高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1200页

1、以

H_{2} S

和丙烯酸合成

β

-巯基丙酸(

H S C H_{2} C H_{2} C O O H

，沸点为130℃)的过程如下。

(1)、制备

H_{2} S

的四氢呋喃(THF)溶液，实验装置如图。

①将浓硫酸稀释成30%硫酸的实验操作为。

②下列措施有利于提高 $H_{2} S$ 吸收率的是(填标号)。

A．缓慢滴加30%硫酸 B．快速滴加30%硫酸

C．水浴X使用热水浴 D．水浴X使用冰水浴

③该装置存在的不足之处是。

(2)、合成

β

-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入0.3mol丙烯酸、3.0mmol离子液体催化剂ILs，密封反应器后于90℃水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。

①中N1结合 $H^{+}$ 的孤电子对所处的原子轨道为。

②虚线框内中间产物的结构简式为。

③若反应时间过长， $β$ -巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为。

(3)、分离产物与催化剂的实验流程如下。

①操作1、操作2依次为、。

②操作3是通过加入适当浓度的 $K_{3} P O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液来提纯分离，其原理是。

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2、从钒矿石(主要含

V O_{2}

、

F e_{3} O_{4}

、

A l_{2} O_{3}

及少量

S i O_{2}

)中分离提取

V O_{2}

的流程如下：

已知：有机溶剂对 $V O^{2 +}$ 萃取率高于 $V O_{2}^{+}$ ；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。

(1)、“焙烧”过程中

V O_{2}

转化为

F e {(V O_{3})}_{3}

，该反应的还原剂为。

(2)、“酸浸”过程中将

V O_{3}^{-}

转化为

V O_{2}^{+}

，该反应的离子方程式为。

(3)、为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择____(填标号)。

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、Fe B、Fe、

N H_{3} \cdot H_{2} O

C、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、H₂O₂

(4)、以HA(

)和HB(

)“协同萃取”，其主要萃取物

V O A_{2} {(H B)}_{2}

结构如图。

①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为。

② $V O A_{2} {(H B)}_{2}$ 比 $V O B_{2} {(H A)}_{2}$ 更稳定的原因为。

(5)、“氧化”过程中

V O^{2 +}

转化为

V O_{3}^{-}

的离子方程式为。

(6)、“氧化”后的溶液中

c (V O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中

c (N H_{4}^{+})

不低于

m o l \cdot L^{- 1}

。[25℃时，

K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}

]

(7)、

V O_{2}

的晶胞如图(晶胞参数：

α = β = γ = 90 °

；

a = b \neq c

)。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

① $V^{4 +}$ 的配位数为。

② $O^{2 -}$ 位于 $V^{4 +}$ 构成的空隙中(填标号)。

A．八面体 B．四面体 C．平面三角形

③该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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3、用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定20.00mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、

K_{a} (H X)

的数量级为

1 0^{- 5}

B、HZ为2-氯丁酸 C、b点：

c (H X) > c (N a^{+}) > c (X^{-})

D、水的电离程度：c>b>a>d

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4、利用丙酮酸与废水中的

N O_{3}^{-}

电催化耦合温和条件下去除

N O_{3}^{-}

和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以

形式存在，其

K_{a} = 1.36 \times 1 0^{- 10}

。下列说法错误的是（）

A、丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B、阴极的电极反应式为

+

N O_{3}^{-}

+10e^-+11H⁺=

+4H₂O C、理论上阳极区每生成

1 m o l O_{2}

，阴极区

H^{+}

减少4.4mol D、该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应

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5、利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和

Z n F e_{2} O_{4}

)中回收Zn的流程如下：

已知：“焙烧”主要产物为ZnO、 $C a_{2} F e_{2} O_{5}$ ；“盐浸”滤液的主要成分为 $Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程

Z n F e_{2} O_{4}

无法浸出 B、“盐浸”过程发生反应为

Z n O + 2 N H_{4} C l = Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2} + H_{2} O

C、“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率 D、“电解”时通入适量HCl气体，有利于

Z n^{2 +}

放电

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6、利用

S b C l_{5}

为原料制备

F_{2}

，涉及的物质转化关系如下：

其中反应iii为 $K_{2} [M n F_{6}] + 2 S b F_{5} \begin{array}{l} \underline{\underline{150 ℃}} \end{array} 2 K [S b F_{6}] + M n F_{4}$ 。下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A、反应i中

H_{2} O_{2}

为还原剂 B、键能：Sb-F>Sb-Cl C、Sb原子的价层电子对数发生变化 D、反应i~iv中有3个氧化还原反应

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7、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡，溶液褪色	$C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中含有碳碳双键
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 配位键稳定性大于 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$
C	向酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深	pH越大，化学反应速率越快
D	向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚

A、A B、B C、C D、D

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8、电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH₂OH的

K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 8}

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

0.1 m o l N H_{3}

含有的质子数为

N_{A}

B、

22 g N_{2} O

含有的

σ

键数为

N_{A}

C、路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)

N_{2}

时，转移电子数为

N_{A}

D、25℃，1LNH₂OH和HCl混合液中，若

c (N H_{3} O H^{+}) = c (N H_{2} O H)

，则

H^{+}

数目为

1 0^{- 6} N_{A}

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9、一种金属有机框架材料的化学式为

M_{2} {(Z X Y)}_{4}

，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，

M^{+}

的d轨道全充满。下列说法正确的是（）

A、键角：

X Z_{2} > Z X Y^{-}

B、最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X C、电负性：X＞Y＞M D、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X

