高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1032页

1、野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（）

A、野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖

{{[C_{6} H_{10} O_{5}]}_{n}}

等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体 B、野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 C、野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素 D、野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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2、吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：

已知：① $R_{1} - C H O + R_{2} C H_{2} - C O O R_{3} \to_{Δ}^{碱}$ ；

② $R_{1} - C H O + R_{2} N H_{2} \overset{一定条件}{\to} R_{1} - C H = N - R_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、J→K的反应类型是。

(6)、在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①含有苯环，且有两个取代基；

②含有碳碳三键；

③既能发生水解反应又能发生银镜反应。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，以乙酸和

为原料，设计合成

的路线：(无机试剂任选)。

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3、异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：

(1)、异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为

C H_{3} C H {(C H_{3})}_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C {(C H_{3})}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H

。根据下列键能数据，计算该反应的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

化学键	$C - C$	$C = C$	$C - H$	$H - H$
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	348	615	413	436

(2)、异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［

选 择 性 = \frac{异 丁 烯 的 物 质 的 量}{异 丁 烷 转 化 的 物 质 的 量}

］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。

A、催化剂的活性增大 B、异丁烷裂解发生副反应 C、异丁烯容易发生聚合反应 D、平衡向逆反应方向移动

(3)、在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成

\frac{n (H_{2})}{n (异 丁 烷)}

或

\frac{n (A r)}{n (异 丁 烷)}

与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。

①表示 $x ～ n (H_{2}) / n (异丁烷)$ 的曲线为(填“M”或“N”)。

②a点反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为

C H_{3} C H {(C H_{3})}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌

C H_{2} = C {(C H_{3})}_{2} (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 117.5 k J \cdot m o l^{- 1}

，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有。

(5)、一种

Z r O_{2}

基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方

Z r O_{2}

晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。

Z r^{4 +}

离子在晶胞中的配位数是，该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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4、锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料(主要成分为

L i C o O_{2}

，还含有少量铁、铝等元素的化合物)制备

C o_{3} O_{4}

和

L i_{2} C O_{3}

的工艺流程如图所示。

已知：① $L i_{2} C O_{3}$ 微溶于水。 $C o C_{2} O_{4}$ 难溶于水，且能与过量的 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 生成 $C o {(C_{2} O_{4})}_{2}^{2 -}$ 。

②常温下，几种物质的 $K_{s p}$ 。如下表：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C o {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$	$4.9 \times 1 0^{- 17}$	$1 \times 1 0^{- 32}$	$5 \times 1 0^{- 15}$

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”过程中

L i C o O_{2}

反应的离子方程式为；该过程不适合用盐酸代替

H_{2} S O_{4}

，从绿色化学角度分析其原因是。

(3)、“调pH”时溶液

c (C o^{2 +}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是(已知：离子浓度

c \leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，认为沉淀完全)。

(4)、鉴别洗净的

L i_{2} C O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

固体常用方法的名称是。

(5)、“沉钴”时，钴的沉淀率与

{(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

加入量的关系如图所示，随

n (C_{2} O_{4}^{2 -}) : n (C o^{2 +})

的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是。

(6)、

C o C_{2} O_{4}

在空气中“焙烧”转化为

C o_{3} O_{4}

的化学方程式为。

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5、六水合三氯化铬(

C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

)可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠(

N a_{2} C r O_{4}

)为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：

已知：①甲醇沸点61.7℃。

②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。

③ $C r {(O H)}_{3}$ 的性质与 $A l {(O H)}_{3}$ 类似。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；步骤I中使用该仪器的作用是。

(2)、步骤I反应生成

C r C l_{3}

的同时有

C O_{2}

气体逸出，反应的化学方程式为。

(3)、步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是(用离子方程式解释)。

(4)、步骤Ⅳ中洗涤

C r {(O H)}_{3}

固体的方法是。

(5)、步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。

(6)、用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量

H_{2} O_{2}

溶液，小火加热使

C r^{3 +}

完全转化为

C r O_{4}^{2 -}

，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使

C r O_{4}^{2 -}

转化为

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，发生反应：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

，三次平行实验测得消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液体积的数据如下：

第1次	第2次	第3次
20.05mL	20.30mL	19.95mL

①“继续加热煮沸一段时间”的目的是。

②滴定终点的现象为。

③该产品的纯度为%(结果保留1位小数)。

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6、已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：

A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) +

C l^{-} (a q)

、

A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}

K_{1}

、

{[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

K_{2}

。常温下，溶液中

l g c (X)

与

c (N H_{3})

的关系如图所示，

c (X)

表示

c (A g^{+})

、

c {[A g (N H_{3})]}^{+}

或

c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

。下列说法错误的是（）

A、曲线

L_{2}

代表

c {[A g (N H_{3})]}^{+}

B、常温下，

K_{s p} (A g C l) = 1.0 \times 1 0^{- 10}

C、b点溶液存在：

c {[A g (N H_{3})]}^{+} + 2 c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} = c (C l^{-})

D、常温下，

A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的平衡常数

K = 1.0 \times 1 0^{- 7.22}

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7、新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，电极a发生氧化反应 B、放电时，电极b反应为：

