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相关试卷

1、 $V_{2} O_{5}$ 是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂中(含 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。

(1)、废钒催化剂中先加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸浸， $V_{2} O_{5}$ 和 $V_{2} O_{4}$ 与稀硫酸反应分别生成 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}^{2 +}$ ；再加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液，钒元素均转化为 ${VOSO}_{4}$ 溶液。
①钒原子的价层电子排布式为。
② ${FeSO}_{4}$ 还原 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为。

(2)、将上述含 ${VOSO}_{4}$ 的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，用于制备钒酸盐。原理为： ${VO}^{2 +}_{(水层)} + n {HA}_{(有机层)} = {VOA}_{n (有机层)} + n H^{+}_{(水层)}$ 。
若上述溶液中 $c ({VO}^{2 +}) = a mol \cdot L^{- 1}$ ， “萃取”和“反萃取”每进行一次， ${VO}^{2 +}$ 萃取率为 $90 %$ ， 4次操作后，原溶液中残留的 $c ({VO}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(萃取率= $\frac{萃取的量}{原量} \times 100 %$ )

(3)、向反萃取后的水层中加入 ${KClO}_{3}$ 氧化 ${VO}^{2 +}$ ，再加入 ${NH}_{4} Cl$ 得到 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 沉淀。
①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个 ${VO}_{4}$ 四面体(位于体心的V为 $+ 5$ 价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为。
②已知 $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 3.0 \times 10^{- 8}$ ，向 $10 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {KVO}_{3}$ 溶液中加入等体积的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使 ${VO}_{3}^{-}$ 沉淀完全， ${NH}_{4} Cl$ 溶液最小浓度为。(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度 $\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全)

(4)、取 $234 {gNH}_{4} {VO}_{3}$ 进行煅烧获得 $V_{2} O_{5}$ ，过程中减少的质量( $Δ m$ )随温度变化的曲线如图所示。
①写出C到D过程中的化学方程式。
②煅烧时不断鼓入空气的目的是。

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2、碳与水反应可获得 $H_{2}$ ，添加 $CaO$ 后，其主要反应如下；
$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ (Ⅰ) $Δ H_{1} > 0$
$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ (Ⅱ) $Δ H_{2} < 0$
$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$ (Ⅲ) $Δ H_{3} < 0$
恒压条件下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气相中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内 $C (s)$ 已完全反应， ${CaCO}_{3} (s)$ 在 $T_{1}$ 温度时完全分解]。下列说法不正确的是

A、 $CaO (s) + CO (g) + H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + H_{2} (g)$ 低温时可自发进行 B、图中曲线a对应物质为 $H_{2}$ C、当温度高于 $T_{1}$ 时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动 D、保持压强不变、温度为 $T_{0}$ ，向平衡体系中通入少量 ${CO}_{2} (g)$ ，重新达平衡后， ${CO}_{2}$ 的物质的量分数变大

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3、室温下，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 的过程如图所示。
已知： $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.02 \times 10^{- 7}$ ，下列说法正确的是

A、 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {SO}_{3}) = c ({OH}^{-})$ B、充分吸收烟气后的溶液中： $c ({Na}^{+}) < 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {SO}_{3})$ C、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 完全转化为 ${NaHSO}_{3}$ 时： $c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {SO}_{3})$ D、“氧化”时通入过量 $O_{2}$ 并灼烧制得石膏 $({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)$

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4、室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是

选项	事实或现象	实验结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，出现黑色沉淀	$H_{2} S$ 酸性强于 $H_{2} {SO}_{4}$
B	烯烃中溶入冠醚后， ${KMnO}_{4}$ 水溶液与烯烃反应的氧化速率明显加快	冠醚具有氧化作用
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基是推电子基团，烷基碳原子数越少，推电子效应越小
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

5、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、Al₂(SO₄)₃制备： ${Al}_{2} O_{3} \overset{硫酸}{\to} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 $\overset{△}{\to}$ 无水Al₂(SO₄)₃固体 B、制镁工业：海水 $\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高温}{\to} MgO \overset{电解}{\to} Mg$ C、纯碱工业：NaCl溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、硝酸工业： ${NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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6、合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是

A、甲分子中所有原子共平面 B、乙在水中的溶解度小于甲 C、1 mol丙最多与4 mol H₂发生加成反应 D、乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl

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7、一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是

A、电池工作时，化学能全部转化为电能 B、电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 C、a电极反应式为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ D、反应中每生成1 molC₆H₁₂O₇ ，转移电子数为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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8、实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是

A、用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B、用装置乙检验 $H_{2} O (g)$ C、用装置丙检验 ${SO}_{2}$ D、用装置丁检验 ${CO}_{2}$

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9、我国科研团队发现月壤中存在一种矿物 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} (OH)$ 。下列说法正确的是

A、 ${Ca}^{2 +}$ 基态核外电子排布式： $[Ar] 3 d^{10}$ B、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间构型：三角锥型 C、 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} (OH)$ ：仅含离子键 D、 ${OH}^{-}$ 的电子式：

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10、
钠的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ，转化途径如下：
$NaCl 溶液 \to_{①}^{80 ℃ ，通电} {NaClO}_{3} 溶液 \to_{②}^{室温， KCl} {KClO}_{3} 晶体$
（1）完成①中反应的总化学方程式：________
 NaCl +  H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ NaClO₃ + ______
（2）转化②的反应类型为________，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是________
(二)叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（4）用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况________。
（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。
（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是___________。
A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO
（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。

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11、“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{70 ℃}} \end{matrix}$ 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(1)、试剂瓶a中装的试剂是。

(2)、制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性

(3)、烧瓶中发生的离子方程式为

(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。

(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为(保留2位小数)。

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12、按要求填空

(1)、请写出一种与O₂互为同素异形体的物质的化学式。

(2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。

(3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为。

(4)、某氯化物MCl₂27g，含有0.4mol Cl^- ，则M的相对原子质量为。

(5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。

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13、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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14、某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH₄和O₂(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是

A、a中通入的气体是O₂ B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2

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15、下列说法正确的是

A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D、CO $_{3}^{2 -}$ 的摩尔质量为60 g/mol

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16、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为

A、0.1mol B、0.2 mol C、0.3mol D、0.4 mol

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17、向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- B、AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO $_{4}^{2 -}$ + 2H⁺= BaSO₄ ↓+ 2H₂O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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18、下列离子方程式正确的是

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH^- = HCO $_{3}^{-}$ B、金属钠和水：Na +2H₂O = Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

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19、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B、常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C、标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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20、下列离子在指定条件下能共存的是

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、含有NH $_{4}^{+}$ 的溶液：K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO^-、Ca²⁺

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