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相关试卷

1、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。
A．
B．
C．

(2)、镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是。

(3)、Al₂O₃的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表Na^＋”或“AlF $_{6}^{3 -}$ ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是（填“Na^＋”或“AlF $_{6}^{3 -}$ ”）；与Na^＋距离相等且最近的Na^＋有个。

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2、
根据物质的结构特点，回答以下问题。
I．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl₃分子的结构式。
（3）苯胺（）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力（填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。
II．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。
（4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理。
（5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH₃CHO）发生的银镜反应：CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\overset{Δ}{\to}$ 2Ag↓＋CH₃COONH₄＋3NH₃↑＋H₂O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式：。

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3、碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。

(2)、C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______（填编号）。

A、 ${CH}_{4}$ B、 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ C、 $CH \equiv CH$ D、苯

(3)、 ${TiO}_{2}$ 与光气 ${COCl}_{2}$ 反应可用于制取四氯化钛。 ${COCl}_{2}$ 中σ 键和π键的数目比为，其空间构型为。

(4)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(5)、用甲醇作为溶剂， ${Co}^{2 +}$ 可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有。

(6)、乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg²^＋、Cu²^＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。

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4、下列关于化学式为[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的配合物的说法正确的是

A、配体是NH₃ ，配位数是4 B、配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl中Co元素的化合价是+2价 C、配合物中的NH₃的H—N—H键角大于游离NH₃的键角 D、在1 mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

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5、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $S_{8}$ 环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体 B、 $S_{8}$ 是共价晶体 C、 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 中的键角相等 D、 $H_{2} S$ 的沸点高于 $H_{2} O$

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6、下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态
②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能
③杂化轨道用于形成 $σ$ 键或用来容纳孤电子对
④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳
⑤键角：H₂O<NH₃

A、①③⑤ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①②④

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7、芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

A、芳樟醇存在顺反异构体 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇不能发生消去反应

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8、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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9、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式： B、基态 ${Fe}^{2+}$ 的价电子排布式：3d⁵4s¹ C、H₂O的球棍模型： D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：

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10、一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物， ${NaFePO}_{4}$ 为正极材料， ${Al}_{2} O_{3}$ 陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是

A、电离能大小： $I_{1} (P) > I_{1} (S)$ B、半径大小： $r ({Al}^{3+}) > r ({Na}^{+})$ C、电负性大小： $χ (Fe) > χ (O)$ D、酸性强弱： $H_{3} {PO}_{4} > H_{2} S O_{4}$

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11、
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。
I．某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色， $11 ℃$ 时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 。
（1）冰水浴的作用是________。
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。
（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( ${ClO}_{2}^{-}$ )，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是_______(填字母序号)。
A. ${FeSO}_{4}$ B. $O_{3}$ C. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ D. ${KMnO}_{4}$
（4）ClO₂的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO₂的浓度，进行如下实验：量取 $5.00 mL$ 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 $25.00 mL$ ，再向其中加入过量 $KI$ 溶液，充分振荡，发生反应2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂；再用0.10 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与I₂反应，通过测定消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积可计算出ClO₂与KI反应生成I₂的物质的量为2.75×10^-4mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO₂的物质的量浓度________。(写出计算过程)
Ⅱ．用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： ${2FeSO}_{4} {+6Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Na}_{2} {FeO}_{4} {+2Na}_{2} {O+2Na}_{2} {SO}_{4} {+O}_{2} ↑$ ，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K₂FeO₄。
（5）该反应的还原剂是________。
（6）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为________L。
（7）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是________(用化学方程式表示)。

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12、

某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。

I．制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)：

（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。该反应中盐酸表现的性质。

（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是。

（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为。

II．探究“84”消毒液的性质：

为探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。

实验
现象	混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈。

A．酸性 B．中性 C．碱性

（5）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性(填“增强”或“减弱”)。

（6）由实验③可知：产生的气体是Cl₂ ，用离子方程式解释产生Cl₂的原因。

13、某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，但实验室只有Na₂CO₃•10H₂O晶体和2.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：

(1)、无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是、。

(2)、若用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为g(保留两位小数)；若用2.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取mL溶液(保留一位小数)。

(3)、下图是用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是。

(4)、在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B、转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、定容时加水超过刻度线 D、定容时俯视刻度线

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14、Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的化工原料。

(1)、写出NaHCO₃在溶液中的电离方程式。

(2)、Na₂CO₃在物质分类中属于_______(填字母)。

A、钠盐 B、氧化物 C、碳酸盐 D、含氧酸

(3)、可用下图来比较NaHCO₃、Na₂CO₃的稳定性，Na₂CO₃应放在处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
①写出装置I中反应的离子方程式。
②为除去CO₂中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为。
③装置Ⅲ中析出的晶体是 (填化学式)。

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15、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A、反应①为非氧化还原反应 B、反应②的离子方程式为： ${2NH}_{3} {+3ClO}^{-} {=N}_{2} ↑ {+3H}_{2} {O+3Cl}^{-}$ C、反应②每生成1molN₂ ，转移6mol电子 D、CO₂在该反应中能够循环利用

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16、下列化学实验事实的结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	将CO₂通入含Ca(ClO)₂的溶液中生成HClO	H₂CO₃的酸性比HClO强
B	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定含钠元素
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含Cl^-
D	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱

A、A B、B C、C D、D

17、下列各图与对应叙述不相符的是

A、图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B、图乙表示等质量的Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO₃溶于水时温度的变化情况 C、图丙向CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液 D、图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化

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18、对于反应：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄= 2ClO₂＋2NaHSO₄ ，下列说法不正确的是

A、NaClO₃是氧化剂 B、SO₂发生氧化反应 C、还原性：SO₂＜ClO₂ D、每有1mol电子转移将生成1molClO₂

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19、下列说法正确的是

A、金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B、为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C、做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D、可用pH试纸测氯水的酸碱性

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20、下列离子方程式正确的是

A、钠与水反应： $Na + H_{2} {O=Na}^{+} {+OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {= H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： ${Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ D、Fe与盐酸反应： ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$

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