相关试卷

1、往 $20 L$ 恒容密闭容器中通入 $1 {mol CO}_{2}$ ，发生的反应为 $2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B、平衡常数： $K_{a} < K_{b} < K_{c} < K_{d}$ C、曲线Ⅲ代表 ${CO}_{2} (g)$ 体积分数随温度的变化 D、d点时， $c (O_{2}) = 0.025 mol \cdot L^{- 1}$

查看解析

2、下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)

${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$	2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)
A．验证温度对反应平衡移动的影响	B．验证不同催化剂对反应速率的影响
	HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．稳定性：C(s，石墨)<C(s，金刚石)	D．测定中和反应时温度的变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为

A、10 B、11 C、12 D、13

查看解析
4、微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应： ${2NO}_{2} (g 红棕色) ⇌ N_{2} O_{4} (g 无色)$ $Δ H = - QkJ \cdot {mol}^{- 1} (Q > 0)$ 。常温下，注射器吸取了8mL的NO₂和N₂O₄的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是

A、向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动 B、向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深 C、将该注射器置于热水中，颜色变深 D、该注射器再吸入5mL惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动

查看解析
5、硫铁矿烧渣的主要成分有 $F e_{2} O_{3} 、 F e_{3} O_{4} 、 F e O ，$ 还含有少量的 $S i O_{2} 。$ 下列说法正确的是
FeO、SiO₂ $\to_{}^{NaOH 溶液}$ 浊液 $\to_{}^{过滤}$ FeO

A、FeO与 SiO₂ 的分离方法如图所示 B、 $F e_{2} O_{3}$ 是具有磁性的黑色固体 C、SiO₂属于碱性氧化物 D、Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红

查看解析
6、某温度下，在密闭容器中充人一定量的 $X (g)$ ，发生反应：① $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H > 0$ ；② $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H > 0$ ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是

A、 B、 C、 D、

查看解析

7、下列实验事故的处理方法合适的是

选项	实验事故	处理方法
A	金属钠着火	用二氧化碳灭火器灭火
B	转移NaOH溶液时，碱液不慎沾到皮肤上	先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀盐酸
C	不慎将酒精灯打翻着火	用湿抹布盖灭
D	稀释浓硫酸时，酸液不慎溅到皮肤上	先用大量水冲洗皮肤，再涂上澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、 ${HNO}_{3} ⇌ H^{+} + {NO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$ C、 $H_{2} {CO}_{3} = 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、 ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3}^{+} + {COOH}^{-}$

查看解析
9、在某一密闭容器中，发生反应 ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (l)$ 该反应的平衡常数表达式为

A、 $\frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}{c ({CH}_{2} OH)}$ B、 $\frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}$ C、 $\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ D、 $\frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$

查看解析
10、下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是

A、铝热反应 B、生石灰溶于水 C、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 和NH₄Cl固体的反应 D、氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应

查看解析
11、某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，流程图如下。
已知：25℃时，部分物质的 $K_{sp}$ 相关信息如表所示：
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$1.0 \times 10^{- 38}$
$8.0 \times 10^{- 16}$
$1.0 \times 10^{- 33}$
依据题目信息，回答下列问题。

(1)、浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是，滤渣2的成分是。

(3)、工序a的名称为工序，填(还原或氧化)。

(4)、若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为，写出工序a发生反应的离子方程式：。

(5)、若工序a后所得滤液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 2.0 mol / L$ ， $c ({Al}^{3 +}) = 1.0 mol / L$ ，当溶液中某离子浓度小于 $10^{- 5} mol / L$ 时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为。(已知 $lg5=0 .7$ )

查看解析
12、钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中 ${SO}_{2}$ 通入0.10 $mol / L$ $NaOH$ 溶液(通入 ${SO}_{2}$ 所引起的溶液体积变化和 $H_{2} O$ 挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度 $c_{总} =$ $c (H_{2} {SO}_{3}) +c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-})$ ，溶液中含硫物种的物质的量浓度随 $pH$ 的关系曲线如下图所示。
回答下列问题：

(1)、 $NaOH$ 完全转化为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 时，写出 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中的所有阴离子。

(2)、0.10 $mol / L$ $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。

A、 $\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ B、 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ D、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$

(3)、往纯水中加少量 ${NaHSO}_{3}$ 固体，水的电离平衡(填向左移动、向右移动或不移动)。

(4)、若 $c_{总} =0 .10mol \cdot L^{-1}$ ，则 $c (H_{2} {SO}_{3})$ $c ({SO}_{3}^{2 -})$ (填>、<或=，下同)；当溶液 $pH = 7.2$ 时， $c ({Na}^{+})$ $3 c ({SO}_{3}^{2 -})$ 。

(5)、 $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} =$ ，当溶液 $pH = 9$ 时， $c (H_{2} {SO}_{3}) :c ({SO}_{3}^{2-}) =1:$ 。

查看解析
13、甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法。
反应ⅰ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =-164 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应ⅱ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{2} =-99kJ \cdot {mol}^{-1}$
请回答下列问题：

(1)、反应ⅰ能自发进行的条件是。

(2)、在某催化剂作用下，发生反应 ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ ，其反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。
$E =$ $kJ / mol$ ，决速步骤的反应式为。

(3)、一定条件下研究反应ⅰ时，下列可提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是_______。

