高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1036页

1、下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 B、图②操作可排出盛有AgNO₃溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、④装置盐桥中阳离子向CuSO₄溶液中迁移

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2、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A、铁元素位于d区 B、氯化铁溶液呈酸性 C、氯化铁可用于净水 D、铁离子价层电子排布图为3d⁵

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3、下列物质属于强电解质的是（）

A、CO₂ B、盐酸 C、冰醋酸 D、BaSO₄

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4、卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：

已知：ⅰ．

ⅱ．

(1)、A的化学名称是。

(2)、B含有的官能团名称为。

(3)、反应②的反应类型是。

(4)、反应③中NaOH的作用是。写出反应③的化学方程式：。

(5)、Y的结构简式为。

(6)、写出W的结构简式：。

(7)、C同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的共有种。(不考虑立体异构)

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5、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)、5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有种，若其电子排布式表示为

[N e] 3 s^{2} 3 p_{x}^{2}

违背了。

(2)、高纯硅制备过程中会有

S i H C l_{3} 、 S i C l_{4}

等中间产物生成。沸点：

S i C l_{4}

S i H C l_{3}

(填“>”或“<”)。

(3)、复兴号高铁车体材质用到

M n 、 C o

等元素。

① $M n$ 的一种配合物化学式为 $[M n (C O)_{5} (C H_{3} C N)]$ ，下列说法正确的是(填字母标号)。

A． $C H_{3} C N$ 与 $M n$ 原子配位时，提供孤电子对的是 $N$ 原子

B．Mn原子的配位数为6

C． $C H_{3} C N$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $2 : 1$

D． $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为 $s p^{2} 、 s p^{3}$

②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测 $M n C O_{3}$ 比 $C o C O_{3}$ 的分解温度(填“高”或“低”)，解释原因

(4)、时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有

N a C l

型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为

a D (1 D = 1 0^{- 10} m)

，其中阴离子

(N^{3 -})

采用面心立方最密堆积方式，则

r (T i^{3 +})

为D，该氮化钛的密度

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式即可)。

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6、二氧化碳资源化利用是科研的热点，

C O_{2}

甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：

ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅲ．积炭反应： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ；

ⅳ． $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 74.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则

Δ H_{3}

0(填“>”或“<”)。

(2)、研究表明

P t_{12} N i 、 S n_{12} N i 、 C u_{12} N i

三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中

C H_{4}

在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。

①该历程分步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：(用化学方程式表示)。

② $S n_{12} N i$ 双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：。

(3)、

C O_{2}

加氢制甲醇也是

C O_{2}

资源化利用的重要途径之一，其反应原理为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。投料比

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3

时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

χ (C H_{3} O H)

，在

T = 250 ℃

时

χ (C H_{3} O H)

随压强

(p)

变化关系及在

p = 5 \times 1 0^{5} p a

时

χ (C H_{3} O H)

随温度(

T

)的曲线变化如图乙所示：

①图中对应等温过程的曲线为。

②图中 $A 、 B$ 两点的速率 $v_{A}$ $v_{B}$ (填“>”、“<”或“=”)

③当 $T = 210 ℃, χ (C H_{3} O H) = 0.1$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为； $T$ 为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算式)。

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7、绿矾

(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)

是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为

F e

，此外还含有少量

C u

，表面有少量油脂)制取绿矾，并分离出铜，并测定绿砜中的结晶水含量，他们的实验过程如下：

Ⅰ．制备绿矾并分离出铜

(1)、加入热碳酸钠溶液的目的是。

(2)、针对上述实验过程，某同学提出了以下几种观点，其中错误的是(填序号)。

a．溶液A中至少含有3种溶质

b．由于接触空气，混合物C中可能含有 $F e^{3 +}$

c．操作X用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、分液漏斗等

(3)、操作Y包括加热浓缩、冷却结晶、抽滤(减压过滤)等，不采用蒸发结晶的主要原因是，抽滤的优点是。

(4)、Ⅱ．测定制得绿矾

(F e S O_{4} \cdot x H_{2} O)

中结晶水含量

将石英玻璃管(带两端开关 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ )(设为装置 $A$ )称重，记为 $m_{1} g$ ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 $A$ 称重，记为 $m_{2} g$ ，按如图连接好装置进行实验。

仪器B的名称为。

(5)、将下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为

m_{3} g

。

①启动电加热器，加热②关闭电加热器③冷却到室温④关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，称量 $A$ ⑤打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，缓缓通入 $N_{2}$

(6)、根据实验所得数据计算，

x =

(列式表示)。

(7)、若加热时，石英管A中产生红色固体，会使

x

的值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若通过测量加热前后B管的质量变化确定

x

，会使其值。

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8、金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于

5.5 G

技术中以及充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。一种以粉煤灰(主要含有

G a_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2}

等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度 $c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，可认为已除尽。

(1)、“焙烧”过程中，

G a_{2} O_{3}

将转化为(填化学式)。

(2)、“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是(任写一种即可)。“滤渣1”主要成分为。

(3)、

N a [G a (O H)_{4}]

