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相关试卷

  • 1、T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是（  ）
    A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液中KW＝1×10-12 C、该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D、该NaCl溶液pH=7

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  • 2、室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是（  ）
    A、升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B、向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C、向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D、向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH4+结合水电离出的 OH－ ， 由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

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  • 3、氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN- ， 常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是（  ）
    A、0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B、增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C、升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D、加入少量NaOH溶液，会使Ka增大

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  • 4、过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如右图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于H2O2的判断错误的是（  ）

    A、电子式为 B、属于非极性分子 C、分子间存在氢键 D、难溶于四氯化碳

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  • 5、下列物质中，属于弱电解质的是（  ）
    A、CH3COOH B、Na2CO3 C、H2SO4 D、NaOH

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  • 6、工业上的一氧化碳变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ/mol。反应达平衡后，下列措施既能提高其反应速率，又能提高CO转化率的是（  ）
    A、增大水蒸气浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、除去部分CO2

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  • 7、下列反应中ΔH>0 ， ΔS>0的是（  ）
    A、HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B、高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) D、任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

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  • 8、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（  ）

    A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C、反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D、反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

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  • 9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(   )
    A、2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B、H2(g)+12O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C、2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D、CO(g)+12O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol

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  • 10、下列说法正确的是（  ）
    A、实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B、需要加热的反应不一定是吸热反应 C、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D、1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

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  • 11、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是（  ）

    A、该反应吸收的能量为(E1-E2) B、该反应只有在加热条件下才能进行 C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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  • 12、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：

    (1)、气体X的化学式是。
    (2)、检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为____(填序号)。
    A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
    (3)、若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥。
    (4)、写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式。
    (5)、浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以(填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。

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  • 13、某同学按下列步骤配制500mL0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    ①计算所需Na2SO4的质量

    需要称量Na2SO4的质量为____克

    ②称量Na2SO4固体

    称量需要用到的主要仪器是____

    ③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水

    为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌

    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

    为了防止溶液溅出，应采取的措施是____

    ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：____

    (1)、填写表格中空格：①、②、④、⑥、。
    (2)、上述实验中使用容量瓶前应。
    (3)、取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。
    (4)、上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是。
    (5)、若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
    (6)、在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____（填字母）。
    A、在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B、定容时仰视刻度线 C、转移前没有将使用的容量瓶烘干 D、定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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  • 14、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    回答问题：

    (1)、A中产生黄绿色气体，A中发生的离子方程式为 ， 该元素形成的有漂白性的含氧酸的电子式是。
    (2)、验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
    (3)、过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中 ， 从而得出D中氧化I−的氧化剂必为Br2 ， 因此B装置是必不可少的。
    (4)、过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象为 ， 发生反应的离子方程式为。
    (5)、浸有NaOH溶液的棉花的作用是。
    (6)、新制氯水和SO2都有漂白性，但两者混合之后漂白性反而减弱了，请用离子方程式对其原因进行解释：。

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  • 15、图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)、②在周期表中的位置是。
    (2)、①～⑧中，化学性质最稳定的是(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。
    (3)、元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： ， 请用一个化学方程式加以说明。

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  • 16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是（  ）
    A、W的简单离子的结构示意图为 B、Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强 C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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  • 17、下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是（  ）
    A、微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B、原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C、r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D、同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y

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  • 18、下列说法正确的是（  ）
    A、锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B、由分子构成的物质中一定存在共价键 C、明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]能净水和杀菌 D、Fe能与Cl2反应，但液氯可以用钢瓶存储和运输

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  • 19、下列反应的离子方程式正确的是（  ）
    A、将Fe3O4固体投入稀盐酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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  • 20、由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的2645Fe原子，说法错误的是（  ）
    A、可以用KSCN溶液鉴别2645FeCl3和2656FeCl3 B、2645Fe与2656Fe的电子数相同 C、2645Fe与2656Fe互为同位素 D、2645Fe的中子数小于质子数

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