高中化学人教版（2019）-试题列表-第282页

1、如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑧的说法错误的是（）

A、反应①③是加成反应 B、反应②是加聚反应 C、反应⑧是消去反应 D、反应④⑤⑥⑦是取代反应

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2、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（）

A、李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B、质谱仪能确定有机物的相对分子质量 C、红外光谱分析只能测出有机物中的各种官能团 D、核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类

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3、下列表示正确的是（）

A、乙酸乙酯的实验式：C₂H₄O₂ B、羰基的电子式：

C、2—甲基—1，3—丁二烯的分子式：C₅H₁₀ D、2，4，4—三甲基己烷的键线式：

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4、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、该有机物分子式为C₁₀H₁₈O B、分子中所有碳原子可能在同一平面内 C、1mol该有机物能与1molNaOH反应 D、该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

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5、某工厂采用如下工艺制备

C r (O H)_{3}

，已知焙烧后

C r

元素以

+ 6

价形式存在，下列说法错误的是（）

A、“焙烧”中产生

C O_{2}

B、滤渣的主要成分为

F e (O H)_{2}

C、滤液①中

C r

元素的主要存在形式为

C r O_{4}^{2 -}

D、淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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6、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中

b 、 d

代表

M g O

或

M g (O H) C l

中的一种。下列说法正确的是（）

A、a、c分别是

H C l 、 N H_{3}

B、

d

既可以是

M g O

，也可以是

M g (O H) C l

C、已知

M g C l_{2}

为副产物，则通入水蒸气可减少

M g C l_{2}

的产生 D、等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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7、完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

A、实验室制

C l_{2}

B、实验室收集

C_{2} H_{4}

C、验证

N H_{3}

易溶于水且溶液呈碱性 D、除去

C O_{2}

中混有的少量

H C l

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8、工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂 $\to_{1800 ~ 2000 ℃}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{300 ℃}^{H C l} S i H C l_{3} \to_{1100 ℃}^{H_{2}}$ 高纯硅

下列说法错误的是（）

A、制备粗硅的反应方程式为

S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + 2 C O ↑

B、1molSi含Si-Si键的数目约为

4 \times 6.02 \times 1 0^{23}

C、原料气HCl和

H_{2}

应充分去除水和氧气 D、生成

S i H C l_{3}

的反应为熵减过程

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9、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$6 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 F e (O H)_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$N a_{2} S + 2 O_{2} = N a_{2} S O_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$4 B r_{2} + 4 H_{2} O = H B r O_{4} + 7 H B r$
D	胆矾表面出现白色粉末	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O = C u S O_{4} + 5 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

A、合成氨：N₂+3H₂

⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压}

2NH₃ B、制HCl：H₂+Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

2HCl C、制粗硅：SiO₂+2C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si+2CO D、冶炼镁：2MgO(熔融)

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

2Mg+O₂↑

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11、

K I O_{3}

常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6 I_{2} + 11 K C I O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑

。下列说法错误的是（）

A、产生22.4L(标准状况)

C l_{2}

时，反应中转移

10 m o l e^{-}

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C、可用石灰乳吸收反应产生的

C l_{2}

制备漂白粉 D、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中

I O_{3}^{-}

的存在

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12、周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热

(890.3 k J \cdot m o l^{- 1})

，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面

S i O_{2}

能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成

H_{2} S i F_{6}

(

H_{2} S i F_{6}

在水中完全电离为

H^{+}

和

S i F_{6}^{2 -}

)；1885年德国化学家将硫化锗

(G e S_{2})

与

H_{2}

共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是（）

A、

S i O_{2}

与HF溶液反应：

S i O_{2} + 6 H F = 2 H^{+} + S i F_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O

B、高温下

H_{2}

还原

G e S_{2}

：

G e S_{2} + H_{2} = G e + 2 H_{2} S

C、铅蓄电池放电时的正极反应：

P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}

D、甲烷的燃烧：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

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13、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液

p H

减小的是（）

A、向

N a H S O_{4}

溶液中加入少量

B a C l_{2}

溶液，生成白色沉淀 B、向

N a O H

和

F e {(O H)}_{2}

的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C、向

N a H C O_{3}

溶液中加入少量

C u S O_{4}

溶液，生成蓝绿色沉淀

[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]

D、向

H_{2} S

溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

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14、关于反应

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

H_{2} S O_{4}

发生还原反应 B、

N a_{2} S_{2} O_{3}

既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、

1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}

发生反应，转移

4 m o l

电子

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15、化合物

P

是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)、A中含有羧基，A→B的化学方程式是。

(2)、D中含有的官能团是。

(3)、关于D→E的反应：

①的羰基相邻碳原子上的C→H键极性强，易断裂，原因是。

②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是(填序号)。

a．F存在顺反异构体

b．J和K互为同系物

c．在加热和 $C u$ 催化条件下， $J$ 不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、L分子中含有两个六元环。

