版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、工业上常用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、SiO₂等)和Li₂CO₃合成电极材料LiMn₂O₄和明矾，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化为MnO₂；
Ⅱ.当溶液中某离子浓度c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1时时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₃
Fe(OH)₂
K_sp
2.0×10^-39
1.0×10^-33
2.0×10^-13
5.0×10^-17
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时，软锰矿中的Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为。

(3)、加入MnCO₃“调pH”时，调节pH的范围为(保留两位有效数字)。

(4)、“焙烧”Li₂CO₃和MnO₂混合物。
①资料显示Li₂CO₃的分解温度为723℃，本流程中Li₂CO₃于515℃开始分解，可能原因是。
②“焙烧”过程中发生的总反应为。

(5)、尖晶石结构的LiMn₂O₄是一种常用的正极材料
①充电时，LiMn₂O₄电极的电势(填“高于”或“低于”)电池的另一极。
②LiMn₂O₄的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。
图中“●”表示的微粒是(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ， LiMn₂O₄的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为g/cm³(用含有N_A和M的计算式表示)。

查看解析

2、

某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的相关反应机理。

银氨溶液的制备：向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，生成灰黑色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，得到Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ 浓度为0.1mol/L的银氨溶液(后续实验中“银氨溶液”均为该溶液)。

（1）配离子[Ag(NH₃)₂]⁺中不存在的化学键类型为(填标号)。

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键

第一部分：反应条件初探

实验编号	实验步骤	实验现象
I	往20mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热	无明显现象
II	往20mL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热	试管壁出现一层光亮的银镜

针对实验I无银镜生成，实验II有银镜生成，甲同学提出以下假设：

假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。

假设2：Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ 氧化性强于Ag⁺。

第二部分：影响因素研究

为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。

已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。

实验编号	溶液A	溶液B	电压表读数
①	AgNO₃溶液	NaCl溶液	U1
②	AgNO₃溶液	NaOH溶液	U2
③	银氨溶液	NaCl溶液	U3
④	银氨溶液	NaOH溶液	U4

实验测得电压表读数：U2>U4>U1>U3。

（2）实验①和实验③中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是。

（3）由U2>U1，U4>U3可知假设1成立。碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：， c(OH^-)增大，乙醛还原性增强。

（4）由可知假设2不成立。查阅资料得知：银镜反应中，Ag单质由溶液中的 ${Ag}^{+}$ 得电子生成，银氨溶液中发生反应Ag⁺+2NH₃ $⇌_{}^{}$ Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ， c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。

第三部分：严谨性讨论

（5）根据实验结果U4>U1，甲同学认为“第一部分中实验I无银镜生成，实验II有银镜生成”的原因为：改用银氨溶液后，“Ag⁺氧化性减小的影响”小于“乙醛还原性增强的影响”，乙同学认为该实验结果无法得出此结论，理由是：。

（6）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO₃溶液的pH=6，并指出：在酸性条件下，NO $_{3}^{-}$ 也可能氧化乙醛；电压表读数U3<U1不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”。

针对该质疑，甲同学增设了一组实验，将实验③中的溶液A改用溶液，测得电压表读数远小于U1，因此实验中NO $_{3}^{-}$ 的影响可忽略。

（7）乙同学查阅资料后提出假设：随c(OH^-)增大，银氨溶液中 $\overset{- 3}{N}$ 还原性会增强，可能会还原 $\overset{+ 1}{Ag}$ ，并设计了以下实验：

实验编号	实验步骤	实验现象
III	往20mL银氨溶液中滴入浓 $NaOH$ 溶液，振荡，水浴加热	试管壁出现一层光亮的银镜

根据实验现象，假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验II中的银镜也是由 $\overset{- 3}{N}$ 还原 $\overset{+ 1}{Ag}$ 生成。

请设计实验，验证实验II中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象是：。

实验结论：银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH₃与NO $_{3}^{-}$ 均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag⁺与乙醛反应生成。

3、已知：pOH=﹣lgc(OH^﹣)，298K时，向20.00mL0.10mol·L^-1氨水中滴入0.10mol·L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是

A、曲线PJN表示溶液中pOH的变化 B、图中a+b=14 C、水的电离程度：M<J D、交点J对应的V(盐酸)>20.00mL

查看解析
4、NH₃的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g) $⇌_{}^{}$ 5N₂(g)+6H₂O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭加热反应器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是

A、在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L^-1·min^-1 B、加入O₂后NO的转化率升高，可能是O₂活化了Ag₂O催化剂 C、低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D、在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动

查看解析
5、M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点：X>Y B、同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C、M₃Y⁺、XM₃两种微粒的空间构型相同 D、该物质中元素 $Z$ 的化合价为0价

