相关试卷

1、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

查看解析
2、工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
（1）上述物质中为红棕色气体的是（填化学式）；
（2）NH₃溶于水所得溶液呈（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；
（3）配平NO₂→HNO₃的化学方程式：3NO₂ +H₂O = HNO₃+ NO。

查看解析
3、牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙 $({CaCO}_{3})$ ，它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、单质

查看解析
4、甲醇 $(C H_{3} O H)$ 是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)、甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛 $(H C H O)$ 。
①基态 $C u$ 原子的价层电子的轨道表示式为。
②甲醛中碳原子的杂化方式为杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)、在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯 $(C H_{3} C O O C H_{3})$ ，一个乙酸甲酯分子中 $σ$ 键和 $π$ 键个数之比为。

(3)、由 $A g N O_{3}$ 制备的 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 可用于检验醛基。 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 中配位原子为， ${N H}_{3}$ 的空间构型为。

(4)、图中银晶胞的边长为 $a p m$ ，该晶胞中 $A g$ 的配位数为；该晶胞密度为 ${g \cdot c m}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

查看解析
5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A、高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D、5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

查看解析
6、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基： $+3Fe+6HCl \to$ ${+3FeCl}_{2} {+2H}_{2} O$ ，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH₃为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

A、甲苯 $\overset{硝化}{\to}$ X $\overset{氧化甲基}{\to}$ Y $\overset{还原硝基}{\to}$ 对氨基苯甲酸 B、甲苯 $\overset{氧化甲基}{\to}$ X $\overset{硝化}{\to}$ Y $\overset{还原硝基}{\to}$ 对氨基苯甲酸 C、甲苯 $\overset{还原}{\to}$ X $\overset{氧化甲基}{\to}$ Y $\overset{硝化}{\to}$ 对氨基苯甲酸 D、甲苯 $\overset{硝化}{\to}$ X $\overset{还原硝基}{\to}$ Y $\overset{氧化甲基}{\to}$ 对氨基苯甲酸

查看解析
7、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是

A、反应1的氧化剂为Ce⁴⁺ ，还原产物为Mn³⁺ B、推测不可发生反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ C、反应3的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺ D、氧化性由强到弱的顺序为：Ce⁴⁺>Mn³⁺>Fe³⁺>I₂

查看解析
8、如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、 $NaCl$ 固体中存在自由移动的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ B、 $a$ 离子为 ${Na}^{+}$ C、该电离过程可以表示为 $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ D、水合钠离子中 $H_{2} O$ 分子中的O最靠近 ${Na}^{+}$

查看解析
9、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

查看解析
10、我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 R$ 的原子序数依次增大， $X 、 Y 、 Z$ 的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是

A、电负性： $Z > Y > R$ B、简单氢化物的稳定性： $Z > Y > X$ C、Z是周期表中第一电离能最大的元素 D、X的单质可能是共价晶体

查看解析
11、完成下列问题。

(1)、如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO₂ ，并探究其化学性质。
试管①中反应的化学方程式为。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO₂的性质是。若要验证SO₂的还原性，试管②中应盛放溶液。

(2)、浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是。

查看解析
12、离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B、元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C、物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D、若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体

查看解析
13、计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[ $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是

A、过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B、过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C、该反应为放热反应 D、由图可知 ${CO}_{2}$ 比CO稳定

查看解析
14、利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为：
( $R_{1} 、 R_{2} 、 R_{3}$ 和 $R_{4}$ 为烃基或氢原子)
化合物 $N$ 经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于 $N$ 的说法正确的是

A、分子式为 $C_{10} H_{14}$ B、一氯代物只有2种 C、与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应生成 D、不存在芳香族同分异构体

查看解析
15、自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)、①、②、③中，属于氮的固定的是。

(2)、如图为N₂转化为HNO₃的流程。
N₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO2 $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃
①上述物质颜色为红棕色的是(用化学式表示)
②NO₂转化为HNO₃的反应中，NO₂体现性。

(3)、N₂也可以转化为NH₃ ，写出工业合成氨的化学方程式。

(4)、稀硝酸与铜反应的还原产物为。

查看解析
16、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
3
A
C
D
F
G
R
4
B
H
请回答下列问题。

(1)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。

(2)、G和H的非金属强弱关系为(用元素符号表示)。

(3)、G元素与A元素形成的化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。

(4)、上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是。

查看解析
17、“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是

A、燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 B、推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C、采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D、人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

查看解析
18、工业上制备硫酸的反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A、使用合适的催化剂可以提高反应速率 B、反应达到平衡后，SO₂的物质的量不再变化 C、反应达到平衡后，SO₂和SO₃的浓度一定相等 D、反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态

查看解析
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析
20、下列关于甲烷的叙述正确的是

A、甲烷为平面正方形结构，其结构式为 B、甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色 C、甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一

查看解析

上一页 1035 1036 1037 1038 1039 下一页跳转

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E
3	A	C	D	F			G	R
4	B						H