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10、某溶液中存在较多的

O H^{-}

、

K^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A、

H C_{2} O_{4}^{-}

B、

H C O O^{-}

C、

N H_{4}^{+}

D、

M g^{2 +}

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11、一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{11} H_{16} N_{2} O_{2} C l_{2}

B、含有手性碳原子 C、含有3种官能团 D、1mol该物质最多可与6molNaOH反应

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12、我国科学家首次成功精准合成了

C_{10}

和

C_{14}

。下列有关说法正确的是（）

A、

C_{10}

和

C_{14}

均含有大

π

键 B、

C_{10}

和

C_{14}

均为共价晶体 C、

C_{10}

和

C_{14}

互为同分异构体 D、

C_{10}

和

C_{14}

均可发生取代反应

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13、某实验小组为了探究“氧化剂对

K S C N

检验

F e^{2 +}

的影响”，进行实验1：

实验1	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	$2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}$ 溶液与1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	a．饱和氯水	溶液立即变为浅红色
		b．稀硝酸	溶液立即变为红色
		c.5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)、向

2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}

溶液中滴加1滴

0.5 m o l / L K S C N

溶液，无明显现象，通入

O_{2}

，无明显变化。

①该实验的目的是。

②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：、。

(2)、对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

假设1：氯水加入量少，氧化 $F e^{2 +}$ 生成的 $F e^{3 +}$ 浓度低。

设计实验ⅰ排除了假设1：取a中浅红色溶液，操作a ，观察到溶液浅红色消失

假设2：氯水氧化性强，氧化了部分 $S C N^{-}$ 。

(已知： $B a^{2 +}$ 与 $S C N^{-}$ 可在溶液中大量共存； $S C N^{-}$ 易被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ )

进行实验ⅱ证明假设2成立：向 $2 m L$ 水中滴加1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b，产生白色沉淀，证明溶液里含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

①操作a为。操作b是。

②补全ⅱ中 $S C N^{-}$ 被 $C l_{2}$ 氧化的离子方程式：

$S C N^{-} +$ $C l_{2} +$ = $+ 2 C O_{2} + N_{2} +$ $S O_{4}^{2 -} +$

(3)、乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2，分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的

A g N O_{3}

溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为

A g S C N

)。记录消耗

A g N O_{3}

溶液的体积，实验记录如表：

实验2	试管	消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积(mL)
	d． $2 m L$ 水与1滴 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	2.40
	e．实验a中溶液	1.52
	f．实验b中溶液	1.60
	g．实验c中溶液	1.84

则由d～g可以得出的结论是(答出2点)。

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14、我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为

Z n S

，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)、浸出：加入

F e S O_{4}

能促进

Z n S

的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。

F e^{2 +}

的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ： $M n O_{2} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $K S C N$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $M n O_{2}$ ，溶液变红。

b．。

(2)、除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以

F e O O H

沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量

Z n O

的理由是。

(3)、电解：总反应(未配平)：

Z n^{2 +} + M n^{2 +} + H_{2} O \to_{}^{电 解} Z n + M n O_{2} + H^{+}

。若不考虑副反应，为了使溶液中的

Z n^{2 +}

、

M n^{2 +}

均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？(填“

Z n^{2 +}

”、“

M n^{2 +}

”或“都不需要”)。

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15、下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：

族周期	ⅠA								0
1		ⅡA	～	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①
3	②	③		④				⑤

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。

②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。

(3)、②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数

(5)、硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。

a． $S e O_{2}$ 只具有还原性

b．Se的最低负化合价是 $- 2$ 价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

(6)、室温下向

S e O_{2}

固体表面吹

N H_{3}

，得到两种单质和

H_{2} O

，该反应的方程式为。

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16、要配制

480 m L 0.200 m o l / L

的

F e S O_{4}

溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②待溶液恢复到室温；

③把①所得溶液小心转入____中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

(1)、补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③ ， ⑤。

(2)、实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。

(3)、实验室保存该溶液为了防止

F e^{2 +}

被氧化，一般在溶液底部加入少量(填试剂名称)。

(4)、若实验测得该溶液的质量分数为

ω

，则该溶液的密度为

g / m L

(填表达式)。

(5)、由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是____(填写编号)。

A、称量的固体中混有少量无水

F e S O_{4}

B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D、容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

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17、电子工业中，人们常用

F e C l_{3}

溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和

F e C l_{3}

溶液。实验室模拟流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、写出

F e C l_{3}

溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式。

(2)、写出加入过量X的离子方程式，。

(3)、若取

2 m L

滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为(填字母)。

A．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液

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18、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-（已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-）

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19、高效净水剂高铁酸钾

(K_{2} F e O_{4})

制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是（）

A、

K_{2} F e O_{4}

净水原理：

4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}

(胶体)

+ 3 O_{2} ↑ + 8 O H^{-}

B、用

N a H S O_{3}

溶液吸收尾气

C l_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

C、反应Ⅱ：

6 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、反应Ⅲ：

N a_{2} F e O_{4} + 2 K^{+} = K_{2} F e O_{4} ↓ + 2 N a^{+}

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20、将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是（）

A、反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有

F e^{3 +}

B、反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有

C u^{2 +}

C、反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D、反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有

F e^{2 +}

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