高中化学人教版（2019）-试题列表-第286页

1、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的

Au

颗粒被

{FeS}_{2} 、 FeAsS

包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、

Zn

属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)

(3)、“浸金”中发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉金”中

Zn

的作用为。

(5)、“滤液②”中的

{[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}

含有配位键，其中参与配位原子是(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是。

(6)、常温下，溶液中

{CN}^{-}

分别与三种金属离子形成配离子

{[Au {(CN)}_{2}]}^{-} 、 {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -} 、 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

，平衡时，

\lg \frac{c (金 属 离 子)}{c (配 离 子)}

与

- \lg c ({CN}^{-})

的关系如图所示。

①当 $Ⅰ$ 对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率生成速率(填“>”、“<”或“=”)。

②当 $Ⅱ$ 和 $Ⅲ$ 对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 粉末，达平衡时， $\frac{c ({Au}^{+})}{c ({[Au {(CN)}_{2}]}^{-})}$ 与 $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -})}$ 的大小：前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

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2、草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体

(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O)

，回答下列问题：

经查找资料得知：乙炔在 $50 ℃$ 左右硝酸汞 $【 Hg {({NO}_{3})}_{2} 】$ 作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为。

(3)、装置C中反应一般控制在

50 ℃

左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于

50 ℃

，则生成草酸的速率会减慢，原因是。

(4)、装置C中发生的化学方程式为。

(5)、某实验小组称取电石

1 .25g

(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体

1 .89g

。

①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。

②该实验中草酸晶体的产率：%(结果保留两位有效数字)。

(6)、设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)。

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3、已知

25 ℃

时，

H_{2} S

饱和溶液浓度约为

0.1 mol / L, H_{2} S

水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随

pH

变化关系如下图[例如

δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}

]。已知：

K_{sp} (MnS) = 2.5 \times 10^{- 13}

。

下列说法正确的是

A、

NaHS

溶液中，水的电离受到抑制 B、以酚酞为指示剂(变色的

pH

范围

8.2 ~ 10.0

)，用

NaOH

标准溶液可滴定

H_{2} S

水溶液的浓度 C、

0.01 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})

D、向

c ({Mn}^{2 +}) = 0.01 mol / L

的溶液中通入

H_{2} S

气体至饱和，所得溶液中：

c (H^{+}) > c ({Mn}^{2 +})

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4、在体积分别为

V_{1} L

和

V_{2} L

的两个恒容密闭容器中，均充入

2 {molCHCl}_{3} (g)

和

1 {molO}_{2} (g)

，光照条件下发生反应

2 {CHCl}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {COCl}_{2} (g) + 2 HCl (g)

，测得

{CHCl}_{3} (g)

的平衡转化率随温度

(T)

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

V_{1} < V_{2}

B、此反应仅在低温下可自发进行 C、

T_{1} ℃

时，若

V_{2} = 2 L

，则反应平衡常数

K = 4.05

D、其他条件不变，增大投料比

[n ({CHCl}_{3}) / n (O_{2})]

投料，平衡后可提高

{CHCl}_{3}

转化率

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5、

NaCl 、 CsCl 、 {CaF}_{2}

是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、通过晶体的X射线衍射实验可以区分

NaCl

晶体与

CsCl

晶体 B、

NaCl 、 CsCl

晶体中，

{Cl}^{-}

的配位数相等 C、两种晶体的熔点高低关系为：

{CaF}_{2} >CsCl

D、

{CaF}_{2}

晶胞中，a点坐标参数为

(0, 0, 0)

，则b点F^-坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

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6、实验室模拟利用含钴废料(主要成分为

{Co}_{3} O_{4}

，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知： ${CoCO}_{3}, Co {(OH)}_{2}$ 难溶于水。

下列有关描述错误的是

A、“碱浸”发生反应的为：

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

B、“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、“酸溶”反应中

H_{2} O_{2}

可以换成

O_{2}

D、“沉钴”时若

{Na}_{2} {CO}_{3}

浓度太大，可能导致产品不纯

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7、恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。

下列说法正确的是

A、铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B、

AB

段

pH

越大，析氢速率越大 C、

BC

段正极反应式主要为

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = {2H}_{2} O

D、

DE

段

pH

基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀

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8、化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—

