高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第123页

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某碱性无色溶液中：

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、饱和氯水中：

K^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、0.1mol/L

{NaHSO}_{4}

溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、能溶解氧化铝的溶液中：

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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2、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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3、液态阳光甲醇合成技术是实现“双碳”目标的重要途径，其中最关键的技术之一是二氧化碳加氢制甲醇，主反应原理为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H

。

(1)、在恒温恒容密闭容器中，加入一定量的

{CO}_{2} 、 H_{2}

和催化剂

{CO}_{2} 、 H_{2}

的反应历程和能垒图如下图(

TS

表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)

① $Δ H =$ $kJ / mol$ (保留两位小数，已知 $1 eV \approx 1.6 \times 10^{- 19} J, N_{A} \approx 6.02 \times 10^{23} / mol$ )

②下列说法正确的是(填选项标号)

A．低温有利于主反应朝正方向自发进行

B． $CO$ 是主要副产物，高选择性催化剂是提高制备效率的关键

C．高温不利于甲醇生成，工业生产中应尽量保持低温

D．反应中经历 $TS1 、 TS2 、 TS3$ 的三个基元反应中起决速作用的是 $TS3$

(2)、

2 MPa 、 280 ° C

某催化条件下的恒容体系，

H_{2}

与

{CO}_{2}

投料比和

{CO}_{2}

的转化率

α

及甲醇产率

Φ

的关系如下表。回答下列问题：

$n (H_{2}) / n ({CO}_{2})$	2	3	5	7
$α ({CO}_{2}) / %$	11.63	13.68	15.93	18.71
$Φ ({CH}_{3} OH) / %$	3.04	4.12	5.26	6.93

①从表格中可以看出，该条件下随 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 投料比增大， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 产率均增大，所以有同学认为在实际生产中氢碳投料比越大越好，你是否认同这个观点并说出你的理由。

②分析计算上述条件下，表格中甲醇产量最高的投料比为(填表格中数值)。

(3)、在

Mn-CZA

催化条件下，保持

H_{2}

与

{CO}_{2}

投料比为3，且初始压强为

4MPa

下的恒容体系中，

{CO}_{2}

的平衡转化率以及产物

CO

和

{CH}_{3} OH

的选择性(产物选择性是指转化为目标产物的原料量在转化了的原料量中所占的比例)随温度变化关系如图1所示，图2为该体系不同温度时甲醇的时空收率(产品的时空收率是指在单位时间内单位质量的催化剂作用下收到产品的量)。回答下列问题：

①图1中表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线为(填“a”或“b”)。

② $240 ° C$ 时主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，写出计算代数式即可)。

③解释图2中 $240 ° C$ 以后 ${CH}_{3} OH$ 的时空收率下降可能的原因。

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4、氯雷他定

(H)

是一种常用的抗过敏药物，其常见的合成路线如图所示：

已知：+RMgX $\overset{}{\to}$ $\overset{H_{2} {O/H}^{+}}{\to}$

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、

F \to G

的反应类型为。

(3)、

的系统命名为。

(4)、①D在

PPA

条件下发生分子内脱水生成

E,E

的分子式为。

②在相同条件下，除了生成E外还可以生成另一种产物，该产物与E互为同分异构且具有相同的环状结构，则其结构简式为。

(5)、

C \to D

的化学反应方程式为。

(6)、有机物B的属于芳香族化合物的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为

1 : 1 : 1

的分子结构简式为。

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5、氧化钪(

{Sc}_{2} O_{3}

)广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从赤泥(一种矿渣，主要成分为

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2} 、 {Sc}_{2} O_{3} 、 {TiO}_{2}

