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相关试卷

1、氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 $N H_{3}$ 的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去 $N O$ 的主要反应如下：
已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$                 $Δ H_{1} = + 182.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$                 $Δ H_{2} = - 1814 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$        $Δ H_{3}$

(1)、 $Δ H_{3} =$ 。

(2)、某研究小组将2 $m o l$ $N H_{3}$ 、3 $m o l$ $N O$ 和一定量的 $O_{2}$ 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内， $N O$ 的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用 $N O$ 表示的平均反应速率 $v (N O) =$ ；温度升高至580K之前， $N O$ 生成 $N_{2}$ 的转化率逐渐增大的原因是。

(3)、Ⅱ． $N O$ 还可用 $C O$ 还原， $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在密闭容器中充入5 $m o l$ $C O$ 和4 $m o l$ $N O$ ，平衡时 $N O$ 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度 $T_{1} > T_{2}$ 。
该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

(4)、若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。

(5)、Ⅲ．将2 $m o l$ $N O (g)$ 、1 $m o l$ 和1 $m o l$ $H e (g)$ 通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 和 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 。
平衡时，若 $O_{2} (g)$ 、 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 三者的物质的量相等，则 $N O$ 转化率为，反应 $2 N O (g)$ $+ O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 平衡常数 $K_{P} =$ (用含p的代数式表示)。

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2、实验室制备乙酰乙酸乙酯( $C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ )的反应原理如下： $2 C H_{3} C O O C_{2} H_{5} \overset{C H_{3} C H_{2} O N a}{\to} C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + C H_{3} C H_{2} O H$ ，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。

已知：①几种物质的部分性质如表所示。
物质
沸点/℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181(温度超过95℃，易分解)
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
②10 $m L$ 乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③ $C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ 亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。仪器Z的名称是，其作用是，冷凝水从(填“a”或“b”)端流进。

(2)、制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为____(填序号)。

A、酒精灯直接加热 B、水浴加热 C、垫陶土网用酒精灯加热 D、油浴加热

(3)、仪器Y盛放碱石灰的作用是。

(4)、反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是。

(5)、提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是(填序号)。

(6)、最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。

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3、 $S e S_{2}$ (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含 $C u_{2} S e$ 、 $C u S e$ 及少量 $C u_{2} T e$ )制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知： $S e O_{2}$ 可溶于水 $S e O_{2}$ 和 $T e O_{2}$ 都是酸性氧化物。

(1)、“焙烧”时， $C u S e$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $S e O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $C u S O_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。

(3)、 $H_{2} S e O_{3}$ 是弱酸， $H_{2} S e O_{3}$ ， $C H_{3} C O O H$ 和 $N H_{4} H S$ 溶液反应的离子方程式为。

(4)、分离 $S e S_{2}$ 的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。

(5)、已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。

(6)、已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的 $S e S_{2}$ 的质量为kg(结果保留1位小数)。

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4、在不同 $p H$ 环境的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $M g^{2 +}$ 可以转化为 $M g (O H)_{2}$ 或 $M g C O_{3}$ 沉淀。 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含碳粒子物质的量分数与 $p H$ 的关系如图1所示。 $M g^{2 +}$ 在图1对应 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中在不同 $p H$ 环境下，形成 $M g (O H)_{2}$ 或 $M g C O_{3}$ 的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ代表 $M g (O H)_{2}$ 的溶解平衡曲线 B、若溶液的 $p H = 11$ ， $l g [c (M g^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图可知 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K a_{1} \times K a_{2}$ 的数量级为 $1 0^{- 17}$ D、增大 $p H$ ， $M g^{2 +} - N a_{2} C O_{3}$ 溶液体系中均可发生反应： $M g C O_{3} + 2 O H^{-} = M g (O H)_{2} + C O_{3}^{2 -}$

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5、我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 $s - S n L i$ ，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是（）

A、放电时，催化电极附近溶液 $p H$ 升高 B、充电时，电解质溶液的 $p H$ 增大 C、使用催化剂 $S n$ 或 $s - S n L i$ 均能有效提高甲酸盐的选择性 D、放电时，当 $Z n$ 电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g

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6、“活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸 B、Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y C、Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键 D、ZW₂中，Z的化合价为+2价

