高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1035页

1、

F e {(O H)}_{3}

胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、胶体粒子的直径介于

1 \sim 100 n m

之间 B、

F e {(O H)}_{3}

胶体带正电 C、向

F e {(O H)}_{3}

胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D、电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向与电源负极相连的一极移动

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2、

F e S O_{4}

溶液可用于脱除烟气中的有害气体

S O_{2}

，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、

F e S O_{4}

是催化剂 B、反应一段时间后，溶液中

c (F e S O_{4})

不变 C、在标准状况下，每脱除11.2L

S O_{2}

，消耗5.6L

O_{2}

D、“反应Ⅰ”的离子方程式为

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

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3、“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是（）

A、由

M g C O_{3}

微溶于水，推知

L i_{2} C O_{3}

微溶于水 B、由

A l {(O H)}_{3}

有两性，推知

B e {(O H)}_{2}

有两性 C、由

C l_{2}

与水反应生成HCl和HClO，推知

F_{2}

与水反应生成HF和HFO D、由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5

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4、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A、“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 B、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家”，雾属于气溶胶 C、《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D、“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化

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5、CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I.CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247 kJ·mol^-1 ，

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41 kJ·mol^-1 ，

Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ HCOOH(g) ΔH₃<0

请回答：

(1)、仅考虑反应I、Ⅱ，有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应CH₄(g)+3CO₂(g)

⇌_{}^{}

4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH=kJ·mol^-1；

(3)、在某恒温、恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅲ，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0 mol·L⁻¹ ，平衡常数K=2.4×10⁻⁸ ，则CO₂的平衡转化率为。

(4)、用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol·L⁻¹氨水和0.18 mol·L⁻¹甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH=。 [已知：298 K时，电离常数 K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵、 Ka(HCOOH)=1.8×10⁻⁴ ]

(5)、在3.0MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率与HCOOH、CO的选择性随温度的变化如图所示。

①图中Y曲线代表(填化学式)的选择性。

②CO₂的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：。

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6、化学能和电能的相互转化应用于各个领域。回答下列问题：

(1)、硫酸是铅酸蓄电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是。

(2)、“反应2”是2LiOH+6H₂C₂O₄+2FePO₄=2LiFePO₄+7CO₂↑+5CO↑+7H₂O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为。

(3)、利用LiFePO₄作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。

①电极a是该电池的(填“正极”或“负极”)，

②充电时电极a的电极反应式为。

③放电时电极b的电极反应式为。

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7、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka=6.2×10^-10

回答下列问题：

(1)、25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(2)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。

(3)、将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺) c(OH^-)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4)、常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈；

②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为；

③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+。

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8、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH

_{3}^{+}

中的−NH

_{3}^{+}

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；B(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。

②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

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9、室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用不同浓度、等体积的H₂O₂溶液分别与相同浓度相同体积的Na₂SO₃溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小	比较HClO与HF的酸性强弱
C	向浓度均为0.1mol·L^-1的CuSO₄和ZnSO₄混合溶液中滴加少量Na₂S溶液，观察沉淀颜色变化	比较CuS和ZnS的K_sp大小
D	向3mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化	探究化学反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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10、已知常温下

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}

，下列有关说法正确的是（）

A、常温下，

A g C l

在纯水中的

K_{s p}

比在

A g N O_{3}

溶液中的

K_{s p}

大 B、向

A g I

与

A g C l

的悬浊液中加入几滴浓

N a C l

溶液，

\frac{c (C l^{-})}{c (I^{-})}

不变 C、在

A g C l

的饱和溶液中通入

H C l

，有

A g C l

析出，且溶液中

c (A g^{+}) = c (C l^{-})

D、向

N a C l

、

N a I

的混合溶液中滴入几滴

A g N O_{3}

溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证

K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)

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11、有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距Cl^-最近的Na^＋形成正八面体 B、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca²^＋ C、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D、该气态团簇分子的分子式为EF

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12、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是（）

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、第二周期元素氢化物稳定性：H₂O>HF>NH₃ ，则第三周期元素氢化物稳定性：H₂S>HCl>PH₃ D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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13、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	基态原子的L层有3个未成对电子
Y	基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z	元素的最高正价为 $+ 7$ 价

下列说法不正确的是（）

A、

H T X

分子中

σ

键与π键之比为

1 : 1

B、

Z Y_{2}

分子的空间结构为直线形 C、

X H_{3}

在

H_{2} Y

中的溶解度大于

T H_{4}

在

H_{2} Y

中的溶解度 D、

X Z_{3}

为极性分子，

T Y_{2}

为非极性分子

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14、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A、脱氧过程

吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B、脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e^-= Fe³⁺ C、脱氧过程中碳做原电池负极 D、含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol

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15、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是（）

A、CH₃COONa的水解程度大于CH₃COOH的电离程度 B、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离 C、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)> c(H⁺) D、c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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16、下列说法正确的是（）

A、2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D、用CH₃COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(aq) △H>-57.3kJ/mol

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17、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺ 、OH^-、HS^-、NO