高中化学人教版（2019）-试题列表-第97页

1、某同学设计了如下装置用于制取

{SO}_{2}

并验证

{SO}_{2}

的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入

N_{2}

，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入

70 %

硫酸，下列说法正确的是

A、硫酸浓度越大，反应速率一定越快 B、若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象 C、装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明

{SO}_{2}

具有还原性 D、可以用饱和

{NaHSO}_{3}

溶液进行尾气处理

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molD}_{2} O

(重水)中含有中子的数目为

10 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {LCl}_{2}

与足量

Fe

反应，理论上转移电子的数目为

3 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、

1 {molCH}_{4}

与

1 {molCl}_{2}

在光照条件下反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子的数目为

N_{A}

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3、已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中

c

的原子序数最小。下列说法正确的是

A、金属性： a>b B、简单氢化物稳定性：e>f C、最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D、a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键

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4、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	钠保存在煤油中	钠的密度比煤油小
B	${SO}_{2}$ 可用于漂白纸浆	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $KSCN$ 溶液显红色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 生成配合物
D	${FeCl}_{3}$ 溶液可蚀刻铜制电路板	${Cu}^{2 +}$ 具有还原性， ${Fe}^{3 +}$ 被还原生成 $Fe$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是

A、工业制硝酸：

N_{2} \overset{过 量 O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制备烧碱：饱和

NaCl

溶液

\overset{电 解}{\to} NaOH

溶液

\to NaOH

固体 C、纯碱工业：

NaCl

溶液

\overset{过 量 {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、工业制硫酸：

S \overset{过 量 O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

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6、配制一定浓度的

NaOH

溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是

A、称取一定质量的

NaOH

固体 B、定容一定浓度的

NaOH

溶液 C、定容后摇匀 D、用

NaOH

标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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7、下列关于材料的说法不正确的是

A、聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到 B、天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 C、石墨烯存储材料中有碳原子以

{sp}^{2}

杂化形成的平面结构 D、聚四氟乙烯(

PTFE

)可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯(

{CF}_{2} = {CF}_{2}

)

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8、劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用食醋除水壶中的水垢(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )	醋酸酸性强于碳酸
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )溶液清洗油污	碳酸根水解使溶液显碱性
C	用“84”消毒液(含 $NaClO$ )给环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性
D	用 ${NaHCO}_{3}$ 治疗胃酸过多	${NaHCO}_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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9、科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是

A、“奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料 B、“北斗卫星”的太阳能电池板使用单晶硅，单晶硅是共价晶体 C、“重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性 D、“氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能

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10、某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A、分子中含有4种官能团 B、含有手性碳原子 C、可发生取代反应和加成反应 D、

1mol

该物质最多能与

2molNaOH

反应

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11、华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是


A.青花瓷	B.丝绸刺绣	C.紫砂壶	D.端砚石

A、A B、B C、C D、D

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12、Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是

A、反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B、TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C、由

{CH}_{3} I

生成

{CH}_{3} OI

经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D、该羰基化反应的总反应为：

{CH}_{3} {COOCH}_{3} {+CO+H}_{2} O \overset{催 化 剂}{\to} {2CH}_{3} COOH

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13、

{SO}_{2}

晶胞是长方体，边长

a \neq b \neq c

，如图所示。下列说法正确的是

A、一个晶胞中含有4个O原子 B、晶胞中

{SO}_{2}

分子的取向相同 C、1号和2号S原子间的核间距为

\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt{a^{2} {+b}^{2}} pm

D、每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

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14、

电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

Ⅰ．金属防护

（1）城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式。

（2）可以利用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验钢铁输水管表面是否产生 ${Fe}^{2+}$ ， ${1molK}_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中σ键数目为， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 中， ${Fe}^{3+}$ 与 ${CN}^{-}$ 的C原子形成配位键，不考虑空间结构， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 的结构可用示意图表示为。

Ⅱ．利用电化学手段对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

（3）在催化剂作用下，尿素[CO(NH₂)₂]可与NO_x反应生成N₂和H₂O。写出CO(NH₂)₂与NO₂反应的化学方程式。尿素可采用下图装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式。

（4）用电解法可将SO₂转化为S的原理如下图所示，电极a表面的电极反应式为。

（5）催化电解吸收CO₂的KOH溶液可将CO₂转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化下图所示。

已知： $FE%= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100%$ ；其中，Q_x=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是。

②阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的H₂在标准状况下的体积为。

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15、化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物，可通过如下路线合成得到：

(1)、比较化合物A与X(

)的熔点高低，并说明理由：。

(2)、反应③和④的顺序能否对调，并说明原因：。

(3)、化合物G→H的合成过程中，经历了

G \overset{取 代}{\to} M \overset{加 成}{\to} N \overset{消 去}{\to} H

三步反应，其中N的结构简式为。

(4)、写出一种符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：。

①含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：2

(5)、设计以

、CH₃OCHCl₂和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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16、G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：

(1)、C分子中的含氧官能团名称为。

(2)、X 的分子式为C₅H₆N₃O₂Cl，其结构简式为。

(3)、D→E 的反应类型为。

(4)、写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：。

①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物

②M分子中含有一个手性碳原子；其催化氧化后的产物能发生银镜反应

③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl₃溶液发生显色反应

(5)、写出以

、CH₃CH₂OH和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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17、有机物H是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：

已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃。

②D是C的一氯取代物。

③ ${RCHO+R}_{1} {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{稀 NaOH 溶液}$ ${+H}_{2} O$ (R、R₁为烃基或氢原子)。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、由D生成E所用的试剂和反应条件为。

(3)、由E生成F的反应类型为， F的结构简式为。

(4)、写出G与新制的Cu(OH)₂的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式。

(5)、写出H的结构简式， 1molH与足量溴水反应，最多消耗Br₂的物质的量为。

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18、为探究AgNO₃与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是

A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、X电极为正极 C、盐桥中的

{NO}_{3}^{-}

移向右侧烧杯 D、该原电池总反应为

{2AgNO}_{3} + 2KI=2Ag + I_{2} + {2KNO}_{3}

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19、铅蓄电池的工作原理可表示为

{PbO}_{2} {+Pb+2H}_{2} {SO}_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} {2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O

，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、放电时，正、负电极质量均增大 B、放电时，溶液的pH减小 C、充电时，Pb与电源负极相连接 D、充电时，每消耗

{2molPbSO}_{4}

，转移电子数为

2 \times 6 .02 \times 10^{23}

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20、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验过程及现象	探究结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
B	向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀	苯的样品中不含酚类物质
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生了变性
D	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键

A、A B、B C、C D、D

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