查看解析

6、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	证明溶液是否含NH $_{4}^{+}$	向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口	试纸未变蓝，说明不含NH $_{4}^{+}$
B	探究浓硫酸的性质	取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸	蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	探究KI与FeCl₃反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
D	比较HClO、H₂S的K_a大小	用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和Na₂S的pH	Na₂S的pH更大，所以K_a(HClO)>K_a(H₂S)

A、A B、B C、C D、D

7、铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr²⁺+Fe³⁺=Cr³⁺+Fe²⁺ ，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是

A、电池充电时，b极的电极反应式为：Cr³⁺+e^-=Cr²⁺ B、电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C、电池放电时，H⁺由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe³⁺物质的量减少0.1mol

查看解析
8、下列离子方程式书写正确的是

A、将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应至溶液呈中性： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Mg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑ D、向 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{4}^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

查看解析
9、部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、向h溶液中滴加过量BaCl₂溶液，无沉淀生成 B、将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C、将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D、通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化

查看解析
10、奎宁(又名金鸡纳碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(下图)。下列有关奎宁的说法中错误的是

A、其中氮原子的杂化方式有两种 B、能发生加成反应和取代反应 C、分子中有3个手性碳原子 D、属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应

查看解析
11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数目为0.2N_A B、30gHCHO和CH₃COOH的混合物含有C原子数目为N_A C、0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3N_A D、常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N_A

查看解析
12、用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．在HCl气流中制取无水MgCl₂
B．对氨气进行尾气吸收
C．熔化纯碱
D．准确测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是

A、在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B、可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C、在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D、桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

查看解析
14、下列化学用语或图示表达正确的是

A、H₂S的VSEPR模型： B、BF₃的电子式： C、小苏打的分子式：NaHCO₃ D、的名称：乙二酸二乙酯

查看解析
15、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B、苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C、用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca²⁺、Mg²⁺和硬脂酸根形成了沉淀 D、铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱

查看解析
16、新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是

A、全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B、“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C、“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D、“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$

查看解析
17、龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是
文物
选项
A．商代夔龙纹青铜壶
B．唐代生肖龙陶俑
文物
选项
C．南宋《墨龙图》卷轴
D．明代白地绿彩龙纹盘

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、某小组探究NH₃的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是

A、①中固体药品可用KClO₃代替，②中固体药品可为NH₄Cl B、③、④中现象说明③中的反应是 ${4NH}_{3} {+7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} {+6H}_{2} O$ C、④中白烟的主要成分是NH₄Cl D、一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

查看解析
19、生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO₄·7H₂O，相关转化过程如下图所示：
金属离子沉淀的 $pH$ 如下表。
Fe³⁺
Cu²⁺
Fe²⁺
开始沉淀时的 $pH$
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的 $pH$
2.8
6.7
8.3

(1)、请写出在硫化细菌作用下 $CuS$ 转化生成 ${CuSO}_{4}$ 的离子方程式。

(2)、请选择合适的试剂X_______。

A、新制氯水 B、双氧水 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(3)、调节 $pH$ 的范围在之间，试剂是(写出一种即可)。

(4)、测定 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 的纯度
I．用分析天平称取 $6 {.000gFeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成 $100mL$ 的待测液；
Ⅱ．取 $25 .00mL$ 的待测液置于锥形瓶中，用 $0 .05000mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积如下表所示：
实验组
第一次
第二次
第三次
滴定前 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$
0.05
0.20
1.10
滴定后 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$
19.95
20.30
22.1
① ${KMnO}_{4}$ 标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②对于上述滴定操作，下列描述正确的是。
A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上
B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡
C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口
D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶
E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下
③滴定终点的现象是。
④该 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体的纯度是 $%$ (保留2位小数)。
⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是。
A．在配制待测液定容时仰视
B．原锥形瓶中有水
C．待测液配制过程中被氧气氧化
D．滴定前盛放KMnO₄标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点时仰视读数

查看解析
20、氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g) $ΔH = - 92.4 kJ / mol$ ，请回答下列问题：

(1)、已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：
化学式
$N_{2} (g)$
$H_{2} (g)$
${NH}_{3} (g)$
标准熵： $S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
191.2
130.7
192.8
计算合成氨反应的熵变 $Δ S =$ $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在条件下有利于反应自发进行。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B、热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C、当断裂1mol $N \equiv N$ 键的同时生成2mol $N - H$ 键则说明合成氨反应已达平衡 D、通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率

(3)、某学习小组在一恒容密闭容器中按照 $n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3 : 1$ 通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 $K_{x} =$ 。(保留3位有效数字)

(4)、研究发现，合成氨反应的决速步为 $N_{2}$ 在催化剂表面的吸附，当原料气中 $n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3$ 时平衡体系中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用 $n (H_{2}) : n (N_{2})$ 为2.8～2.9，试分析原因：。

(5)、实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。

查看解析

上一页 96 97 98 99 100 下一页跳转