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相关试卷

1、已知： $H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、 $v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})$ C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。
投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$
①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。
②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.
③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。
④B点对应的体系中a=。

(4)、 $v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})$ ，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

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2、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
实验序号
体积/mL
0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液
水
0.50 mol/L KI-溶液
0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液
0.2%淀粉溶液
a
8.0
0
3.0
3.0
2.0
b
7.0
1.0
3.0
3.0
2.0
c
6.0
V_x
3.0
3.0
2.0
已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；
反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于 $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。
②I₂的用途有(填1种即可)。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

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3、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

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4、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应： $xA (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ ， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A、反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B、1min时速率 $v_{A 正}$ 大于2min时 $v_{A 逆}$ C、 $x = 2$ D、2min内用物质B表示的平均反应速率为 $0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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5、某恒容密闭容器中充入 ${NO}_{2}$ ，发生反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量 $(M)$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、温度： $T_{1} {<T}_{2}$ B、平衡常数： $K (a) >K (b) >K (c)$ C、反应速率： $v (a) ＞ v (b)$ D、当M=69时 ${NO}_{2}$ 的转化率为66.7%

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6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $\frac{K_{w}}{c {(H}^{+})}$ =1×10^-13mol/L的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、ClO^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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7、下列操作及现象以及得出的结论均正确的

选项	操作及现象	得出的结论
A	浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
B	向FeCl₃溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅	增大KCl浓度，平衡向左移动
C	向CaCO₃中加入乳酸［CH₃CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡	CH₃CH(OH)COOH是强酸
D	在KI₃溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	KI₃溶液中存在 $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

8、HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是

A、装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B、滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C、若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D、滴定终点时混合溶液的pH=7

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9、下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是

A、0.1 mol·L^-1醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol·L^-1 B、醋酸溶液中存在CH₃COOH分子 C、与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D、5mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L^-1的KOH溶液恰好完全中和

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10、下列说法中正确的是

A、若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B、C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C、CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(g) △H﹦-801.3kJ/mol，结论：CH₄的燃烧热△H﹦-801.3 kJ/mol D、N₂(g) + 3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN₂、1.5molH₂ ，充分反应后吸收46.2 kJ的热量

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11、研究 ${CO}_{2}$ 的综合利用、实现 ${CO}_{2}$ 资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)、 ${CH}_{4} {-CO}_{2}$ 催化重整反应为 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ 。
已知 $25 ℃$ ， $101kPa$ 时， ${CH}_{4} 、 CO$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热如下表：
可燃物
${CH}_{4}$
$CO$
$H_{2}$
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$
$- 890.3$
$- 283.0$
$- 285.8$
①该催化重整反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
②催化重整过程还存在积碳反应： ${CH}_{4} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} (g)$ ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量 ${CO}_{2}$ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。
③相同时间内测得选用不同催化剂时 ${CH}_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图1所示：
ⅰ、a点所处的状态化学平衡状态(填“是”或“不是”)。
ⅱ、 ${CH}_{4}$ 的转化率： $c>b$ ，原因是。

(2)、以二氧化钛表面覆盖的 ${Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}$ 为催化剂，可以将 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 直接转化成乙酸。
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $250 \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(写出两种)。

(3)、在电解质水溶液中， ${CO}_{2}$ 可被电化学还原为 $CO$ 。在三种不同催化剂(a、b、c)上 ${CO}_{2}$ 电还原为 $CO$ 的反应进程中( $H^{+}$ 被还原为 $H_{2}$ 的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断， ${CO}_{2}$ 电还原为 $CO$ 从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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12、抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：
已知：Wittig反应：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。

(3)、D中所含官能团的名称为， G的分子式为。

(4)、有机物B()满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。
条件：i．含有苯环
ii．与FeCl₃溶液显色
iii．能发生银镜反应

(5)、根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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13、纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。

