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相关试卷

1、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关苹果酸的说法不正确的是

A、分子式为 $C_{4} H_{6} O_{5}$ B、既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C、可发生氧化反应、酯化反应 D、标准状况下，0.1mol苹果酸与足量金属钠反应，可生成2.24L氢气

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2、碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳 $(C_{3} N_{4})$ 复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A、CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B、 $H_{2} O_{2}$ 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C、总反应方程式为： $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{CQDs / C_{3} N_{4}}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料

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3、如图为海水综合利用的工业流程图，已知： ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 受热生成 $Mg (OH) Cl$ 和HCl气体等。下列说法正确的是

A、在过程③或⑤反应中每氧化0.2mol ${Br}^{-}$ 需消耗标准状况下2.24L ${Cl}_{2}$ B、在过程②中将 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 灼烧即可制得无水 ${MgCl}_{2}$ C、过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D、粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 可以分别加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、NaOH溶液后过滤，在滤液中加盐俊调 $pH = 7$ 可得到纯净的氯化钠溶液

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4、化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是

A、“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 $N_{2}$ 最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B、利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C、月壤中的“嫦娥石”，其主要成分 $({Ca}_{8} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}$ 属于无机盐 D、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素

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5、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图，
下列说法正确的是

A、该能量图也可以表示氢氧化钡晶体与氯化铵的反应过程 B、状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 C、 ${CO}_{2}$ 所具有的能量比CO和O要高 D、状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量

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6、某温度下，在1L的恒容密闭容器中进行如下反应： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ 。下列说法不正确的是

A、其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B、保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C、反应10s时，生成 $H_{2}$ 1mol，则该时间内CO的反应速率为0.1mol·L^-1·s^-1 D、单位时间内生成2mol $H_{2}$ 的同时生成2mol $H_{2} O$ ，说明该反应已达到平衡状态

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7、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A.证明浓硫酸的脱水性
B.用该装置制取氯气
C.甲烷和 ${Cl}_{2}$ 发生反应
D.制备氢氧化亚铁

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是

A、氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟 B、向硫酸铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红 C、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D、将SO₂气体通入石蕊中，石蕊变红：继续通入 ${SO}_{2}$ 气体，红色褪去

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ B、大理石与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液： ${Fe}^{3 +} + 3 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ (沸水) $= Fe {(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 HCl ↑$ D、氯气通入冷的石灰乳中： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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10、在给定条件下，下列制备过程正确的是

A、侯氏制碱法： $NaCl (aq) \to_{{NH}_{3}}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、工业制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ C、单质铝到氧化铝的转变： $Al \to_{少量}^{NaOH (aq)} Al {(OH)}_{3} \overset{Δ}{\to} {Al}_{2} O_{3}$ D、工业制备硝酸： $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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11、下列化学用语表达不正确的是

A、HClO的结构式： $H - O - Cl$ B、 ${NH}_{3}$ 的电子式： C、 ${CH}_{4}$ 空间填充模型： D、正丁烷的结构简式：

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12、安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是

A、钠着火时，用干沙土盖灭 B、不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%稀NaOH溶液冲洗 C、中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 D、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走

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13、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 B、“千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于某些金属元素的焰色反应，属于化学变化 C、石油的分馏是物理变化 D、工业上冶炼金属钠常用电解饱和氯化钠溶液的方法

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14、化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是反应(填反应类型)。

(3)、C→E的化学反应方程式为。

(4)、B、C、D、E中属于手性分子的是(填字母编号)。

(5)、G的结构简式为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

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15、某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究

{NO}_{2}

和NO的相互转化。已知装置气密性良好。

回答下列问题：

(1)、1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是。

(2)、调节三通阀的孔路位置为(

连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有、无色溶液变为绿色。

(3)、向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为(填字母编号)。

(4)、将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和完成尾气吸收和废液处理。

(5)、查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为

{Cu}^{2 +}

与反应过程中产生的亚硝酸(

({HNO}_{2})

结合引起的。小组同学设计如下实验，验证

H N O_{2}

的存在。

编号	实验试剂和操作	实验现象
试管a	浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为绿色
试管b	浓硝酸1mL，3滴 $4 mol / LCO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为蓝色

①试剂X为。

②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因(用化学方程式表示)。

16、吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al₂O₃和Ni)，主要包括以下反应：
反应①： $C_{2} H_{5} OH (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} (g) Δ H_{1} =+256kJ/mol$
反应②： $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ CO (g) {+CH}_{4} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =+50kJ/mol$
反应③： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$
反应④： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{4} =-41kJ/mol$
反应⑤： $CaO (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) {ΔH}_{5} =-178 .8kJ/mol$
回答下列问题：

(1)、反应③的ΔH₃=kJ/mol $。$

(2)、已知平衡体系中H₂的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p₁、p₂、p₃的大小关系为。

(3)、CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO₂吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO₂吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO₂吸附容量=催化剂所吸附CO₂的质量。
①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为。
②图中，选择质量分数为%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。
③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是。

(4)、分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al₂O₃催化剂的优点是；。

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17、硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO₃、SiO₂、CaMg(CO₃)₂和少量FeCO₃为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：(① $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-16} ； K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-38} ； K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-13}$ ； $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =5 \times 10^{-12}$ 。
②MnCO₃的溶度积远小于CaCO₃和MgCO₃。

(1)、基态Mn原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是， “滤渣①”主要成分的化学式为。

(3)、加入软锰矿粉(主要成分为MnO₂)的目的是。

(4)、“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为。

(5)、“沉锰”发生的离子反应方程式为。

(6)、实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有(填标号)。

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18、多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。 ${NH}_{4}^{+}$ 与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。
碱金属离子
lgK
Na⁺
3.8
K⁺
5.4
Rb⁺
4.3
下列说法错误的是

A、(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为： ${sp}^{3}$ B、(a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C、(b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D、(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与 ${NH}_{4}^{+}$ 形成N-H…N氢键

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19、已知：Zn²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ [Zn(NH₃)]²⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ [Zn(NH₃)₂]²⁺ $⇌_{}^{K_{3}}$ [Zn(NH₃)₃]²⁺ $⇌_{}^{K_{4}}$ [Zn(NH₃)₄]²⁺。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与 $n (N H_{3}) / n (Z n_{总})$ 的关系如图：
下列说法错误的是

A、碱性增强， ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的物质的量分数增大 B、M点( $c (N H_{3}) = {(K_{1} \cdot K_{2})}^{- \frac{1}{2}}$ ) C、 $Z n^{2 +} + 4 N H_{3} = {[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3} \cdot K_{4}$ D、平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如 $Z n {(O H)}_{2}$

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20、X、Y、Z和W均为短周期主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是

A、X和Z位于元素周期表对角线位置 B、第一电离能：Z>W C、Y和W的单质晶体类型相同 D、基态W原子的核外电子有5种空间运动状态

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