高中化学人教版（2019）-试题列表-第284页

1、下列图示与对应叙述相符的是

A、图1各物质均为气体，升高温度时，反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

的平衡常数会增大 B、图2为在绝热恒容密闭容器中，反应

{SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)

的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C、图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时

H_{2}

用量对反应的影响图，则图中温度

T_{1} < T_{2}

、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物

N_{2}

的转化率最高的是b点 D、图4中，反应

mA (g) + nB (g) ⇌ pC (g) + qD (g)

， L线上所有的点都是平衡点，则E点

v_{正} > v_{逆}

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2、下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、用

{SO}_{2}

和

O_{2}

制备

{SO}_{3}

，工业选择常压而非高压 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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3、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、图甲用于测定中和反应反应热 B、图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C、图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D、图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体

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4、合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是

A、水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B、燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C、提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D、氢气燃烧热的热化学方程式为

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)

Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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5、下列说法中正确的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B、已知酸性：

HA > HB

，则等浓度等体积的

NaA

和

NaB

溶液中离子总数，前者大于后者 C、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在

pH

试纸上，测定氯水的

pH

D、

100 mL

pH = a

的稀硫酸与

10 mL

pH = b

的

NaOH

溶液混合，溶液呈中性，则

a + b = 14

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6、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂解获得 B、棉、蚕丝及天然橡胶完全燃烧都只生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

C、

Al {(OH)}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

都能用于治疗胃酸过多 D、

{Na}_{2} O_{2}

与

{CO}_{2}

和

H_{2} O

均能反应产生

O_{2}

，所以

{Na}_{2} O_{2}

可作为潜艇供氧剂

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7、

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。

方案一：将 $H_{2} (g)$ 与 ${CO}_{2} (g)$ 反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.58$ kJ/mol

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.19$ kJ/mol

反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3}$

（1）根据以上反应，求

Δ H_{3} =

________，反应Ⅰ自发进行的原因是________。

（2）下列描述正确的是_______。

A. 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到平衡状态

B. 反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的

Δ S

等于零

C. 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大

D. 上述反应达到平衡后，升温，反应Ⅰ逆反应速率一直增大直至达到新的平衡

（3）一定条件下，在2L的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，起始物

n (H_{2}) / n ({CO}_{2}) = 3

，

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的浓度随时间变化如图1所示，平衡时

H_{2}

的体积分数为________；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出

H_{2} O (g)

的浓度随时间变化的趋势图________。

方案二：二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

Ⅰ． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

在密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，在铁系催化剂作用下进行反应， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。

（4）图2中点

M (350, 70)

、此时乙烯的选择性为

\frac{5}{7}

(选择性：转化的

{CO}_{2}

中生成

C_{2} H_{4}

和CO的百分比)。计算该温度时：反应Ⅱ的平衡常数

K_{c} =

________。

（5）在图2中，温度大于：800℃时，随着压强的增大，

{CO}_{2}

的平衡转化率减小，请解释原因________。

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8、硫代硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为

2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}

。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

，实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，装置B中NaOH溶液的作用是。

(2)、反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊的物质是(用化学式表示)。

(3)、实验开始时，先关闭开关

K_{2}

，打开开关

K_{1}

，再打开活塞

K_{3}

，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7时，

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的产率会下降，其原因是(用离子方程式解释)。

(4)、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

可用于测定工厂废水中游离态氯(

{Cl}_{2}

)的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。

②将0.0010mol·L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。

试回答下列问题：

①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。

②达到滴定终点的现象是。

③实验消耗了 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯( ${Cl}_{2}$ )的含量为mg·L^-1.

④实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是(填标号)。

A．锥形瓶水洗后直接装待测水样

B．装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

D．装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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9、试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

(1)、常温下，CaS的

K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 8}

，饱和溶液中存在平衡：

CaS (s) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + S^{2 -} (aq)

。将

1 \times 10^{- 4}

mol/L氯化钙溶液

2 \times 10^{- 4}

mol/L硫化钠溶液等体积混合，(填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸，

c (S^{2 -})

(填“增大”或“减小”)。

(2)、若向CaS悬浊液中加入

{CuSO}_{4}

溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。

(3)、常温下，

Mg {(OH)}_{2}

的

K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 11}

，在

c ({Mg}^{2 +}) = 0.01

mol/L的溶液中，当

Mg {(OH)}_{2}

刚开始沉淀时，溶液的pH为；若要使其沉淀完全(

c ({Mg}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5}

mol/L)，pH的范围是。

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10、次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)、亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)、磷酸(

