高中化学人教版（2019）-试题列表-第283页

1、荆芥内酯为中药荆芥的活性成分，可用作安眠药、抗痉挛药等，合成路径如下。

已知：i．；

ii．；

iii．； $R_{1} \sim R_{10}$ 为烃基或氢。

回答下列问题：

(1)、A→B为取代反应，则A分子含有的官能团是。D→E的反应类型。

(2)、E→F的化学方程式是。

(3)、F→G的②及H→I的①的目的是。

(4)、H的结构简式为。

(5)、F的同分异构体中符合下列情况的有种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积比为

1:2:2:2:9

的结构简式为。

①含苯环且苯环上仅有两个取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色

(6)、以香茅醛为原料合成荆芥内酯的部分转化过程如下，

写出中间产物M、N的结构简式、。

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2、周期表中ⅡA族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)，也称为碱土金属，这些元素单质及其化合物在生活、工业、医药等领域有重要的用途。

(1)、下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、镁元素所在周期，第一电离能大于镁的主族元素有种；MgH₂是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如下图，MgH₂中Mg的配位数为。

(3)、螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，结构如下图，其中∠1∠2(填“>”、“<”或“=”)，螯合物中非金属元素的杂化类型为，所含元素电负性由大到小的顺序。

(4)、Ca与B组成的金属硼化物结构如下图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，该晶体的化学式为；M点原子的分数坐标为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

)，已知B₆八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为， Ca与最近B原子间的距离d=pm(列出计算式即可)。

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3、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。实验小组探究影响Na₂S₂O₃溶液与含

{Cu}^{2+}

溶液反应机理的因素做如下表实验。查阅资料：

{Cu}^{+}

不能稳定存在于水溶液中；

{Cu}^{+}

与

S_{2} O_{3}^{2-}

形成的配位化合物为无色，

{Cu}^{2+}

与

S_{2} O_{3}^{2-}

形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。

实验	滴管中试剂	试管中试剂	编号及现象
	2mL2.0mol/LNa₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/LCuSO₄溶液1mLH₂O	实验a：溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化
	xmL2.0mol/L Na₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/L CuSO₄溶液，ymLH₂O	实验b：溶液先变绿后变黄色，静置无变化
	0.5mL2.0mol/L Na₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/LCuSO₄溶液，2.5mLH₂O	实验c：溶液变为绿色，静置无变化
	2mL2.0mol/L Na₂S₂O₃溶液	1mL1.0mol/LCuCl₂溶液，1mLH₂O	实验d：溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅

下列说法正确的是

A、若保证

n ({Cu}^{2+}) :n (S_{2} O_{3}^{2-}) =0 .5

，则表中数据 x=2，y=1 B、由实验a、b和c可知，随着

n ({Cu}^{2+}) :n (S_{2} O_{3}^{2-})

的减小，发生氧化还原反应的趋势增大 C、由实验a和d可知，Cu⁺与Cl^-生成沉淀的速率小于Cu⁺与

S_{2} O_{3}^{2-}

发生配合反应的速率 D、硫代硫酸钠能与铜的离子形成配合物是由于S有孤对电子，具有良好的配位能力

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4、一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、“氧化”和“转化”工序中Cl₂的主要作用相同 B、水相Ⅱ中含有大量

H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}

和

{SO}_{4}^{2-}

C、理论上消耗R₃N[ClBr₂]与SO₂的物质的量之比为2：1 D、“洗脱”工序发生的反应可表示为

R_{3} NBr+HCl ⇌ R_{3} NCl+HBr

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5、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合(如图所示)。已知：图中左电池的电极材料为纳米Fe₂O₃ ，另一极为金属锂和石墨的复合材料。以下关于该继电器的说法中错误的是

A、充电完成时，电池能被磁铁吸引 B、该电池电解液是非水溶剂 C、充电时，该电池正极的电极反应式为

{3Li}_{2} {O+2Fe-6e}^{-} {=Fe}_{2} O_{3} {+6Li}^{+}

D、放电时，电解质溶液中

{Li}^{+}

的浓度减少

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6、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁[(OOCCH=CHCOO)Fe]中的 ${Fe}^{2+}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色，说明该试样中存在Fe²⁺
B	探究淀粉水解程度	取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2-3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较K_sp(CaSO₄)与K_sp(CaCO₃)	向饱和CaSO₄溶液中滴加相同浓度的Na₂CO₃溶液	产生白色沉淀，说明K_sp(CaSO₄)>K_sp(CaCO₃)
D	比较配合物离子稳定性	向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量	先生成蓝色沉淀后变为深蓝色溶液、说明稳定性[Cu(NH₃)₄]²⁺>[Cu(H₂O)₄]^2-

A、A B、B C、C D、D

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7、用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe₂O₃(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含

