相关试卷

1、下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A、图①可用于测定中和反应的反应热 B、图②可用于分离肥皂水和甘油 C、图③可用于做喷泉实验 D、图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

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2、下列方程式书写错误的是

A、泳池消毒： $Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、纯碱溶液浸泡水垢 $({CaSO}_{4})$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$ C、汽车尾气处理： $2 NO + 4 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} + 4 {CO}_{2}$ D、氯化铁溶液腐蚀铜板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

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3、某 $Au - Cu$ 合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、基态铜原子的价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ B、晶胞中 $Au$ 的配位数为8 C、该合金中Au的质量分数约为75% D、晶胞中最小核间距 $Au - Cu > Cu - Cu$

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4、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、含有1个手性碳原子 B、 $1 mol$ 酚酞最多可与 $3 molNaOH$ 反应 C、酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D、分子中的碳原子的杂化轨道类型是 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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5、84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、反应消耗 $22.4 {LCl}_{2}$ 时转移的电子数目为 $N_{A}$ B、标况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol / LNaClO$ 溶液含有的 ${ClO}^{-}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / LNaCl$ 溶液含有的 $NaCl$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$

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6、化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是

A、铁粉可用作食品干燥剂 B、面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D、聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具

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7、下列化学用语或表述错误的是

A、 ${Na}_{2} O$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： C、基态氧原子的轨道表示式： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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8、下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是

A、侗族织锦 B、苗族银饰 C、布依铜鼓 D、白族土陶

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9、从含KI、KNO₃等成分的废水中回收I₂和KNO₃流程如图，下列说法不正确的是

A、步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B、步骤2分离操作可选用蒸馏 C、步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D、步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

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10、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B、图②在铁上镀铜 C、比较AgCl和Ag₂S溶解度大小 D、图④蒸干溶液获得 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

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11、现有 $Fe$ 、 ${Cl}_{2}$ 、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取 ${FeSO}_{4}$ 溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液并进行实验。回答下列问题：

(1)、 $Fe$ 和 ${Cl}_{2}$ 在加热条件下反应生成(填化学式，下同)， $Fe$ 和稀硫酸反应生成。

(2)、探究 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性。取适量 ${FeCl}_{3}$ 溶液于试管中，滴加几滴淀粉 $-KI$ 溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。

(3)、为了验证 ${Fe}^{3+}$ 的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)。

(4)、利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体。通过(方法)可以证明所得溶液属于胶体。

(5)、将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Fe}^{2+}$ 浓度相等，则已反应的 ${Fe}^{3+}$ 与未反应的 ${Fe}^{3+}$ 的物质的量之比是。

(6)、探究 ${Fe}^{2+}$ 的还原性：取适量 ${FeSO}_{4}$ 溶液于试管中，滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。

(7)、为了更清楚地观察生成 ${Fe(OH)}_{2}$ 的现象，将 ${FeSO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合的正确操作是(填选项字母)。
A． B． C．

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12、由 $NaCl$ (熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：
已知：A、B、F、H为单质。
回答下列问题：

(1)、B中原子的结构示意图为；C的名称为。

(2)、漂白液的有效成分为(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为。

(3)、已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：CD(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、反应②的离子方程式为。

(5)、写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(6)、反应①中，每生成 $11 ． 5g A$ 的同时，能生成标准状况下B的体积为L。

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13、元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
回答下列问题：

(1)、第一张元素周期表是由(填科学家姓名)制出；短周期中共有种主族元素。

(2)、②的最高价含氧酸( $H_{3} {XO}_{3}$ )为一元弱酸，其电离方程式为 $H_{3} {XO}_{3} {+H}_{2} O ⇌ H^{+} + {[{X(OH)}_{4}]}^{-}$ (“ $⇌$ ”表示部分电离)， $H_{3} {XO}_{3}$ 中X元素的化合价为， $H_{3} {XO}_{3}$ 与足量 $NaOH$ 反应得到的盐的化学式为。

(3)、③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示，下同)；⑥、⑩的单质中，氧化性较强的是。

(4)、⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。

(5)、证明⑧的金属性比 $Fe$ 强：(用化学方程式表示)。

(6)、⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反应的离子方程式为。

(7)、用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的形成过程：。

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14、完成下列问题。

(1)、有以下几种物质：①熔融的 $NaCl$ 、② $Fe$ 、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为 $4 .5%$ )、⑦ ${CaCO}_{3}$ 、⑧石墨，其中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是。

(2)、等质量的 $H_{2}^{16} O$ 和 $D_{2}^{18} O$ 中所含质子数之比为，所含中子数之比为。

(3)、 $20g$ 某金属硫酸盐 $M_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 中含有 $0 {.15mol SO}_{4}^{2-}$ ，则M的摩尔质量为。

(4)、 ${CO}_{2}$ 的结构式为； ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式为。

(5)、已知 $R_{2} O_{8}^{2-}$ 在一定条件下可以将 ${Mn}^{2+}$ 氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$ ，同时自身被还原为 ${RO}_{4}^{2-}$ ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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15、自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入 $100g CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，右边充入 $1 mol Ar$ 时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是

A、相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的 $\frac{50}{3}$ 倍 B、 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $1:2$ C、混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 $2:3$ D、若充入 $1 mol Ar$ 和一定量上述混合气体后，隔板位于 $\frac{1}{2}$ 处，则混合气体的质量一定为 $36g$

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16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $W>Z>Y>X$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z>W$ C、稳定性： $XY>XW$ D、单质沸点： $Y>W$

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下 $11 {.2L O}_{2}$ 中含有原子的数目为 $N_{A}$ B、 ${22g N}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体中含有O原子的数目为 $0 {.5N}_{A}$ C、 $3 {.2g O}_{2}$ 在反应过程中得到电子的数目不一定为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaClO$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$

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18、BrF₃溶于水可发生反应： ${3BrF}_{3} {+5H}_{2} {O=HBrO}_{3} {+Br}_{2} {+9HF+O}_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B、当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr₂ C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 D、每生成1molO₂ ，被水还原BrF₃的物质的量为2mol

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19、由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确且相对应的是

选项	操作	现象	结论
A	向含 $KBr$ 的溶液中滴加少量氯水	溶液变为黄色	氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2}$
B	用铁丝蘸取少量待测溶液在酒精灯外焰灼烧	焰色呈黄色	该溶液的溶质是钠盐
C	将干燥的氯气通过湿润的红色布条	红色布条褪色	氯气具有漂白性
D	检验 ${FeCl}_{3}$ 液中是否含有 ${Fe}^{2+}$ 时，可滴入适量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫红色褪去	证明溶液中含有 ${Fe}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度与 $100mL0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{2}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度相同的是

A、 $200mL0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液 B、 $100mL0 .2mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}$ 溶液 C、 $50mL0 .2mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $50mL0 .2mol \cdot L^{-1} {BaCl}_{2}$ 溶液

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