高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1029页

1、下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A.	$I_{2}$ 在水溶液中存在 $I_{2} + I^{-} \overset{}{⇌} I_{3}^{-}$	向 $1 m L I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中加入 $1 m L$ 浓 $K I$ 溶液，振荡试管，观察颜色变化
B.	检验 $C H_{2} = C H C H O$ 中的碳碳双键	取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C.	比较 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 与 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$	常温，测浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$
D.	比较Mg和Al的金属性强弱	向浓度均为 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加浓氨水至过量

A、A B、B C、C D、D

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2、纳米

N i - P d

催化制备甲酸钠的机理如下图所示：

下列说法错误的是（）

A、纳米尺寸

N i - P d

有利于加快反应速率 B、反应过程中有极性键的断裂与形成 C、反应过程中不需要持续补充

C O_{2}

D、总反应的原子利用率为100%

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3、下列方程式书写错误的是（）

A、漂白粉在空气中生效：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}

B、

S b C l_{3}

水解制取

S b_{2} O_{3} : 2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} S b_{2} O_{3} + 6 H C l

C、线型酚醛树脂的制备：

D、硅橡胶单体的制备：

{(C H_{3})}_{2} S i C l_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} {(C H_{3})}_{2} S i (O H)_{2} + 2 H C l

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4、推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）

	已知	推论
A	电负性：F>O>H	键角：OF₂＞H₂O
B	键能：H-Cl>H-Br	酸性：HCl>HBr
C	溶解性：MgSO₄＞CaSO₄	溶解性：SrSO₄＞BaSO₄
D	极性：NH₃＞PH₃	极性：NCl₃＞PCl₃

A、A B、B C、C D、D

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5、

X

是宇宙中最丰富的元素，

Y

位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态

W

原子的

s

能级与

p

能级的电子数相等，

Z W

是

N_{2}

的等电子体，四种元素形成的配合物

X Y (Z W)_{5}

结构如下图所示，下列说法错误的是（）

A、第一电离能：

W > Z

B、电负性：

W > Z > X

C、配体ZW中配位原子为Z D、Y的最高价氧化物为碱性氧化物

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6、CaCN₂可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过

C a C_{2} + N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} C a C N_{2} + C

反应制备。下列说法错误的是（）

A、该反应为熵增过程 B、该反应实现了氮的固定 C、该反应需在无水条件下进行 D、

C N_{2}^{2 -}

的电子式为

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7、溴是一种重要的基础化工原料，下列有关溴的实验装置及原理正确的是（）


A.实验室保存液溴	B.验证二氧化硫的漂白性	C.验证苯环对羟基的活化作用	D.验证醛基的还原性

A、A B、B C、C D、D

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8、蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如下图所示。下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构现象 B、有特征红外吸收峰 C、最多有21个原子共平面 D、

1 m o l

该物质能消耗

5 m o l

H_{2}

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9、生活中处处有化学，下列说法错误的是（）

A、医药、农药、食品添加剂属于精细化学品 B、自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源 C、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 D、高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取

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10、下列化学用语表示正确的是（）

A、

p - p π

键的电子云形状：

B、固体HF中的链状结构：

C、二聚

A l C l_{3}

中

A l

的杂化方式：

s p^{3}

D、石墨的层状结构：

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11、湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是（）

A、

N a C l

既可做调味品也可做防腐剂 B、焰色试验可用于区分

N a C l

和

N a_{2} C O_{3}

C、电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 D、医疗上生理盐水是含0.9%的

N a C l

溶液

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12、氙及其化合物在工业生产中有重要用途。

(1)、1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物

X e P t F_{6}

，其在熔化时电离出

X e^{+}

和

P t F_{6}^{-}

。Xe和

P t F_{6}

混合制得

X e P t F_{6}

的反应可以表示如下：

已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子( $N a^{+}$ )和1mol气态阴离子( $C l^{-}$ )所需要的能量叫做晶格能， $X e P t F_{6}$ 的晶格能为 $458.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②Xe的第一电离能为 $1170.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

③ $P t F_{6} (g) = P t F_{6}^{-} (g)$ $Δ H = - 771.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

根据以上信息，计算反应 $X e (g) + P t F_{6} (g) = X e P t F_{6} (s)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、不久，在三个不同实验室里又分别合成了

X e F_{2}

、

X e F_{4}

、

X e F_{6}

三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。则该化合物的化学式为，中心原子的价层电子对数为，晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

(3)、一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和

F_{2}

混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。

已知：分压=总压×该组分物质的量分数；

对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)$ $K_{p}^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{θ}})}^{e}}$

其中 $p^{θ} = 100 k P a$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压。

标准压强平衡常数 $K_{p}^{θ}$ 反应平衡	$K_{p}^{θ} (523 K)$	$K_{p}^{θ} (673 K)$
反应I： $X e (g) + F_{2} (g) ⇌ X e F_{2} (g)$ $Δ H_{1}$	$8.8 \times 1 0^{4}$	360
反应II： $X e (g) + 2 F_{2} (g) ⇌ X e F_{4} (g)$ $Δ H_{2}$
反应III： $X e (g) + 3 F_{2} (g) ⇌ X e F_{6} (g)$ $Δ H_{3}$		$K_{p}^{θ} (I I I)$

① $Δ H_{1}$ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中 $X e F_{2} (g)$ 的含量，应投料比 $x [x = \frac{n (F_{2})}{n (X e)}]$ (填“增大”或“减小”)。

