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相关试卷

1、新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（）

A、具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B、创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C、可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料 D、具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

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2、研究氮的氧化物(如：NO、 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ )和氮的氢化物都有广泛的用途，如： $N_{2} H_{4}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可作为运载火箭的推进剂。

(1)、已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。现将2mol $N_{2} O_{4}$ 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中 $N_{2} O_{4}$ 的体积分数( $φ$ )随温度的变化如图所示。
①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。
②a、b、c三点中平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{c}$ 由小到大是。
③在 $T_{2}$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率为；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数 $K_{p} =$ (保留到小数点后1位)。

(2)、NO氧化为 $N O_{2}$ 的反应为： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，该反应分如下两步进行：
Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ (较快)
Ⅱ. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ (较慢)
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $O_{2}$ ，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{4}$ 和 $T_{5}$ ， c(NO)随t(时间)的变化如图所示。
在反应时间相同时， $T_{5}$ 条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”) $T_{4}$ 条件下转化的NO量，其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。

(3)、肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。
① $O^{2 -}$ 向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
②该电池的负极反应式为。

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3、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 $(C N O)_{3} H_{3} + 2 N a C l O = (C N O)_{3} C l_{2} N a + N a O H + H_{2} O$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
${[(C N O)_{3} C l_{2}]}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = (C N O)_{3} H_{3} + 2 H C l O$
$H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量 = \frac{测定中转化为 H C l O 的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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4、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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5、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L $C_{4} H_{10}$ 中含有的极性共价键数目为 $N_{A}$ B、5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、含0.1mol $C H_{3} C O O N a$ 的水溶液中含有的 $O$ 原子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot 1^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中含铬微粒的数目为 $0.1 N_{A}$

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7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是（）

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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8、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、太阳能电池的主要材料是SiO₂ B、明矾可用于自来水的杀菌消毒 C、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 D、75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

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9、有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ． $R - X + N a C N \to R - C N + N a X$ （R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：

(1)、A的名称为， H中含氧官能团的名称为醚键、。

(2)、C的结构简式为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。（任写一个）

(5)、的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。

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10、KMnO₄是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的 $M n O_{4}^{2 -}$ 易发生歧化反应，生成 $M n O_{4}^{-}$ 和MnO₂ ，回答下列问题：

(1)、实验（一）制备KMnO₄。
“熔融”时分批加入MnO₂粉末的目的是， “熔融”时不需选用的仪器是（填标号）。
A．铁坩埚 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩埚钳

(2)、“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是（任写一条）。

(3)、“歧化”时锰元素进入产品的百分率约为%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO₂的后果是。

(4)、工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为。

(5)、实验（二）测定产品纯度。
取wgKMnO₄溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
下列叙述正确的是____（填标号）。

A、滴定终点时溶液由无色变为紫红色 B、滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 C、若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高 D、本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等

(6)、该产品的纯度为。

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11、黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)、焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：。

(2)、焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为℃，原因为。

(3)、磨砂的目的是。

(4)、氰化过程中，通入O₂将Au转化为Na[Au(CN)₂]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：。

(5)、滤渣的主要成分为、。

(6)、at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得tAu。

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12、常温下，用HCl（g）调节SrF₂浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr²^＋或F^－）与 $- l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知：SrF₂为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 8.4}$ B、L₂表示 $- l g c (S r^{2 +})$ 的变化情况 C、随着HCl的加入，SrF₂溶解度逐渐增大 D、m、n点对应的溶液中均存在 $c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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13、异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）： $\to$ （异丁烯，g） $+ H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应2（副反应）：2 $\to$ $Δ H_{2}$
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） $: V (N_{2}) = 1 : 1$ 的混合气体（ $N_{2}$ 不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应1为消去反应，反应2为加成反应 B、保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C、100MPa、200℃时，V（异丁醇） $: V (N_{2})$ 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D、100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇） $: V (N_{2}) = 1 : 1$ 改为V（异丁醇） $: V [H_{2} O (g)] = 1 : 1$ ，平衡时异丁烯的产率降低

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14、常温下，在MoS₂催化下可实现CH₄向CH₃OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（）

A、反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B、生成甲醇的总反应为 $2 C H_{4} + O_{2} = 2 C H_{3} O H$ C、MoS₂降低了总反应的焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和形成

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15、某小组为探究NaHSO₃和NaHCO₃溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHCO₃溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO₂ ，使溶质恰好变为NaHSO₃_（忽略体积变化，CO₂全部逸出），测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHSO₃溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHSO₃溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是（）

A、产生的白色沉淀为BaSO₃ B、常温下， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) < K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$ C、NaHSO₃溶液中： $c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-})$ D、久置于空气中的NaHSO₃溶液的pH可能增大

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16、下列实验设计及原理都错误的是（）

选项	实验设计	原理
A	利用NaOH溶液鉴别Al与Mg	Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B	分别加热Na₂CO₃与NaHCO₃固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃	碳酸钠受热易分解，生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊
C	利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾	二者在苯中的溶解度不同
D	利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

17、氧化铈（CeO₂_）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃ ， Y³^＋占据原来Ce⁴^＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO₂晶胞中Ce⁴^＋与最近O²^－的核间距为apm。下列说法正确的是（）
已知： $O^{2 -} 的空缺率 = \frac{氧空位数}{氧空位数 + O^{2 -} 数} = 数 \times 100 %$ 。

A、已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B、CeO₂晶胞中与Ce⁴^＋最近的Ce⁴^＋的个数为6 C、CeO₂晶体的密度为 $\frac{1.72 \times 1 0^{32}}{{(\sqrt{3} a)}^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ D、若掺杂Y₂O₃后得到n（CeO₂）：n（Y₂O₃）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O²^－的空缺率为10%

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18、氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是（）

A、放电时，电极X为负极 B、放电时，阳离子向电极Y迁移 C、充电时，电极Y与电源正极连接 D、充电时，电极X的电极反应式为 $2 H_{3} O^{+} - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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19、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、11.2LCO₂含π键数目为 $N_{A}$ B、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 $0.1 N_{A}$ C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^－，则混合物中质子数为 $28 N_{A}$ D、1.7gNH₃完全溶于1LH₂O所得的溶液中，NH₃·H₂O微粒的数目为 $0.1 N_{A}$

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20、研究表明： $C O_{3}^{2 -}$ 在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO₃中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是（）

A、该种环状三聚体是一种有机阴离子 B、该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C、高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D、该种环状三聚体与Mg²^＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键

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