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相关试卷

  • 1、铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    以下说法不正确的是（  ）

    A、试剂1为HCl溶液，目的是溶解药片 B、加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ C、加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D、新制氯水可替换为双氧水进行实验

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  • 2、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
    A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

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  • 3、短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）

    A、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B、e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C、a可分别与b或c组成含10个电子的分子 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g>b

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  • 4、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是（  ）
    A、In是第五周期第ⅢA族元素 B、11549In的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In>Al D、碱性：In(OH)3>RbOH

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  • 5、以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的Fe(OH)2 ， 下列说法正确的是（  ）

    A、反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液 B、Fe(OH)2生成在装置A中 C、实验开始前，应先关闭止水夹D D、若铁粉中含有少量Fe2O3 ， 不影响本实验

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  • 6、下列有关钠的化合物说法不正确的是（  ）
    A、2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去电子数约为6.02×1022 B、将澄清石灰水分别加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者不生成沉淀 C、Na2O2与水的反应中，每生成1mol氧气转移2mol电子 D、Na2CO3固体中含少量NaHCO3 ， 可用加热法除去

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  • 7、下列说法不正确的是（  ）
    A、等质量的CO和N2原子数之比为1：1 B、常温常压下，44g CO2物质的量为1mol C、同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11 D、1L 1mol/L的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02×1023

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  • 8、关于下列物质说法正确的是（  ）

    ①氨水；②熔融MgCl2；③CuSO4⋅5H2O固体；④NaOH固体；⑤铜；⑥蔗糖

    A、能导电的有①②③④⑤ B、不能导电的有③④⑥ C、属于电解质的有①②③④ D、属于非电解质的有⑤⑥

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  • 9、在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是（  ）

    A、装置C的作用是提供水蒸气 B、装置A中发生反应：2Fe+3H2O(g)高温__Fe2O3+3H2 C、收集到896mL气体时(标况下)，则A中固体增重0.64g D、可以用磁铁检验该反应是否完全

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  • 10、下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是（  ）

    A、验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3 B、验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C、净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D、滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸

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  • 11、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛NaOH溶液的洗气瓶，

    再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3固体

    CaCO3

    溶解、过滤、蒸发

    A、①②③④ B、①③④ C、①②③ D、②③④

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  • 12、下列离子方程式正确的是（  ）
    A、澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O B、H2O2氧化Fe2+：2H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O+O2↑ C、将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O

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  • 13、下列有关铁的说法中正确的是（  ）
    A、铁与硫粉反应的产物是Fe2S3 B、铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D、常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应

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  • 14、下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是（  ）
    A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、镁粉和氯化铁 D、二氧化碳与氢氧化钠溶液

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  • 15、1mol下列微粒所含有的质子和电子总数都约为6.02×1024的是（  ）
    A、NH3 B、OH− C、Mg2+ D、NO

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  • 16、氧化还原反应的实质是（  ）
    A、化合价的升降 B、分子中各原子重新组合 C、电子的得失或偏移 D、氧原子的得失

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  • 17、下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（  ）

    A．火药使用

    B．用N2和H2合成NH3

    C．转轮排字

    D．用氧化铁冶炼铁

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6 ‍mol/L Fe(NO3)3溶液（用HNO3调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
    (1)、预测NO3-和Fe3+分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。

    反应 Ⅰ   3Cu + 2NO + 8H＋ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O  

    反应 Ⅱ    。

    (2)、探究反应Ⅰ是否发生

    ①设计实验：取3 g 铜粉加入到100 mL 溶液中，振荡、静置30分钟。

    ②若反应 Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有。

    实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。

    (3)、探究反应Ⅱ是否发生

    步骤1：取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液（用H2SO4调pH=1）中，溶液迅速变为蓝绿色。

    步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。

    ①KSCN溶液的作用是 。

    ②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因。

    (4)、查阅资料可知，反应 Ⅰ和反应Ⅱ 的平衡常数分别为KⅠ=6.3×1062 和KⅡ=5×1014。请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO3)3溶液反应的认识。

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  • 19、我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)3]制备硫酸钴晶体（CoSO4•7H2O），其工艺流程如下。

    已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等

    ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）

    物质

    Ksp

    CaF2

    4.0×10−11

    Fe(OH)3

    2.8×10−39

    iii.CoSO4•7H2O溶解度随温度升高而明显增大

    (1)、氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是。
    (2)、还原浸出Co2+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为。
    (3)、氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为 mol/L（此时25℃，溶液pH为4）。
    (4)、结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。
    (5)、萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经操作，分离后得到硫酸钴晶体。
    (6)、用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。

    在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co2+ + [Fe(CN)6]3− = Co3+ + [Fe(CN)6]4−。

    已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。

    取m g硫酸钴晶体，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗V1 mL铁氰化钾标准液、V2 mL Co(Ⅱ)标准液。（Co的相对原子质量为59）

    计算样品中钴含量ω=（以钴的质量分数ω计）。

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  • 20、改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
    (1)、写出氯碱工业原理的方程式。
    (2)、将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：

    ① a极为（填“正”或“负”）极。

    ② 甲装置中，Na+向极移动（填“a”或“b”）

    ③下列关于乙装置说法中，正确的是。

    A．在c极区获得氯气

    B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用

    C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率

    (3)、向乙装置中的阴极区通入O2 ， 能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式。
    (4)、杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH−迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因。

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