H_{3} {PO}_{4}

)是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：

(1)、已知次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)为一元弱酸，

{NaH}_{2} {PO}_{2}

属于(填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现

{NaH}_{2} {PO}_{2}

溶液显碱性，其原因是(写离子方程式)，写出

{NaH}_{2} {PO}_{2}

溶液中所有离子浓度的大小关系。

(2)、常温下，亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)、磷酸(

H_{3} {PO}_{4}

)逐级电离平衡常数如下表所示：

$H_{3} {PO}_{4}$	$H_{3} {PO}_{3}$
$K_{a1} = 7.5 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} = 4.5 \times 10^{- 13}$	$K_{a1} = 1 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 2.5 \times 10^{- 7}$

①相同条件下，取 $pH = 2$ 的等体积 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $H_{3} {PO}_{3}$ 两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为 $pH (H_{3} {PO}_{4})$ $pH (H_{3} {PO}_{3})$ (填“>、<”或“=”)。

②常温下，浓度均为0.01mol·L^-1的 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液和 ${NaH}_{2} {PO}_{3}$ 溶液中水的电离程度(填“前者大”“后者大”或“相同”)；

③向0.01mol·L^-1的 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 溶液中加入过量 $H_{3} {PO}_{4}$ 的离子方程式为。

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11、下列实验内容和实验目的都正确的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/LH₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度H₂SO₄的酸性强弱
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
D	向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

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12、已知溶洞的形成与下列反应有关：

① ${Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ {CaCO}_{3} + H_{2} {CO}_{3}$

② $H_{2} {CO}_{3} ⇌ {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

已知 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 8.4 \times 10^{- 9}$

下列说法错误的是

A、反应①的平衡常数为

\frac{K_{a 2}}{K_{a1} \cdot K_{sp} ({CaCO}_{3})}

B、溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C、当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D、将0.02mol/L

H_{2} {CO}_{3}

溶液稀释到0.01mol/L，

c ({CO}_{3}^{2 -})

几乎不变

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13、为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和

O_{2}

，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：

2CO (g) + O_{2} (g) ⇌ {2CO}_{2} (g)

，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：

K_{a} < K_{b}

B、b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 C、在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 D、50℃，t s时容器中

O_{2}

浓度为0.01mol/L，该温度下压反应平衡常数为

\frac{100 x^{2}}{{(1 - x)}^{2}}

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14、硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：

{BaSO}_{4} (s) ⇌ {Ba}^{2 +} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

Δ H > 0

，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

T_{2} > T_{1}

B、

T_{2}

温度下

K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 5.0 \times 10^{- 9}

C、温度升高，可使溶液从a点变成c点 D、a点和b点的

K_{sp}

相等

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15、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、

{ΔH}_{2} <0 ， {ΔH}_{5} <0

B、

{ΔH}_{1} {>ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4}

C、

{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4} {+ΔH}_{5} =0

D、一定条件下，气态原子生成

1molH-H

、

1mol O=O

、

1mol H-O

放出的能量分别是

akJ 、 bkJ 、 ckJ

，则

{ΔH}_{4} =(2a+b-4c)kJ \cdot {mol}^{-1}

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16、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A、a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B、a、b、c三点对应的溶液中，

{CH}_{3} COOH

电离程度最大的是b点 C、稀释过程中，

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

始终保持增大趋势 D、向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使

{CH}_{3} COOH

电离程度增大

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17、下列说法错误的是

A、0.2mol·L^-1

{CH}_{3} COOK

与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+})

B、0.1mol·L^-1的盐酸和0.1mol·L^-1的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液等体积混合：

c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

C、等体积等pH的盐酸和

{CH}_{3} COOH

溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至

pH = 7

时，盐酸消耗的NaOH更多 D、等浓度的①

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液、②

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液、③

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

：①>②>③

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18、在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C (s) + 2 NO (g) ⇌

{CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，平衡时

c (NO)

与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A、增大压强，NO转化率增大 B、若该反应在B、D点的平衡常数分别为

K_{B}

、

K_{D}

，则

K_{D} < K_{B}

C、若状态B、C、D的速率分别为

v (B)

、

v (C)

、

v (D)

，则

v (C) = v (D) > v (B)

D、在

T_{2}

时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)

> v

(逆)

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19、

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

反应过程中能量变化如图所示(图中

E_{1}

表示正反应的活化能，

E_{2}

表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是

A、该反应为放热反应，

Δ H = (E_{1} - E_{2})

kJ/mol B、有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D、若

Δ H = - a

kJ/mol则

{SO}_{2}

和

O_{2}

反应放出的热量一定小于akJ

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20、下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是

A、图1：探究温度对化学平衡的影响 B、图2：测定一定时间内生成

H_{2}

的反应速率 C、图3：验证

{FeCl}_{3}

对

H_{2} O_{2}

分解的催化作用 D、图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定

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