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相关试卷

1、第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①“水浸液”的主要成分为Na₂TeO₃、Na₂SeO₃及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。
②TeO₂为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，K_a1=2.7×10^-3、K_a2=2.5×10^-8。
回答下列问题：

(1)、基态Te原子价层电子排布式为。 ${SeO}_{3}^{2-}$ 的Se原子杂化类型为， SeO₃空间构型为。

(2)、“除杂渣”的主要成分为、PbS。

(3)、“中和”时控制pH为4~5，生成TeO₂沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。

(4)、若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中 $\frac{c ({SeO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SeO}_{3})}$ =。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为。该晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ， GaN的式量为 $M_{r}$ ，则晶胞边长为nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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2、
Fe₃O₄作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。
Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe₃O₄。
（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。
（2）写出B装置仪器的名称， D中反应的化学方程式。
（3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有 ${Fe}^{2+}$ 可加入试剂。
Ⅱ、乙实验小组制备Fe₃O₄流程如下图所示：
（4）副产品P是(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：。
加热浓缩→冷却结晶→_______→_______→晶体加热至完全失去结晶水。
（5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 $mol \cdot L^{-1}$ 酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为；绿矾的纯度为。(保留3位有效数字)

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3、CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂ ，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① $N_{2} {O+Fe}^{+} {=N}_{2} {+FeO}^{+}$ K₁ ， ② ${CO+FeO}^{+} {=CO}_{2} {+Fe}^{+}$ K₂。下列说法不正确的是

A、该反应ΔH<0 B、两步反应中，决定总反应速率的是反应① C、升高温度，可提高N₂O的平衡转化率 D、 ${Fe}^{+}$ 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH

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4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性：CBr₃COOH>CCl₃COOH	电负性：Br<Cl
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	工业生产中用ZnS除去废水中的Cu²⁺	溶度积：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

5、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、a的浓溶液与MnO₂共热反应制得b B、b与Fe直接化合可得FeCl₂ C、b、c均可用于自来水消毒 D、存在a→b→d→a的转化关系

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6、反应 ${4Au+8NaCN+2H}_{2} {O+O}_{2} =4Na [Au {(CN)}_{2}] +4NaOH$ 可用于冶金。设N_A为阿伏加德罗常数的值，(配体 ${CN}^{-}$ 中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是

A、该反应消耗22.4L O₂ ，转移电子数为4N_A B、1mol Na[Au(CN)₂]中含σ键数目为6N_A C、100mL 1mol·L^-1 NaCN溶液中 ${CN}^{-}$ 的数目为0.1N_A D、2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含质子数与中子数均为N_A

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7、下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．实验室快速制氨气
B．配制FeCl₃溶液
C．钠的燃烧
D．观察白烟生成

A、A B、B C、C D、D

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、漂白粉在空气中久置变质： ${Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$ B、和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： ${HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板： ${2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$ D、用氨水吸收烟气中的二氧化硫： ${SO}_{2} {+2OH}^{-} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$

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9、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H₂ ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

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10、下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是

选项	项目	化学知识
A	红酒贮存：可加入适量的SO₂	SO₂可杀菌防腐
B	医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线	聚乳酸在人体内可水解、吸收
C	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁与浓硫酸不反应
D	分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C₆₀和C₇₀	超分子具有分子识别的特征

A、A B、B C、C D、D

11、下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是

A、向已经加热的液体中直接补加沸石 B、高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C、金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D、碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液

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12、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是

A、分子式为C₈H₈NO₂ B、能发生氧化反应和取代反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、1 mol对乙酰氨基酚最多能与1molNaOH发生反应

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13、岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是

A、粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 B、广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C、客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖 D、潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大

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14、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、太阳能电池能将光能转化为电能 B、手机芯片的主要原料是二氧化硅 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体

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15、广东省博物院馆藏珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是
A．信宜铜盉
B．阳春孔雀石
C．端石千金猴王砚
D．明德化窑罗汉像

A、A B、B C、C D、D

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16、科学家提出可在铜铝催化剂中用(CO、CO₂加氢合成甲醇。发生的反应有：
反应I． $CO_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$    K₁；
反应Ⅱ． $CO_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = CH_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$    K₂；
反应Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g)) = CH_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{3}$    K₃。
回答下列问题：

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的代数式表示)，K₃=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(2)、往某密闭容器中充入0.2m ol CO₂和0.6m ol H₂ ，仅发生反应 $CO_{2} (g) + 3 H_{2} (g)) =$ $CH_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$ ， $CO_{2}$ 的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。
① ${ΔH}_{2}$ (填“>”或“<”)0，判断的理由为。
② $p_{1} ， p_{2} ， p_{3}$ 由大到小的顺序为。
③T₁℃，b点时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (分压=物质的量分数×总压，用含p₃的代数式表示)。

(3)、CO、CO₂分别与 H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的lgK_p与温度的关系如图2所示。
①容器中只发生反应i时，a点：v_正(填“>”“<”或“=”)v_逆。
②T₁℃时，容器中同时发生反应i和反应ii，则 $CO_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 的 ${lgK}_{p} =$ 。

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17、用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准液滴定 25.00 mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题：

(1)、用NaOH固体配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用(填标号)。
A．水槽
B．容量瓶
C．坩埚钳
D．胶头滴管

(2)、NaOH标准液装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为。

(3)、该实验的滴定曲线如图所示。
①a点对应的溶液中，所含微粒共有种。
②b点对应的溶液中 $\frac{{c(Na}^{+})}{{c(Cl}^{-})} + \frac{{c(OH}_{}^{-})}{{c(H}^{+})} =$ (填具体数字)。

(4)、对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①在配制 NaOH标准液过程中，烧杯中 NaOH 溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为。
②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为。

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18、某温度下，在5 L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min时：
①该反应(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为。
② $a =$ (保留2位有效数字，下同)，0~2min内，v(N)= $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1} 。$

(3)、4m in时，往该密闭容器中再充入0.3mol M(g)和0.3mol N(g)，此时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，判断的理由为。

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19、常温下，将0.2 mol/L氨水加水稀释至0.02 mol/L，回答下列问题：
已知：①pH=-lgc(H⁺)， lg2≈0.3， lg3≈0.5， lgMN=lgM+lgN；
②常温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5} ；$
③不考虑溶液稀释时温度的变化；
④常温下，H₂O $⇌$ H⁺+OH^-且该反应达到平衡后，c(H⁺)∙c(OH^-)=1.0×10^-14。

(1)、NH₃·H₂O的电离方程式为，该反应的平衡常数表达式为。

(2)、常温下，将 0.2 mol/L氨水加水稀释至 0.02 mol/L的过程中：
①n(H⁺)(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，n( ${NH}_{4}^{+}$ ) ， $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3}^{} \cdot H_{2} O)}$ ；
②0.2 mol/L氨水中，氨水的电离度约为(电离度= $\frac{已电离的弱电解质浓度}{弱电解质的起始浓度}$ ×100%)。

(3)、常温下， 0.2 mol/L氨水的pH约为。

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20、常温下，将 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴入 $20 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液温度和体积的变化。

A、该反应的离子方程式为 $H^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + H_{2} O$ B、常温下，a点对应的溶液中， $c_{水} (H^{+}) \cdot c_{水} (O H^{-}) = 1.0 \times 10^{- 14}$ C、b点对应的溶液中， $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$ D、溶液的导电能力：c>b>a

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