高中化学人教版（2019）-试题列表-第97页

1、实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗：

已知： $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同； ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3}^{-}$ 在水溶液中无色

下列说法不正确的是

A、步骤1中使用的

I_{2} - KI

是为了增大

c (I_{2})

，加快

I_{2}

与Ag的反应速率 B、步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C、取试管③洗涤后的上层清液，滴加

{AgNO}_{3}

溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D、步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为

AgI + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = I^{-} + {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

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2、将过量

{CaC}_{2} O_{4}

粉末置于水中达到平衡：

{CaC}_{2} O_{4} (s) \overset{}{⇌} {Ca}^{2}^{+} (aq) + C_{2} O_{4}^{2 -} (aq)

。

已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.4 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 5.4 \times 10^{- 5}$

下列有关说法不正确的是

A、上层清液中存在

c ({Ca}^{2+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、上层清液中含碳微粒主要为

{HC}_{2} O_{4}^{-}

C、要实现

{CaC}_{2} O_{4}

向

{CaSO}_{4}

的转化，需加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液的

c ({Na}_{2} {SO}_{4}) > 1 mol \cdot L^{- 1}

D、

{Ca}^{2 +} + {HC}_{2} O_{4}^{-} \overset{}{⇌} {CaC}_{2} O_{4} (s) + H^{+}, K = 2.3 \times 10^{4}

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3、卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是

A、

{({CH}_{3})}_{3} CBr

在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B、水解过程中碳原子的杂化方式不变 C、稳定性：

{({CH}_{3})}_{3} C \dots OH < {({CH}_{3})}_{3} C \dots Br

D、水解速率：

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} Br < {({CH}_{3})}_{3} CBr

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4、由O、F、I组成化学式为

{IO}_{2} F

的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是

A、图中白球“〇”代表F原子 B、该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C、该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D、该化合物中所有碘氧键键长相等

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5、盐酸羟胺

({NH}_{2} OH \cdot HCl)

可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A、该电池的总反应为：

2NO + 3 H_{2} + 2 HCl = 2 {NH}_{2} OH \cdot HCl

B、上述反应中的X、Y分别为

H^{+} 、 {NH}_{3} {OH}^{+}

C、Pt电极上的反应：

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

D、制取

{1mol NH}_{2} OH \cdot HCl

，有

{4mol H}^{+}

通过交换膜

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6、下列说法不正确的是

A、高温有利于反应

{CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)

的自发进行 B、对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C、

{2NO}_{2} \overset{}{⇌} N_{2} O_{4}

为基元反应，将盛有

{NO}_{2}

的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D、工业合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NH}_{3} (g)

，其他条件不变，增大投料比

[n (N_{2}) / n (H_{2})]

可提高

N_{2}

的平衡转化率

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7、下列说法正确的是

A、

{CH}_{2} = CHCHO

能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B、用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C、在阿司匹林(

)中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加

{FeCl}_{3}

溶液可检验酚羟基 D、用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚

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8、某实验小组提纯苯甲酸(含有少量

NaCl

和泥沙)的实验流程如图所示：

下列说法不正确的是

A、操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C、操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D、用标准

NaOH

溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂

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9、下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是

A、第一电离能：C>N>O>H B、化合物极性：

{CH}_{4} > {NH}_{3}

C、酸性：

HCOOH > {CH}_{3} COOH

D、H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键

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10、下列离子方程式不正确的是

A、铝与过量的

NaOH

溶液反应：

2Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、

{CH}_{3} {CONH}_{2}

在

NaOH

溶液中加热：

{CH}_{3} {CONH}_{2} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{3} ↑

D、

NaClO

溶液中通入少量

{SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HClO

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11、结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是

	实例	解释
A	向 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液	${NH}_{3}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 的作用力强于 ${OH}^{-}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 的作用力
B	石墨可制成导电材料	石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动
C	乙二醇用于生产汽车防冻液	乙二醇与水混合显著降低水的凝固点
D	盐卤可用于豆腐的制作	盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉

A、A B、B C、C D、D

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12、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：