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7、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	浓硫酸	$C u$	品红溶液	验证 $S O_{2}$ 具有漂白性
B	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	制备纯净的 $N H_{3}$
C	稀盐酸	$N a_{2} C O_{3}$	$N a_{2} S i O_{3}$ 溶液	验证元素非金属性强弱： $C l > C > S i$
D	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	饱和硼酸溶液	澄清石灰水	验证酸性强弱： $H_{2} C O_{3} > H_{3} B O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

8、某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有 $K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是（）

A、若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ B、若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 $K N O_{3}$ ，可用来浇灌农田 C、若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 $A g^{+}$ D、经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 $N O_{3}^{-}$ ，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

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9、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法错误的是（）

A、该反应为加成反应 B、Z分子含有1个手性碳原子 C、X与Y可用溴水来鉴别 D、Y分子所有原子可能共面

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10、文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是（  ）
选项
A
B
C
D
文物
商晚期青铜礼器四羊方尊

北宋木雕罗汉像

明初白釉贴花带盖瓶

西汉丝质素纱禅衣
主要成分
铜合金
合成纤维
硅酸盐
蛋白质

A、A B、B C、C D、D

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11、次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的 $C l_{2} O$ 气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知 $C l_{2} O$ 气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)、图中，装置A是采用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为，装置A为下图的(填标号)。

(2)、在装置D中，需用干燥纯净的 $C l_{2}$ 与潮湿的碳酸钠反应制备 $C l_{2} O$ ，为获得干燥纯净的 $C l_{2}$ ，装置B、C中应分别盛放、。

(3)、D中反应生成的 $C l_{2} O$ 气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为。

(4)、装置F中盛装的试剂为，该装置的作用为。

(5)、实验时，需持续通入干燥空气的作用是

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12、有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.086
0.186
0.074
0.099
主要化合价
+4、-4
-2
-1、+7
其它信息
某种核素无中子
某种核素用于考古
短周期主族元素中原子半径最大

(1)、写出X元素中中子数为2的核素的原子符号。

(2)、R在元素周期表中的位置是。

(3)、Z原子形成的简单离子的半径M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)

(4)、化合物Z₂M₂的阴阳离子个数比是。

(5)、元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的化学式；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式。

(6)、下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____。

A、元素R的最高正化合价高于Y B、稳定性：XR>YX₄ C、元素R最外层电子数多于Y D、酸性HR>H₂XO₃

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13、下表中对“陈述”的解释错误的是（）

选项	陈述	解释
A	$N a H C O_{3}$ 用于治疗胃酸过多	$N a H C O_{3}$ 可与盐酸反应
B	向 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应后的溶液中滴入 $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成氢氧化钠， $O H^{-}$ 与 $M g^{2 +}$ 反应生成 $M g (O H)_{2}$
C	金属钠应保存在煤油中隔绝空气	常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能和 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

14、下列实验操作或现象与实验目的均正确且匹配的是（）

选项	实验操作或现象	实验目的
A	$N a C l$ 固体受热熔化后可以导电	证明 $N a C l$ 是电解质
B	将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入稀 $N a O H$ 溶液	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C	用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验	检验溶液中含有 $N a^{+}$
D	将铝片插入 $F e C l_{2}$ 溶液中，短时间内无明显现象	氧化性： $A l^{3 +} > F e^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 $N a C l 、 N H_{4} C l$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。下列叙述正确的是（）

A、1molNH₄⁺含有的电子数目为11N_A B、 $1 m o l N a H C O_{3}$ 完全分解，得到的 $C O_{2}$ 分子数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中， $H C O_{3}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $N a C l$ 和 $N H_{4} C l$ 的混合物中含 $1 m o l C l^{-}$ ，则混合物中质子数为 $28 N_{A}$

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16、氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、存在f→d→b的转化关系 B、a溶液和f溶液混合可以制得b C、d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液 D、b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色

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17、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
D	用活性炭除去汽车内的异味	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

18、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、滴加KSCN溶液显红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ B、能与Al反应产生 $H_{2}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、无色透明溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $O H^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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19、实验室用如图所示装置制备干燥的Cl₂并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是（）

A、上述装置用浓盐酸和MnO₂反应制备Cl₂ ，用向下排空气法收集 Cl₂ B、装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液 C、一段时间后，装置丁中a变蓝，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D、装置丁中b褪色，说明Cl₂具有漂白性

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20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂ $↓$ B、用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D、向硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止其氧化：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

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