C_{2} O_{4}^{2-}

及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成

C_{2} O_{4}^{2-}

计：

c_{总} (C_{2} O_{4}^{2-}) =5 .22mol/L

， Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成

{Fe}^{3+}

计：

c_{总} ({Fe}^{3+}) =1 .14mol/L

。下列说法错误的是

A、酸性增强，

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}

的物质的量分数增大 B、通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C、H₂C₂O₄的

K_{a2} {=10}^{-a}

，

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-} {+C}_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {{[Fe(C}_{2} O_{4})_{3}]}^{3-} {K=10}^{-b}

D、pH=a时，

c (C_{2} O_{4}^{2-}) \approx 0 .9mol/L

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8、Rh-Ru双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、催化剂(Cat)Rh、Ru均为4配位，且均为sp³杂化 B、催化剂(Cat)中若Ru的化合价为+1，则Rh的化合价为+3，且反应过程中Ru的化合价始终保持不变 C、CH₃COI和HI均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D、总反应方程式可表示为CH₃COOCH₃+CO+H₂O=2CH₃COOH

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9、有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A、X极易溶于水 B、1个X分子中有5个手性碳原子 C、X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定 D、

1molX

与

NaOH

溶液反应最多可以消耗

2molNaOH

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10、硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是

A、产物M的化学式可表示为NaB(OC₂H₅)₄ B、该晶体属于分子晶体 C、M中Na的配位数为4 D、硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H₂生成

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11、雷酸的分子式为HCNO，科学家分析其可能有两种结构：①C=N-OH或②H-C≡N=O，实验测得的红外光谱数据如下表。雷酸可由硝酸氧化乙醇制得，最终反应为中间产物肟基乙酸(HON=CHCOOH)与硝酸经历脱羧、脱亚硝酸可生成雷酸。下列说法错误的是

基团	频率 ${/cm}^{-1}$
C-H伸缩	3336
C=N伸缩	2196
N=O伸缩	1254
CNO弯曲	537
HCN弯曲	224

A、李比希法可以确定分子中各元素的最简比 B、质谱仪可以测定雷酸的相对分子质量 C、根据红外光谱数据可知，雷酸的结构为第①种 D、根据题中信息，最终生成雷酸的化学方程式为HON=CHCOOH+HNO₃=HCNO+HNO₂+CO₂+H₂O

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12、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A、NH₃能与HCl反应生成NH₄Cl，则H₂N-NH₂也可以与HCl反应生成N₂H₆Cl₂ B、CO₂与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃和HClO，则CO₂与NaClO反应生成Na₂CO₃和HClO C、NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr D、Cl₂与NaBr溶液反应生成Br₂ ，推测F₂与NaCl溶液反应生成Cl₂

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13、下列化学用语或图示正确的是

A、HCHO的核磁共振氢谱(上图) B、丙炔的球棍模型为：

C、硼原子由

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{1} \to {1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{y}^{1}

时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 D、NCl₃的水解方程式可表示为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO

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14、化学使生活更美好，下列说法错误的是

A、玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 B、人体血浆中存在

H_{2} {CO}_{3} {/HCO}_{3}^{-}

的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化 C、肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 D、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃

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15、氟伏沙明是一种选择性再吸收抑制剂，该药物的重要制备中间体G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， B中所含官能团的名称是。

(2)、D的核磁共振氢谱中有个信号峰，峰面积之比为。

(3)、E的结构简式为， D→E的反应类型为。

(4)、利用G与足量稀盐酸反应可获得原料A，该反应的化学方程式为。

(5)、M是C的同系物，且相对分子质量比C大14.则M的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应 ②苯环上连有2个基团 ③有一个手性碳

(6)、利用F→G线路中的副产物(能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应)转化为原料D可降低终产品的生产成本。部分转化如下图，请补全方框内的物质使其完整。

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16、

羰基疏( $COS$ )是一种粮食熏蒸剂，直接排放会污染大气，脱除羰基硫的方法如下：

I．氢气热解还原法( $498K$ )：

反应i： $COS(g) ⇌ S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{1} =+310kJ/mol$ $K_{l} =4 .0 \times 10^{-26}$

反应ii： ${S(g)+H}_{2} {(g)=H}_{2} S(g)$ ${ΔH}_{2} =-298kJ/mol$ $K_{2} =2 .5 \times 10^{26}$

反应iii： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$

（1）则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ， $K_{3} =$ 。

（2） $COS(g)$ 在 ${MoS}_{2}$ 催化剂表面的反应机理如图所示，通入 $H_{2} (g)$ 有利于羰基疏转化的原因是。

Ⅱ．催化水解法： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$ $ΔH<0$ 。

（3）一定条件下，上述反应 $COS$ 的平衡转化率随投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)}$ ]、温度的变化曲线如图所示。

①条件Y是(填“温度”或“投料比”)理由是。

②a点的 $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)} =1$ ，体系初始压强为 $p_{0}$ ，平衡时 ${CO}_{2}$ 的分压为 $p_{1}$ 。则平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的式子表达)。