A、将原料气加压 B、采用适当的催化剂 C、采用高温条件 D、将甲烷液化，不断移去液态甲烷

(4)、研究反应ⅱ时，在体积均为1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入1 $mol$ 的 $CO$ 和2 $mol$ 的 $H_{2}$ ，达到平衡时，放出热量为a $kJ$ ，在相同条件下，向乙容器中通入1 $mol$ 的 ${CH}_{3} OH$ ，达到平衡时吸收的热量为3a $kJ$ 。
①平衡时，甲、乙容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数甲乙(填>、＜或=)。
②在该温度下，甲容器达到平衡时， $CO$ 转化率；反应ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

查看解析
14、氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ ：134 $g / mol$ )，用放置已久的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行滴定。
步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液：量取20.00 $mL$ 未知浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，用0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 进行滴定，滴定至终点时，消耗 $H_{2} O_{2}$ 的体积记录如下表：
滴定次数
0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 的体积/ $mL$

滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/ $mL$
1
0.00
19.98
19.98
2
1.26
22.80
21.54
3
1.54
21.56
20.02
步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250 $mL$ 草酸钠溶液。
步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ $mL$ 溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积为20.00 $mL$ 。滴定原理为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O + 10 {CO}_{2} ↑$ 。

(1)、配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。

(2)、分析“步骤Ⅲ”，将 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。
c→g→_______→_______→_______→h。
a． ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；
b． ${KMnO}_{4}$ 标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；
c．检查滴定管是否漏液；
d．排尽尖嘴部分气泡；
e．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
f．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；
g．用蒸馏水清洗2~3次；
h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

(3)、请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。

(4)、“步骤 $I " H_{2} O_{2}$ 滴定未知浓度 ${KMnO}_{4}$ 溶液的离子方程式：。

(5)、本实验中草酸钠样品纯度为。

(6)、下列操作能使 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 浓度偏小的是_______。

A、步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 部分被空气氧化 B、步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C、步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D、步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

查看解析
15、按要求完成下列问题。

(1)、写出明矾净水原理的离子方程式。

(2)、写出 $K_{2} {CrO}_{4}$ 在酸性环境中生成 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的离子反应方程式。

(3)、向 $AgI$ 悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液，写出离子反应方程式。

查看解析

16、下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较不同的粒子和 ${Ag}^{+}$ 结合能力大小	在1 $mL$ 2% ${AgNO}_{3}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 ${Ag}^{+}$ 能力： ${NH}_{3} > {OH}^{-}$
B	比较 $HClO$ 与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性强弱	分别用玻璃板蘸取 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液点在 $pH$ 试纸上，观察现象	前者 $pH$ 大，说明 $HClO$ 酸性弱于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	探究温度对下列平衡的影响： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	把装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶浸入热水中	颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应
D	比较 $AgCl$ 、 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的 $K_{sp}$	向含有浓度均为0.001 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Cl}^{-}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 溶液中，逐滴滴加0.001 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成白色 $AgCl$ 沉淀，所以 $K_{sp}$ ： $AgCl < {Ag}_{2} {CrO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、常温下， $pH = 2$ 的某酸 $H_{n} A$ 溶液与 $pH = 12$ 的某碱 $B {(OH)}_{m}$ 溶液等体积混合，混合后溶液的 $pH$ 变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是

A、生成的正盐的化学式为 $A_{n} B_{m}$ B、酸 $H_{n} A$ 可以是 $HI$ 酸 C、若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 $A^{n -} + H_{2} O ⇌ {HA}^{(n - 1) -} + {OH}^{-}$ D、该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐

查看解析
18、在一定压强下，向10L密闭容器中充入1 $mol$ $S_{2} {Cl}_{2}$ 和1 $mol$ ${Cl}_{2}$ 发生反应 $S_{2} {Cl}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) =$ $2 {SCl}_{2} (g)$ $ΔH$ 。 ${Cl}_{2}$ 与 ${SCl}_{2}$ 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、此反应是一个放热反应 B、P点是平衡状态的点 C、一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后， $S_{2} {Cl}_{2}$ 的平衡转化率不变 D、保持其他条件不变，若投料改为通入6 $mol$ ${SCl}_{2} (g)$ ，平衡时 $S_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数增大

查看解析
19、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
电离平衡常数
$K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}$
$K_{a1} =4 .3 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$
$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$

A、等浓度、等体积的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HCN$ 酸性大小： ${CH}_{3} COOH < HCN$ B、 $pH$ 相等的三种溶液① ${CH}_{3} COONa$ 溶液、② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、③ $NaCN$ 溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>② C、向 $NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为 ${CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ D、标准状况下将1.12L ${CO}_{2}$ ，通入100 $mL$ 1 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液 $c ({OH}^{-}) = 2 c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-})$ $+ c (H^{+})$

查看解析
20、常温下，向50 $mL$ 0.1 $mol / L$ 的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 $mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，过程中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是

A、整个过程中水的电离程度不断增大 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离度约为1% C、图中的P、Q两点溶液的 $pH$ 相等 D、M点溶液中溶质的种类有两种

查看解析

上一页 285 286 287 288 289 下一页跳转

$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
$1.0 \times 10^{- 38}$	$8.0 \times 10^{- 16}$	$1.0 \times 10^{- 33}$

滴定次数	0.5000 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 的体积/ $mL$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $mL$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

化学式	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$
电离平衡常数	$K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}$	$K_{a1} =4 .3 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$	$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$