高中化学人教版（2019）-试题列表-第99页

1、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。

请回答下列问题：

(1)、气体X、Y分别是、(填化学式)。

(2)、燃料电池中正极的电极反应式为。

(3)、比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。

2、25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：

CH₃COOH	H₂SO₃	H₂S
K_a=1.69×10^-5	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7	K_a1=1.1×10^-7 K_a2=1.0×10^-13
H₂CO₃	HClO	CuS
K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8	K_sp=6.0×10^-36

(1)、前三种酸由强到弱的顺序是。

(2)、同浓度的CH₃COO^-、SO

_{3}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

结合H⁺能力由大到小的顺序为。

(3)、初始浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH为。(已知lg1.3=0.11)

(4)、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。

A、c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) B、c(Na⁺)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(H⁺) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L D、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

(5)、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。

(6)、反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)

⇌

CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为(保留小数点后一位)。

元素	结构及性质
A	A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B	B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C	C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D	D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E	E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F	F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族

物质	$S (s)$	$F_{2} (g)$	${SF}_{4} (g)$	${SF}_{6} (g)$
生成热 $Δ H_{f}$ $(kJ / mol)$	0	0	-775	-1209

	实例	解释
A	CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，使得F₃C-的极性大于Cl₃C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子
B	臭氧O₃在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度	臭氧O₃是非极性分子
C	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D	第一电离能： $Mg > Al$	Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级

捏破内袋瞬间降温
A．一次性速冷冰袋	B．自热饭速食米饭

C．新能源汽车	D．麒麟970芯片

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

序号	温度℃	V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL	V( $H_{2} O$ )/mL	pH
1	25	0	20.0	$A_{1}$
2	25	20.0	0	$A_{2}$
3	25	2.0	18.0	$A_{3}$
4	40	20.0	0	$A_{4}$

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

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