(1)、若固体X为 ${CaCO}_{3}$ 粉末，装置A发生反应的方程式为。

(2)、装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装(填试剂名称)。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜，工业上气体Y的用途是。(写一种即可)

(4)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的 $pH > 13$ 后，再通入 ${CO}_{2}$ 。需先电解的原因是；若通入 ${CO}_{2}$ 过快，可能造成的结果是。

(5)、通入 ${CO}_{2}$ 气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为。

(6)、产品中钙含量的测定：称取样品 $2.00 g$ ，放入烧杯中，加入适量的稀 ${HNO}_{3}$ 溶解，移入容量瓶中配成 $250.00 ml$ 溶液，移取 $25.00 ml$ 待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为 $26.50 mL 、 23.05 mL 、 22.95 mL$ ，通过计算回答下列问题。(已知： ${Ca}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {CaH}_{2} Y$ )
①产品中钙元素的质量分数为。
②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是。(填序号)
A．滴定终点时速度太快
B．所取用的样品未充分干燥
C．制得的产品中含有少量 $Ca {(OH)}_{2}$

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14、以钛白渣(主要成分为 ${FeSO}_{4}$ ，含有少量 ${MgSO}_{4}$ 及 ${TiOSO}_{4}$ )为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：
已知：常温下 $K_{a} (HF) = 3 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9 \times 10^{- 9}$

(1)、“溶解”时， ${TiOSO}_{4}$ 发生水解生成难溶于水的 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化外还有。

(2)、常温下，实验测定滤液①的 $pH = 2$ ， $c ({Mg}^{2+}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则滤液①中 $c (HF) =$ 。

(3)、实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：
ⅰ．；
ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $K_{3}$ ；
ⅲ．当乙中 $pH = 6.0$ 时，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。
①将操作i补充完整：。
②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $t_{1}$ 时段，pH几乎不变； $t_{1}$ - $t_{2}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

(4)、合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是， pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。

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15、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。

(2)、钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。

(3)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是。
②键角： ${CH}_{4}$ $H_{2} O$ (填“>”或“<”)，原因是。

(4)、咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是。

(5)、氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。
②铁镁合金的化学式为。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $1 nm = 1.0 \times 10^{- 7} cm$ )。

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16、化学上常用AG表示溶液中的lg $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1的HNO₂溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、A点溶液的pH=2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变小再变大 B、B点溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)>c(NO $_{2}^{-}$ )-c(HNO₂) C、C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO₂和NaNO₂ D、25℃时，HNO₂的电离常数K_a约为1.0×10^-4.5

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17、一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨( $C_{n}$ )为另一极，电解液为 ${NaPF}_{6}$ 作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是

A、放电时，锡箔与钠的合金为正极 B、充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 C、电池总反应： $x Na + C_{n} {({PF}_{6})}_{x} = x {NaPF}_{6} + C_{n}$ D、当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

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18、催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO₂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是

A、该装置将光能和化学能转化为电能 B、工作时的负极发生反应： ﹣46e^﹣+23O²^﹣=10CO₂↑+4H₂O C、工作时，O²^﹣从正极迁移到负极 D、b极电势高于a极

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19、我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现 ${CO}_{2}$ 还原和 $H_{2} O$ 氧化。有关该过程的叙述正确的是

A、只涉及太阳能转化为化学能 B、金属Pt表面的反应为： ${Fe}^{2+} {-e}^{-} {=Fe}^{3+}$ C、 ${Fe}^{2+} {/Fe}^{3+}$ 作为氧化还原协同电对，可以换成 $I^{-} {/I}_{2}$ D、总反应为： ${2H}_{2} {O+2CO}_{2} {=O}_{2} +2HCOOH$

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20、用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是
$\overset{插入Cu}{\to}$

A、①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe₂O₃ B、②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极 C、②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极 D、Cu表面发生的反应只有：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+2H₂O、NO $_{3}^{-}$ +2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O

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