Ar

为芳香基团，除—

Ar

外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是

A、P为非极性分子，Q为极性分子 B、第一电离能：

C<O<N

C、X是氧化剂，Y是还原剂 D、除—

Ar

外，P和Q分子中C原子、N原子均为

{sp}^{2}

杂化

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9、与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，再滴加稀 ${HNO}_{3}$ 溶液	通入 ${SO}_{2}$ 产生白色沉淀，滴加稀 ${HNO}_{3}$ 白色沉淀不溶解	白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ，后转化成 ${BaSO}_{4}$
B	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸	溶液变浑浊	$H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
C	室温下取少量 ${NaHCO}_{3}$ 固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中	温度计示数升高	${NaHCO}_{3}$ 固体溶解放热
D	往装有碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液试管中加入等体积的浓 $KI$ 溶液，振荡、静置分层	下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色	碘在浓 $KI$ 溶液中的溶解度大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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10、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

B、乙试管中产生白色沉淀，证明

{Cl}_{2}

与水反应生成了

{Cl}^{-}

C、丙中试液先变红后褪色，说明

{Cl}_{2}

与水反应产物既有酸性又有漂白性 D、丁中可盛放

NaOH

溶液吸收多余的

{Cl}_{2}

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11、氟化铵受热易分解，反应为

{NH}_{4} F \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} + HF

。下列有关叙述错误的是

A、标准状况下，

11 .2LHF

中所含原子数为

N_{A}

B、

{NH}_{4} F

晶体中含有氢键 C、

{NH}_{4} F

与

{NH}_{3}

中

H - N - H

键角：

{NH}_{4} F > {NH}_{3}

D、热稳定性：

HF > {NH}_{3}

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12、葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是

A、

α - D -

吡喃葡萄糖与

β - D -

吡喃葡萄糖互为同分异构体 B、

β - D -

吡喃葡萄糖的稳定性大于

α - D -

吡喃葡萄糖 C、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D、由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应

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13、下列有关化学概念或性质的判断正确的是

A、

{BaSO}_{4}

等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D、依次断开

{CH}_{4}

中的4个

C — H

，所需能量相同

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14、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	易燃物钠、钾引起火灾	用泡沫灭火器灭火
B	不需回收利用的有机废液	用焚烧法处理
C	被玻璃碎片划伤	伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D	氢氧化钠溶液溅到皮肤上	立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

A、A B、B C、C D、D

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15、实验室制取氮气的一种方法为

{NH}_{4} Cl + {NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} NaCl + 2 H_{2} O + N_{2} ↑

。下列有关化学用语表示正确的是

A、

N_{2}

的结构式：

N = N

B、

{NO}_{2}^{-}

和

H_{2} O

的球棍模型均为：

C、离子化合物

{NH}_{4} Cl

的电子式为：

D、

{Cl}^{-}

的最外层电子排布图为：

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16、化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是

A、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B、阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 C、用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料 D、人造太阳的原理是模拟太阳内部的核聚变反应，其原料中的

^{3} He

与

^{3} H

具有相同的质量数

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17、化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；

Ⅱ． $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \to_{}^{Δ} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。

(2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。

(3)、反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2 : 4

的结构简式为。

a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$

(6)、根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

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18、工业上可以利用

{CO}_{2}

合成

{CH}_{3} OH

，主要涉及以下两个反应。

反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$

反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$

(1)、已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}

，则反应Ⅲ的

Δ H_{3} =

（用含

Δ H_{1} 、 Δ H_{2}

的式子表示）。

(2)、在催化剂作用下，将

1 {molCO}_{2}

和

2 {molH}_{2}

混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时

{CO}_{2}

的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①分析可知，反应I的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

② $T ℃$ 时，容器中气体总的物质的量为，反应Ⅱ的化学平衡常数 $K_{2} =$ 。

③同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性，应选择的反应条件为（填字母）。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 $[\frac{V ({CO}_{2})}{V (H_{2})}] = \frac{1}{2}$ 的混合气体，在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时， $H_{2}$ 的平均反应速率之比为 $[v {(H_{2})}_{169 ℃}] : [v {(H_{2})}_{223 ℃}] =$ 。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是。