{3ClO}^{-} + {2Fe}^{3}^{+} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

，下列说法不正确的是(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、

{Fe}^{3+}

是还原剂，

{Cl}^{-}

是还原产物 B、生成

{1mol FeO}_{4}^{2 -}

，转移电子的数目为

3 N_{A}

C、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

作消毒剂，是因为

{FeO}_{4}^{2 -}

与水反应后生成了胶体 D、由反应知，该条件下氧化性：

{ClO}^{-} > {FeO}_{4}^{2 -}

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13、有关下列实验的说法正确的是

A、图甲可用于实验室制取氨气 B、图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C、图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D、图丁可用于中和反应反应热的测定

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14、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

{BaSO}_{4}

不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B、

{Fe}_{2} O_{3}

是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C、维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D、聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂

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15、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式：

B、

{Fe}^{2}^{+}

的价层电子排布式：

{3d}^{6}

C、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

D、

NaCl

的晶胞：

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16、下列属于非极性分子的是

A、

{CO}_{2}

B、

{NH}_{3}

C、

H_{2} O

D、

O_{3}

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17、有机化合物(

)是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：

已知：H可以调节植物生长，并且可以与水发生反应生成B.

请回答下列问题：

(1)、A的名称为；C中官能团的名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、B→C反应的化学方程式是。

(4)、反应II为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。

(5)、下列说法不正确的是(填字母)。

a.淀粉分子式为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{2}$ ，属于天然有机高分子

b.H→B为加成反应

c.等物质的量的E分别与足量的 ${NaHCO}_{3}$ 和NaOH反应，消耗的 ${NaHCO}_{3}$ 和NaOH的物质的量相等

d.D、E互为同系物

e.淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经发生了水解。可向水解后的溶液中加入银氨溶液根据是否产生银镜现象来证明。

(6)、以H为主要原料，有机物I的合成线路如下：

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$

①H→J所加反应试剂为。

②K与F以物质的量之比为1：2反应时生成I，I的结构简式为。

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18、从粉煤灰(含

{Al}_{2} O_{3}

、

{Li}_{2} O

、

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{3} O_{4}

等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示：

已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物。回答下列问题：

(1)、可以提高“酸浸”速率的方法有(任写两条)。

(2)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“滤液”中加入的氧化剂是氯水，反应的离子方程式为。

(4)、“沉铝”(填“能”或“不能”)将足量CO₂换成足量盐酸。

(5)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

与适量碳粉、

{FePO}_{4}

在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂(

{LiFePO}_{4}

)，请配平该反应的化学方程式：。

_______ ${Li}_{2} {CO}_{3} +$ _______C+_______ ${FePO}_{4} =$ _______ ${LiFePO}_{4} +$ _______ ${CO}_{2} ↑$

生成4mol ${LiFePO}_{4}$ 的同时消耗还原剂g。

(6)、若该粉煤灰含

{Li}_{2} O

的质量分数为30%，其他不含锂的杂质的质量分数为70%，则这种粉煤矿中锂的质量分数为。

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19、亚硝酸钠

{NaNO}_{2}

主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品

{NaNO}_{2}

(如下图)。已知：

① ${Na}_{2} {CO}_{3} + {NO}_{2} + NO = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ；

② ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$

回答下列问题：

(1)、写出装稀硝酸的仪器的名称：。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、实验时装置B中应间断性通入适量的

O_{2}

，其目的是。

(4)、

{CO}_{2}

的电子式为。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则

n (NO) : n ({NO}_{2}) =

。

(5)、装置D的作用是①。

②吸收尾气，防止污染空气：NaClO溶液将NO氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ ，写出该反应的离子式。

(6)、一种质子陶瓷燃料电池可把氨气转化为氮气，工作原理如下图。质子固体电解质可以允许

H^{+}

通过，电极Pt做极(填“正”或“负”)，该电极的电极方程式为。

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20、1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律、回答问题。

(1)、元素⑦在周期表中的位置为；元素⑩的元素符号为。

(2)、元素①和⑤形成的化合物的化学式为。

(3)、⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为。

(4)、元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。元素⑨的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(5)、元素的非金属性⑩(填“>”或“<”)⑧：下列事实不能证明上述结论的是(填字母)。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素⑩的强

E.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

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