②673K时充人23.77molXe和 $45.28 m o l F_{2}$ ，达平衡时容器内总压强 $p = 2.477 \times 1 0^{3} k P a$ ，各产物的物质的量如下表所示：

化学式	$X e F_{2}$	$X e F_{4}$	$X e F_{6}$
物质的量/mol	3.60	19.80	0.36

则 $F_{2}$ 平衡转化率 $α_{平} (F_{2}) =$ (保留三位有效数字)， $K_{p}^{θ} (I I I)$ 。

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13、颠茄酮是合成麻醉剂阿托品的重要原料。20世纪初，化学家维尔施泰特通过十余步反应合成颠茄酮，但总产率仅有0.75%，部分合成步骤如下：

十几年后，化学家罗宾逊改进了合成思路，仅用3步反应便完成合成，总产率达90％。主要合成步骤如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、I的名称为；J的官能团名称为。

(2)、C→D、G→颠茄酮的反应类型分别为、。

(3)、B→C转化的第①步反应中，B的碳碳键断裂(填“σ”或“π”)。第②步反应方程式为。

(4)、颠茄酮的分子式为。K的结构简式为。

(5)、写出一种同时满足以下条件的颠茄酮的同分异构体的结构简式。

①属于酰胺类物质

②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

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14、我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。

(1)、基态S原子的价电子排布式为。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为(填分散系名称)量子点。

(2)、在一定条件下可由

N a_{2} S O_{3}

和Se反应生成

N a_{2} S e S O_{3}

，再由

[C d (L)_{n}] C l_{2}

与

N a_{2} S e S O_{3}

反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成

N a_{2} S e S O_{3}

的实验装置如图所示：

①仪器a的名称是。

② $C d C l_{2}$ 与配位剂L形成配合物 $[C d (L)_{n}] C l_{2}$ 的化学方程式为。

③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是 $H S e^{-}$ 与 ${[C d (L)_{n}]}^{2 +}$ 反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为。

④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。

根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是。

(3)、配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为。实验室中，还可以用(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。

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15、镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾

[N H_{4} F e_{3} {(S O_{4})}_{2} (O H)_{6}]

，工艺流程如下：

已知：①在本工艺条件下， $H_{2} O_{2}$ 、 $F e^{3 +}$ 不能氧化 $N i^{2 +}$ 。

②常温下， $K_{s p} (M g F_{2}) = 9.0 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$ 。

(1)、提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是(任写一种)。

(2)、滤渣的主要成分为，其重要用途为(任写一种)。

(3)、“氧化”时反应的离子方程式为。“沉铁”时反应的离子方程式为。

(4)、“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是。若调节pH后的溶液中

c (M g^{2 +}) = 0.01 m o l / L

，则至少需要加入molNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中

c (M g^{2 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L

(忽略体积的变化)。

(5)、工业上可用如图所示的装置电解

N i S O_{4}

溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为。

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16、乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用

H_{4} Y

表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以

H_{6} Y^{2 +}

、

H_{5} Y^{+}

、

H_{4} Y

、

H_{3} Y^{-}

、

H_{2} Y^{2 -}

、

H Y^{3 -}

和

Y^{4 -}

等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如

δ (Y^{4 -}) = \frac{c (Y^{4 -})}{含 Y 微 粒 浓 度 和}

]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子

M^{m +}

形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）

A、曲线d代表

H_{3} Y^{-}

B、pH=0.9时有

c (H_{6} Y^{2 +}) = c (H_{5} Y^{+}) > c (H_{4} Y)

C、交点Q处

p H = 8.21

D、金属离子

M^{m +}

的

m = 4

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17、一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许

S O_{4}^{2 -}

通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是（）

A、电极a为负极 B、工作时乙室溶液pH减小 C、该电池的总反应为

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

D、每转移

1 m o l e^{-}

时甲室质量增加48g

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18、由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$B r_{2}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $H_{2} S O_{4}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $C u {(O H)}_{2}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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19、已知溶剂分子结合

H^{+}

的能力会影响酸给出

H^{+}

的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的

p K_{a}

如下表所示，下列说法错误的是（）

分子式	$H C l O_{4}$	$H_{2} S O_{4}$	HCl	$H N O_{3}$
$p K_{a} = - l g K_{a}$	4.87	7.24(一级)	8.9	9.4

A、

H C l O_{4}

在冰醋酸中的电离方程式：

H C l O_{4} + C H_{3} C O O H ⇌ C l O_{4}^{-} + C H_{3} C O O H_{2}^{+}

B、在冰醋酸中酸性：

H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H C l > H N O_{3}

C、结合

H^{+}

的能力：

H_{2} O > C H_{3} C O O H

D、相同温度下醋酸在液氨中的

p K_{a}

大于其在水中的

p K_{a}

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20、氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是（）

	温度	分解产物
反应I	185~200℃	$N_{2} O$ 、 $H_{2} O$
反应II	高于230℃	$N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$
反应III	高于400℃	$N_{2}$ 、 $N O_{2}$ 、 $H_{2} O$

A、

N H_{4}^{+}

和

N O_{3}^{-}

的VSEPR模型名称均为四面体形 B、三个反应中，均有

n_{消 耗} (N H_{4} N O_{3}) : n_{生 成} (H_{2} O) = 1 : 2

C、反应I和II中，转移

1 m o l e^{-}

时生成等物质的量的气体 D、反应II和III中，

N_{2}

均仅为氧化产物

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