L

的结构简式是。

(6)、已知：

，依据

D \to E

的原理，

L

和

M

反应得到了

P

。

M

的结构简式是。

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16、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(

M g_{x} F e_{2 - x} S i O_{4}

)。回答下列问题：

(1)、基态

F e

原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
$N a C l$	800.7
$S i C l_{4}$	$- 68.8$
$G e C l_{4}$	$- 51.5$
$S n C l_{4}$	$- 34.1$

$N a$ 与 $S i$ 均为第三周期元素， $N a C l$ 熔点明显高于 $S i C l_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 $S i C l_{4}$ 、 $G e C l_{4}$ 、 $S n C l_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 $S i C l_{4}$ 的空间结构为，其中 $S i$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个

M g

。该物质化学式为， B-B最近距离为。

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17、将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，

C_{60}

间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中 $p$ 轨道能提供一对电子的 $N$ 原子是(填图2酞菁中 $N$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)、气态

A l C l_{3}

通常以二聚体

A l_{2} C l_{6}

的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中

A l

的轨道杂化类型为。

A l F_{3}

的熔点为

1090 ℃

，远高于

A l C l_{3}

的

192 ℃

，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。

A l F_{3}

结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，

F^{-}

的配位数为。若晶胞参数为

a p m

，晶体密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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18、

{CO}_{2}

催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。

{CO}_{2}

催化加氢过程中发生的主要反应如下(

K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}

为平衡常数)：

I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} K_{2}$

Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{3} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{3}$

回答下列问题：

(1)、标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成

1 mol

化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$CO (g)$	${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$- 393.5$	0	$- 110.5$	$x$

则 ${CH}_{3} OH (g)$ 的标准摩尔生成焓x=；升高温度时， $\frac{K_{1}}{K_{3}}$ 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、研究表明，反应的速率方程为

v = k [x ({CO}_{2}) \cdot x (H_{2}) - x (CO) \cdot x (H_{2} O) \cdot K_{p}]

， x表示气体的物质的量分数，

K_{p}

为压强平衡常数，k为反应的速率常数。其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，

T > T_{0}

时，v逐渐增大的原因是。反应I的速率方程

v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)

，图2表示该反应的速率常数

k_{正} 、 k_{逆}

的对数

lgk

与温度的倒数

\frac{1}{T}

之间的关系，则直线(填“A”或“B”)表示

{lgk}_{逆}

与

\frac{1}{T}

的关系。

(3)、在保持

3.0 MPa

条件下，将

3 {molH}_{2}, 1 {molCO}_{2}

的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性

[\frac{n (生 成 {CH}_{3} OH)}{n (消 耗 {CO}_{2})} \times 100 %] 、 CO

的选择性、

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度变化如图3所示。

250 ℃

时达平衡，混合气体总的物质的量为，该条件下反应I的物质的量分数平衡常数

K_{x} =

，若在该温度下缩小容器体积，三个反应均达到新平衡时，

\frac{n (CO)}{n ({CO}_{2})}

的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

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19、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

(1)、工业上常用芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(2)、仪器a的名称。

(3)、溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。

(4)、回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②

(5)、Na₂S中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na₂S样品，置于碘量瓶中，接着移取50mL 0.100mol/L的

I_{2} -KI

溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为

I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}

。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点现象为，样品中S^2-的质量分数为(写出表达式)。

(6)、皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=、pH在范围内。

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20、钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(含

{Sc}^{3+} 、 {TiO}^{2+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Fe}^{3+}

等离子)为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示：

已知：i．“萃取”前 ${Sc}^{3+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Fe}^{3+}$ 浓度分别为0.010mol/L、0.001mol/L、0.001mol/L；当某离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L时，可忽略该离子的存在；ii．HA代表有机萃取剂，X代表金属元素，萃取时发生反应 $x^{n+} +nHA ⇌ {XA}_{n} {+nH}^{+}$ 。回答下列问题：

(1)、“萃取"前需要调节废水的pH，pH太小或太大时，Sc³⁺的萃取率均不大的原因。

(2)、“洗涤”过程中加入H₂O₂溶液的作用为。

(3)、“溶解富集"后，金属离子浓度变为原来的12.5倍，则调溶液pH时范围为，可实现铁元素和钪元素的完全分离。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ， K_sp[Sc(OH)₃]=1.0×10^-30 ， K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17 ， lg2=0.3。

(4)、“热还原”时得到钪和另一产物M，用惰性电极电解M溶液时，阴极的电极反应式为。

(5)、“转化”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(6)、“沉钛”过程发生反应的化学方程式为。

(7)、该流程中能够循环利用的物质有。(填化学式)

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