L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = L i F e P O_{4}

C、充电时，II室

L i_{2} S O_{4}

溶液的浓度不变 D、充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g

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8、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、化合物4是反应的催化剂 B、化合物4转化为化合物6符合“原子经济性” C、若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯 D、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

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9、我国超高压输变技术世界领先。

S F_{6}

属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为

4 O_{2} F_{2} + H_{2} S \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} S F_{6} + 2 H F + 4 O_{2}

。已知

S F_{6}

的分子结构为正八面体，下列说法正确的是（）

A、

O_{2} F_{2}

氧元素的化合价为-1价 B、

H_{2} S

是直线形分子 C、HF的电子式为

D、标准状况下，每生成11.2L

O_{2}

，反应转移1mol电子

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10、根据下列实验事实能得出相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	向 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，生成CuS和 $H_{2} S O_{4}$	酸性： $H_{2} S > H_{2} S O_{4}$
B	相同条件下Na分别与水和乙醇反应，前者产生气体的速率更快	羟基氢原子的活泼性：水>乙醇
C	$F_{2}$ 分子的键能比 $C l_{2}$ 分子的键能小	键长： $F - F > C l - C l$
D	用饱和碳酸钠溶液浸泡 $B a S O_{4}$ ，可转化生成 $B a C O_{3}$	溶度积常数： $K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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11、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < 0

。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数(

φ

)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示的是

φ (C O_{2})

随时间的变化 B、

t_{2}

min时，反应达到化学平衡状态 C、增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D、0～t₄时间段内的平均反应速率为：

v (N O) = \frac{0.8}{t_{4}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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12、TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（）

A、元素电负性：W>X>Y B、基态原子未成对电子数：Y=Z>W C、所有原子都满足8电子结构 D、简单氢化物沸点：X>W>Y

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13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A、用图甲装置收集

S O_{2}

B、用图乙装置制备、干燥并收集

N H_{3}

C、用图丙装置制备

F e S O_{4}

固体 D、用图丁装置探究浓度对反应速率的影响

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14、卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数：

H_{2} C O_{3}

K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

；HClO

K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}

。

B C l_{3}

和

N C l_{3}

均是化工中重要的化合物。已知

B C l_{3}

的熔点是-107℃，

N C l_{3}

的熔点是-40℃。下列说法正确的是（）

A、键角：

B C l_{3} > N C l_{3}

B、两者均为极性分子 C、两者在液态时均具有良好的导电性 D、

N - F

键能比

N - C l

键能大，

N F_{3}

的熔点高于-40℃

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15、卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数：

H_{2} C O_{3}

K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

；HClO

K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}

。下列化学反应表示正确的是（）

A、IBr与水反应：

I B r + H_{2} O = H I + H B r O

B、

A l C l_{3}

溶液中加入过量NaOH溶液：

A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓

C、AgCl悬浊液中加入

N a_{2} S

溶液：

2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) = A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)

D、向NaClO溶液中通入少量

C O_{2}

：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}

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16、常用于治疗心律失常药物的有效成分为

，合成该有机物的主要过程：

下列叙述正确的是（）

A、X中所有原子一定共平面 B、Y中碳原子只有一种杂化方式 C、Z存在顺式异构体 D、1mol Z最多可以和6mol氢气发生加成反应

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17、科学家发现了铝的“超级原子”结构

A l_{13}

和

A l_{14}

。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）

A、

A l_{13}

和

A l_{14}

互为同位素 B、镁能与

A l_{13}

反应生成

M g {(A l_{13})}_{2}

C、

A l_{14}

中Al原子之间通过离子键结合 D、等质量的

A l_{13}

和

A l_{14}

中含有的铝原子个数比为14∶13

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18、化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、漂粉精可用于游泳池的消毒 B、葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C、将

C O_{2}

还原为甲醇，有利于实现“碳中和” D、“复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛

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19、化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：

(1)、A的名称为；E中含氧官能团的名称为。

(2)、F→G的反应类型为；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为。

(3)、写出E→F反应的化学方程式。

(4)、在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应和水解反应；

③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。

符合上述条件的有机物体在酸性条件下水解时，生成的水解产物中，含苯环、核磁共振氢谱为5组峰，且面积之比为4∶2∶2∶1∶1的是(任写一种水解产物的结构简式)。

(5)、苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸(

)，设计合成路线 (无机试剂任选)。

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20、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)、铁元素在元素周期表第四周期第列，属于区元素，基态铁原子M层的电子排布式为。

(2)、铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ， Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。

(3)、检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的

{[F e (S C N) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}

生成。

① ${[F e (S C N) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 中Fe³⁺的杂化轨道类型为(填字母)。

A． $d s p^{2}$ B． $d s p^{3}$ C． $s p^{3} d^{2}$ D． $s p^{3}$

②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^- H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为。

③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式。

(4)、铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为 $(0, 0, \frac{1}{4})$ ， 2号原子的坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2} - m, \frac{1}{4} - n)$ ，则3号Fe原子的坐标为。

②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算表达式)。

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