高中化学人教版（2019）-试题列表-第282页

1、某无色溶液中可能含有

K^{+}

、

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；

(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A、一定含有

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、可能含有

K^{+}

、

{Cl}^{-}

C、一定不含

{Ag}^{+}

、

K^{+}

D、可能含有

{Cu}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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2、某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物Ⅰ的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、白藜芦醇的分子式为C₁₄H₁₂O₃ B、C→D转化的这一步是为了保护酚羟基 C、已知化合物H中有甲氧基(-OCH₃)，则H的结构简式为

D、检验化合物D中是否混有化合物C，可选用NaHCO₃溶液

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成

的路线((用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①含有苯环，不含其他环；

②能发生银镜反应；

③不含-O-O-；

④¹H-NMR谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢。

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3、叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N₂H₄·H₂O)还原亚硝酸甲酯(CH₃ONO)制备叠氮化钠，流程如下：

已知：①相关物质的性质如下表：

物质	CH₃OH	亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	水合腓(N₂H₄·H₂O)	NaN₃
熔点℃	-97	-17	-40	275
沸点℃	67.1	-12		300(40℃以上易分解)

②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。

(1)、写出反应2的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、为控制反应2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入CH₃ONO气体 B、操作2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤 C、为加快反应1速率，可用98%浓硫酸替代70%硫酸 D、可用重结晶法提纯NaN₃粗产品

(3)、实验室模拟操作1的实验装置(减压蒸馏)如下图：

①冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

②采用减压蒸馏的原因是。

③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。

请给出收集馏分后的操作排序：

收集馏分→→→→。

a．撤去热水浴冷却至常温 b．慢慢打开旋塞A和B

c．停止通冷凝水 d．关闭抽气泵

(4)、实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V₁mLamol/L(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺ ，消耗标准溶液V₂mL，则产品纯度为。

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4、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制NO是工业制备硝酸的核心过程：

主反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)AH=-905kJ/mol

副反应：4NH₃(g)+3O₂(g) $⇌$ 2N₂(g)+6H₂O(g)AH=-1268kJ/mol

而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成NO，最终转化成硝酸。

(1)、写出氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式：。

(2)、在20个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示：

t/℃

产率%

450

550

650

750

800

850

900

950

1000

……

NO

19.0

37.5

62.5

81.5

96.5

93.1

85.5

73.0

……

N₂

61.5

37.5

18.1

6.4

1.5

2.0

6.7

12.0

25.1

……

下列说法不正确的是_______。

A、工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在800C~850℃ B、活化能大小：主反应≤副反应 C、降温降压一定能提高NO的平衡产率 D、选择合适的催化剂，可以提高NO的选择性

(3)、硝酸生产中的尾气主要是NO，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。其中用NH₃消除NO污染的反应原理为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为1：1、2：1、3：1时，经历相同时间得到NO脱除率曲线如下图1所示：

①曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是。

②解释800℃以后曲线b中NO的脱除率先降后升的可能原因是。

(4)、电解法可以将NO，与另一污染性气体SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如下图所示：

①计算常温下0.01mol/L的(NH₄)₂SO₄的pH值为(已知：K_w=1.0×10^-14 K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，lg3=0.48)

②若通入NO₂ ，其电极反应式为。

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5、二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种结构与双氧水(H₂O₂)相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原料。

已知：①物质A、B均为二元化合物；②常温下A为无色气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，是SO₂的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B是棕黄色固体；④CuCl+HCl $⇌$ H[CuCl₂]。

(1)、写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、S₂Cl₂是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 B、S₂Cl₂与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应 C、气体N能用浓硫酸干燥 D、溶液E中加水稀释可能重新产生白色沉淀C

(3)、①用惰性电极电解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和气体D，白色沉淀C在电解池的极产生(填“阴”或“阳”)。

②若电解足够长的时间，气体D的成分为。

(4)、在真空中将CuO和足量S一起混合加热也可生成物质A，同时生成一种黑色二元固体X，X不溶于水、可溶于浓硝酸、两种元素质量比为4：l。

①写出该反应的化学反应方程式：。

②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除 ${NO}_{3}^{-}$ 以外的阴离子。

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6、氮和卤素是构建化合物的常见元素。

(1)、某化合物晶胞如下图，其化学式是， N周围紧邻的Al原子数为。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、电负性：O>C>H B、O的第二电离能<N的第二电离能 C、Se的基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴ D、NH₄F晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力