)中提取氧化钪的路径如下：

已知： ${TiO}_{2}$ 难溶于盐酸。

回答下列问题：

(1)、基态

Sc

的价电子轨道表示式为。

(2)、①酸浸后滤渣的主要成分为。

②酸浸时要考虑影响钪的浸出率的因素有(至少写两条)。

(3)、有机萃取剂萃取

{Sc}^{3 +}

的反应原理可表示为：

{Sc}^{3 +} + 3 HR = {ScR}_{3} + 3 H^{+}

(

HR

代表有机萃取剂，

{ScR}_{3}

为有机配合物)。

①反萃取时钪发生反应的离子方程式为。

②反萃液可以再生利用，其方法是。

(4)、萃取时易发生

{Sc}^{3 +} 、 {Fe}^{3 +}

共萃现象，有机萃取剂的浓度对萃取率(萃取率=被萃取物进入到有机相中的量占萃取前溶液中被萃取物总量的百分比)具有重要的影响，下图为有机萃取剂的浓度与钪、铁的萃取率关系图像，从图像中选择最合适的萃取剂浓度为%；为提高钪的回收率，“萃取分液”操作可进行多次，假设“滤液”中

c ({Sc}^{3 +}) = amol / L

， “萃取分液”每进行一次，

{Sc}^{3 +}

的萃取率为

98 %

，三次操作后“水相”中的

c ({Se}^{3 +}) =

mol / L

。

(5)、反萃固体进一步酸溶再沉钪的目的是。

(6)、焙烧时发生反应的化学方程式为。

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6、

醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[ $xCu {(OH)}_{2} \cdot {yCuCO}_{3}$ ]为原料制备。

实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体

步骤1：称取 $4 .4g$ 碱式碳酸铜于装置a中，加入 $50mL$ 水，搅拌得蓝绿色悬浊液。

步骤2：水浴加热a至 $65 ° C$ ，然后向该装置b中加入 $2 .4g$ 的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在 $65 ° C$ 下混合搅拌 $5min$ 左右，至基本无气泡逸出即可。

步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原先 $1 / 3$ ，补加 $1g$ 冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加 $1g$ 冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。

（1）装置a的名称是，装置c的作用是。

（2）步骤2中，温度需要控制在

65 ° C

左右的原因是。

（3）步骤3中，趁热减压抽滤的目的是。

（4）步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是。

实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜 $xCu {(OH)}_{2} \cdot {yCuCO}_{3}$ 中x与y的比

已知： ${Cu}^{2 +}$ 能与 $I^{-}$ 反应生成 $CuI, CuI$ 不溶于水。

步骤1：准确称取 $mg$ 碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量 $10%$ 稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至 $100mL$ 容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。

步骤2：用移液管移取 $25 .00mL$ 配好的溶液至 $250mL$ 锥形瓶。

步骤3：加入 $5mLpH$ 为4.0的 ${CH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的 $cmol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴至浅黄色，再加入 $3 mL 0.5 %$ 淀粉溶液，继续滴定至终点。( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

步骤4：平行滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $VmL$ 。

（5）滴定至终点时，溶液的颜色变化为。

（6）加入碘化钾后

{Cu}^{2 +}

发生的离子反应方程式为。

（7）x与y的比为(用

m 、 c 、 V

表示)。

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7、常温下，将

NaOH

溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)、二氯乙酸(

{CHCl}_{2} COOH

)、三氯乙酸(

{CCl}_{3} COOH

)溶液中，溶液

pH

与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸(

{CCl}_{3} COOH

)溶液 B、常温下

Ka ({CH}_{2} ClCOOH)

的数量级为

10^{- 3}

C、常温下滴加至溶液的

pH = 7

时，上述三种酸消耗

n (NaOH)

最多的是氯乙酸 D、加入等浓度的

NaOH

至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为

c ({CCl}_{3} {COO}^{-}) > c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) > c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})

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8、下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象与结论
A	向装有 $2mL$ 银氨溶液的试管中加入 $1 mL 10 %$ 的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸	试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖具有还原性
B	向盛有 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液的试管中滴加 $2 ~ 4$ 滴 $2 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，后再向上述试管中滴加4滴 $0.1 mol / L$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液	先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀；说明 $K_{sp} ： Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$
C	向盛有 $5 mL 0.005 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5 mL 0.015 mol / LKSCN$ 溶液，再加入少量 $KCl$ 固体	溶液变为红色，后无明显变化；说明上述反应不是可逆反应
D	向盛有 $1 mL 5 %$ 的 $NaOH$ 溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中	有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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9、酞菁

(a)

可看作是卟啉的衍生物，是一类由8个N原子、8个C原子组成的16中心的芳香共轭体系的大环分子，酞菁

(a)