与过量

C O_{2}

发生反应的离子方程式为。

(4)、常温下，反应

G a (O H)_{3} + O H^{-} ⇌ {[G a (O H)_{4}]}^{-}

的平衡常数

K

的值为。

(5)、“电解”可得金属

G a

，写出阴极电极反应式。

(6)、工业上以机化合物

{(C H_{3})}_{3} G a

与

N H_{3}

作为原料，在高温下反应生成

G a N

，该反应的化学方程式为。

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9、在

A g C l

悬浊液中滴加氨水[浓度以

N H_{3} (a q)

计]，存在平衡关系：

$A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ ；

$A g^{+} (a q) + N H_{3} (a q) ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+} (a q)$ ；

${[A g (N H_{3})]}^{+} (a q) + N H_{3} (a q) ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q)$ ，

平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 。 l g c (M)$ 与 $l g c (N H_{3})$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+} 、 C l^{-} 、 {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )。下列说法错误的是（）

A、

c (N H_{3}) = 1 m o l / L

时，溶液中

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} > {[A g (N H_{3})]}^{+} > A g^{+}

B、加入少量

N a C l

固体后，X点坐标下移 C、随

c (N H_{3})

浓度增大，

c [A g C l (a q)]

也增大 D、X点对应的

c (N_{H 3}) = {(K_{2} \cdot K_{3})}^{- 1 / 2}

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10、某实验小组依据反应：

A s O_{4}^{3 -} + 2 H^{+} + 2 I^{-} \overset{}{\underset{}{⇌}} A s O_{3}^{3 -} + I_{2} + H_{2} O

设计如图原电池，探究

p H

对

A s O_{4}^{3 -}

氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图，下列有关叙述错误的是（）

A、

p H = 0

时，氧化性

I_{2} > A s O_{4}^{3 -}

B、

p H < 0.68

时盐桥中

C l^{-}

向右移 C、调节

p H

可以改变反应的方向 D、

p H > 0.68

时，正极的电极反应为

I_{2} + 2 e^{-} = 2 I^{-}

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11、实验装置不能达到实验目的的是（）


A．验证浓硫酸的吸水性	B．提纯乙酸乙酯	C．制取少量碳酸钙	D．制取少量 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、

X 、 Y 、 Z 、 M

为短周期主族元素，

X

的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：

_{Z + 1}^{N} Y +_{0}^{1} n \to_{Z}^{N} X + Z

。由

X 、 M

组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是（）

A、元素非金属性

M > Y > X

B、M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C、

X 、 Y 、 Z 、 M

能组成离子化合物 D、简单氢化物的热稳定性

M > X > Y

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13、

M o O_{3}

催化作用下，

H O C H_{2} C H (O H) C H_{3}

发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、

M o O_{3}

改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B、反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 C、总反应为

H O C H_{2} C H (O H) C H_{3} \overset{M o O_{3}}{\to} H C H O + C H_{3} C H O + C H_{3} C H = C H_{2} + H_{2} O

D、如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯

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14、碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是（）

A、碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共面 B、环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是取代反应 C、碳酸甘油酯在水中的溶解性比碳酸丙烯酯强 D、可采用1，2-丙二醇与浓硫酸共热得到纯净的丙烯

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15、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是（）

A、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应 B、绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 D、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射

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16、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)、

O_{2}

进入的电极为极。

(2)、电池工作时：溶液中的

O H^{-}

向（填“正极”或“负极”）迁移，通（填“

H_{2}

”或“

O_{2}

”）一极的电势较低。

(3)、写出电池工作时的负极反应式：。

(4)、若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下

m L O_{2}

。

(5)、该电池在工作过程中，电解液的pH将（填“不变”、“变大”或“变小”），用该电池电解水，其阴极的电极反应式。

(6)、若将此燃料电池改成以

C H_{4}

和

O_{2}

为原料进行工作时，正极极反应式为：。

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17、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)、纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=mol·L^-1。

(2)、25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。

(3)、体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(4)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式为。

(5)、25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=mol·L^-1(填精确值)。

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18、甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

(1)、反应的平衡常数表达式为K＝。

(2)、有利于提高平衡时

C O_{2}

转化率的措施有（填字母）。

a.使用催化剂

b.加压

c.增大 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比

(3)、研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中

C O_{2}

和

H_{2}

的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的∆H0（填“＞”“＝”或“＜”），依据是。

(4)、

C O_{2}

电子式，分子空间构型，属于分子（填极性或非极性）。

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19、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。

(1)、纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，

c (H^{+})

由大到小的顺序是。

(2)、t℃时，

C H_{3} C O O H

的

K_{a} = 1.6 \times 10 - 5

， 0.010mol/L的醋酸溶液中

c (H^{+}) =

， pH=。(lg2=0.3)

(3)、为了测定某醋酸中

C H_{3} C O O H

的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。

①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。

②滴定操作测得数据记录如下：

测定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.20	20.14
第2次	0.12	19.98
第3次	0.00	18.30
第4次	0.00	$y$

$y$ 的读数如上图所示，则 $y =$ mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。

③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。

A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液

C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。

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20、下列装置中能构成原电池产生电流的是（）

A、

B、

C、

D、

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