(3)、氨硼烷(NH₃BH₃)是固体储氢材料，其中B原子的杂化方式为，比较键角∠HNH：NH₃NH₃BH₃(填“>”、“<”或“=”")，请说明理由。

(4)、氯的部分含氧酸结构如下图，按照酸性由强到弱对其排序(用化学式表示)，请说明理由。

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7、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	实验设计	现象	结论
A	探究浓度对平衡的影响	向2mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液	溶液由橙色变为黄色	减小生成物浓度，化学平衡正向移动
B	比较F^-与SCN^-结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^->SCN^-
C	探究Fe²⁺是否有还原性	向2mLFeCl₂溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	Fe²⁺有还原性
D	比较Mg、Al金属性强弱	分别向Mg(OH)₂、Al(OH)₃固体中加入过量NaOH溶液	Mg(OH)₂固体不溶解、Al(OH)₃固体溶解	金属性：Mg>Al

A、A B、B C、C D、D

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8、某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni²⁺和Cd²⁺形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS^-、S^2-、Ni²⁺和Cd²⁺的浓度，单位为mol/L。已知K_sp(NiS)>K_sp(CdS)，下列说法不正确的是

A、③为pH与-lgc(S^2-)的关系曲线 B、K_a(H₂S)=10^-7.1 C、0.1mol/LH₂S溶液中存在c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-) D、该温度下，反应NiS(s)+Cd²⁺(aq)

⇌

CdS(s)+Ni²⁺(aq)的K=10^-7.6

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9、Al(CH₃)₃常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是

A、Al(CH₃)₃结构简式为

B、Al(CH₃)₃与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 C、Al(CH₃)₃着火后不可用泡沫灭火器灭火 D、Al(CH₃)₃可与AsH₃形成配合物

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10、一种基于氯碱工艺的新型电解池如下图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不正确的是

A、右侧电解室生成的气体为Cl₂ B、阳极电极方程式为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^- C、应选择阳离子交换膜 D、理论上每消耗1molFe₂O₃ ，右侧电解室溶液减少351g

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11、乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp³ B、碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C、相同条件下乙烯分别与溴的CCl₄溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D、乙烯与溴水反应的产物可能包含

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12、NO的氧化反应：2NO+O₂

⇌

2NO₂分两步进行：Ⅰ.2NO

⇌

N₂O₂ Ⅱ． N₂O₂+O₂

⇌

2NO₂ ，其能量变化示意图如下图l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O₂ ，控制反应温度为T₃和T₄ ，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是

A、升温，NO的平衡转化率降低 B、氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C、结合图2信息可知：转化相同量的NO，T₄耗时更长 D、引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N₂O₂)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度

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13、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和Z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是

A、化合物M₂Z：共价键成分>离子键成分 B、单质熔点M>Z>X C、原子半径：M>Y>Z>X D、YX₃、X₃Z⁺空间构型均为三角锥形

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14、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示，下列有关A的说法不正确的是

A、分子式为C₆H₁₂ B、不可能所有碳原子均为sp³杂化 C、可能能发生加聚反应 D、满足条件的结构共有两种

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15、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAl(OH)₄溶液中通入过量CO₂气体：2[Al(OH)₄]^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+

{CO}_{3}^{2-}

+H₂O B、Na₂S溶液中加入稀硫酸：

{SO}_{4}^{2-}

+3S^2-+8H⁺=4S↓+4H₂O C、阿司匹林与足量NaOH溶液共热：

+2OH^-→

+CH₃COO^-+H₂O D、硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

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16、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、46g¹⁴N¹⁶O₂和¹²C¹⁶O₂混合气体所含的电子数为23N_A B、1L0.1mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中

{NH}_{4}^{+}

数目为0.1NA C、常温常压下，2.24LCH₄含有的原子数大于0.5N_A D、0.1mol苯中含有σ键数目为0.6N_A

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17、白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：

①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄

②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A、X是Cu₃P B、H₃PO₄均是氧化产物 C、若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

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18、下列说法不正确的是

A、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B、Al(OH)₃、BaCO₃、Mg(OH)₂都能与胃酸反应可制成抗酸药 C、柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂 D、煤、石油燃烧生成的SO₂及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因

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19、下列实验装置图使用不正确的是

A、图①装置可用于测气体的体积 B、图②装置可用于胆矾晶体的分解 C、图③装置可用于测定中和热 D、装置④可用于测定醋酸的浓度

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20、下列化学用语不正确的是

A、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：

B、石膏的化学式：2CaSO₄·H₂O C、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

D、2，3，3-三甲基戊烷的键线式：

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