及它的一种金属配合物

(b)

的结构简式如图。下列说法正确的是

A、酞菁属于芳香烃类化合物 B、该金属配合物中心离子M的价态为

+ 2

C、酞菁分子中N原子杂化方式有两种 D、酞菁分子中大环

π

键电子数为16

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10、科学家研发了一种基于

{Na}_{3} [Fe {(CN)}_{6}] / {Na}_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

氧化还原循环系统的电驱动膜分离技术，将

{Na}_{2} {SO}_{4}

废水回收为高价值的

H_{2} {SO}_{4}

和

NaOH

，双极膜中

H_{2} O

解离的

H^{+}

和

{OH}^{-}

在电场作用下向两极迁移，简易工作原理如图。下列说法错误的是

A、电极a与外接电源负极相连 B、装置中离子交换膜1和3均是阳离子交换膜 C、b电极反应式为

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} - e^{-} = {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

D、浓缩池1中得到的产品为

NaOH

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11、固态储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶胞，晶胞参数为

anm

；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法错误的是

A、该晶胞的化学式是

{Mg}_{2} Fe

B、与铁原子最近的镁原子有8个 C、储氢后晶体密度为

\frac{416 \times 10^{21}}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、晶胞中

Fe

与

Fe

的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} anm

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12、一种由离子交换树脂一碳纳米管构成的膜分离装置如图，M侧可以连续去除空气中的

{CO}_{2}

并转化为

{HCO}_{3}^{-}

，同时N侧实现了

{CO}_{2}

的富集。下列说法正确的是

A、M侧空气中发生变化的只有

{CO}_{2}

B、复合薄膜既能传导离子，又能传导电子 C、N侧收集到

2.24 {LCO}_{2}

时转移电子数为

0 {.1N}_{A}

D、N侧反应为

H_{2} + 2 e^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2}

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13、某荧光粉基材成分的化学式为

{XYZW}_{3}

，其中

Y 、 Z 、 W

三种元素位于短周期，Y是地壳中含量最高的金属元素，W的第一电离能高于它的同周期相邻元素，且其基态原子核外电子有5种空间运动状态，Z元素原子的最外层电子数是次外层的一半，X的原子序数是Y和W原子序数之和。下列说法错误的是

A、Z的氧化物可以做半导体材料 B、W的简单氢化物的分子构型为三角锥形 C、X元素的氯化物可以做融雪剂 D、Y的氧化物中化学键既有离子性又有共价性

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14、物质结构差异会引起物质性质差异。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	沸点：	前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
B	$C - O - C$ 键角：	前者O原子 ${sp}^{2}$ 杂化，后者O原子 ${sp}^{3}$ 杂化
C	水溶性： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH > {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$	前者烃基占比小，后者烃基占比大
D	硬度：金刚石 $> C_{60}$	前者含有共价键，后者不含共价键

A、A B、B C、C D、D

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15、化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是

A、

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中加入过量的盐酸：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 H^{+} = {Al}^{3 +} + 4 H_{2} O

B、溴水中加入过量的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液：

{Br}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Br}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、

{FeCl}_{3}

溶液中通入过量的

H_{2} S

气体：

2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} S = 2 FeS ↓ + S ↓ + 6 H^{+}

D、

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量的氨水：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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16、生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚)，贝诺酯可由这二种物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是

+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O

A、以上三种有机物中共有4种官能团 B、可用

{NaHCO}_{3}

溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C、贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性 D、

1mol

贝诺酯与足量

NaOH

溶液反应消耗

4molNaOH

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17、下列对有关物质结构或性质的描述错误的是

A、图1为

18 -

冠

- 6

与

K^{+}

形成的超分子，其形成作用力主要存在于

K^{+}

与O之间 B、图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C、图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表现出超分子自组装的特征 D、图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为

{Si}_{2} O_{7}^{4 -}

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18、下列实验方法或试剂使用正确的是

选项	实验目的	实验方法或试剂
A	测定乙酸晶体及分子结构	X射线衍射法
B	用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液	用甲基橙作指示剂
C	除去乙炔中混有的 $H_{2} S$	通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
D	测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$	使用 $pH$ 试纸