③不同条件下，相同时间内反应器中 $COS$ 去除率如图所示，则最佳的水蒸气含量和反应温度分别为、。当反应器中催化剂表面水蒸气含量为 $18 .96%$ 时 $COS$ 的去除率骤降，原因是。

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17、硼酸在半导体、陶瓷、电镀等工业制造业中有广泛应用，一种用富硼渣制取硼酸，并利用硼泥获取副产品

{MgSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

的工艺流程如下：

已知：①“碳解”的主要反应为： $2 (2MgO \cdot B_{2} O_{3}) {+Na}_{2} {CO}_{3} {+3CO}_{2} {=Na}_{2} B_{4} O_{7} {+4MgCO}_{3}$

“硼泥”中主要有 $MgO 、 {MgCO}_{3}$ ，还有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 等；

③常温下： $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} {,K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}$ ， $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =5 .0 \times 10^{-12}$ 。

回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，除适当提高焙烧温度，还可以采取的措施是。

(2)、“碳解”时一般在较大

{CO}_{2}

分压下进行，能增大

{CO}_{2}

溶解度，加快反应速率，还能。

(3)、“过滤”前加热水的作用主要是。

(4)、“酸化”时发生的主反应的化学反应方程式为。

(5)、“滤渣1”的成分是。

(6)、“酸浸”过程中主要化学反应随温度变化的标准吉布斯自由能

{ΔG}^{θ}

如图所示，已知

{ΔG}^{θ} {=-RTlnK}^{θ}

(R为常数，T为热力学温度，

K^{θ}

为标准平衡常数)，相同条件下

MgO

比

{MgCO}_{3}

更容易浸出的原因是。“酸浸”后

c ({Mg}^{2+}) =0 .5mol/L

， “调

pH

”的范围是(保留一位小数)。

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18、

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

常用于肿瘤细胞增殖等疾病。实验室以

{CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O

为原料制备

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

的装置如下(夹持装置略)：

实验步骤：

I．称取 $1 {.0gNH}_{4} Cl$ 和 $2 {.0gCoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 混匀研磨后溶于适量蒸馏水中，冷却至室温后转入仪器a中；

Ⅱ．滴加浓氨水，采用水浴加热，生成 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 固体，缓慢加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液至固体完全溶解得 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液；

Ⅲ．向 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液中滴加浓盐酸并控温 $85~90 ° C15min$ ，冷却后析出 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 晶体，抽滤、洗涤、烘干得产品。

已知：① ${CoCl}_{2}$ 易水解生成 $Co(OH)Cl$ ；② $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 难溶于乙醇；③ $K_{sp} {(AgCl)>K}_{sp} (AgSCN)$

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中混加

{NH}_{4} Cl

可避免生成

Co(OH)Cl

沉淀，其原因是。

(3)、步骤Ⅱ中滴入适量

H_{2} O_{2}

发生的离子反应方程式为。实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成氨水和

H_{2} O_{2}

消耗量过大，此时可采取的实验操作是。

(4)、步骤Ⅲ可选择洗涤产品。

(5)、为测定产品的纯度，称取

mg

产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加稍过量

V_{1} {mLc}_{1} {mol/LAgNO}_{3}

溶液至不再产生沉淀，加少量硝基苯将沉淀和水层分离，滴加指示剂

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

，用

c_{2} {mol/LNH}_{4} SCN

标准溶液滴定剩余的

{AgNO}_{3}

，达终点时消耗

{NH}_{4} SCN

溶液

V_{2} mL

。

①加入硝基苯将沉淀和水层分离的目的是。

②滴定终点的判断方法为。

③产品中 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} (M_{r} =250 .5)$ 的纯度为。

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19、

25 ° C

时苯胺水溶液中存在以下平衡：

C_{6} H_{5} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

K_{b} =4 \times 10^{-10}

。已知

25 ° C

时

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} =1 .8 \times 10^{-5},lg2=0 .3

，则下列说法错误的是

A、

25 ° C

时，

0 .01mol/L

苯胺水溶液的

pH

约为8.3 B、相同浓度的

C_{6} H_{5} {NH}_{2}

和

HCl

溶液按体积

2:1

混合后溶液显酸性 C、

0 {.01mol/LC}_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

溶液中

c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) +c (C_{6} H_{5} {NH}_{2}) =0 .01mol/L

D、等体积等浓度的

{NH}_{4} Cl

和

C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

混合溶液中：

c ({Cl}^{-}) >c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

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20、一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是

A、催化剂表面接受

N_{2}

分子的孤电子对，有利于

N_{2}

的吸附 B、反应过程中存在

^{*} N_{2} H 、^{*} {NHNH}_{2}

等中间体 C、反应过程中存在

σ

键和

π

键的断裂与形成 D、

{NH}_{3}

的及时脱附有利于增加催化剂活性位

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