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相关试卷

1、已知Cl₂溶于水存在以下平衡：
I Cl₂＋H₂O $⇌$ HCl＋HClO K₁= 4.0×10^-4
II Cl^-＋Cl₂ $⇌$ Cl $_{3}^{-}$ K₂= 0.20
298K时，测得Cl₂在不同浓度的盐酸溶液中的溶解度(见表)和盐酸浓度与溶解Cl₂及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是
盐酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.200
0.500
1.000
2.000
3.000
4.000
Cl₂溶解度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.0620
0.0630
0.0665
0.740
0.0830
0.0910

A、盐酸浓度越大，Cl₂溶解度越大 B、当c(HCl) =1.000 mol·L^-1时，溶液中c(Cl₂)=0.0530 mol·L^-1 ，此时c(Cl $_{3}^{-}$ ) < c(HClO) C、除去Cl₂中的HCl气体时，为降低Cl₂的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳 D、曲线b代表盐酸浓度与HClO浓度变化关系

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2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是

A、第二电离能：Y > Z > X B、热稳定性：XH₄>HZ C、氧化性强弱：YZ $_{2}^{+}$ > HYZ₃ D、失电子能力：WH $_{4}^{-}$ > BH $_{4}^{-}$

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3、某种医用胶经元素分析仪测得存在碳、氢、氧、氮4种元素，由质谱分析法测定出其相对分子质量为153.0，红外光谱和核磁共振氢谱图如下。下列有关医用胶的说法不正确的是
已知：该医用胶的成分具有单组分、无溶剂、黏结时无须特殊处理，聚合速度较快。

A、氰基具有较强的极性，对碳碳双键基团有活化作用，故此常温、常压下即可发生加聚反应 B、氰基体积小且可形成氢键，增大了聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性 C、该化合物中存在具有极性的酯基，可发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解 D、对分子进行结构修饰，增加多个碳碳双键，从而形成可反复加热熔融加工的体型共聚物

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4、下列化学反应与方程式不相符的是

A、高炉炼铁的主要反应： ${Fe}_{2} O_{3} ＋ 3CO ⇌_{}^{高温} 2Fe ＋ {3CO}_{2}$ B、R₃N(R代表烃基)在水中可能存在平衡： $R_{3} N ＋ H_{2} O ⇌ R_{3} {NH}^{+} ＋ {OH}^{-}$ C、HSO₃X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应： ${HSO}_{3} X ＋ {3OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} ＋ X^{-} ＋ 2 H_{2} O$ D、蓝铜矿[主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂]与焦炭反应： $2 [{CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}] ＋ 3C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6Cu ＋ {7CO}_{2} ↑ ＋ 2 H_{2} O$

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5、化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是

选项	科学研究	化学方法
A	价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构	理论模型
B	金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料	预测与类比
C	探究“Fe³⁺催化H₂O₂的分解”需要控制温度、浓度等因素相同	变量控制
D	进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规划	化学实验设计

A、A B、B C、C D、D

6、用Cu₂S、FeS处理酸性废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，发生的反应如下：
反应①：Cu₂S＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H⁺=Cu²⁺＋ ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
反应②： FeS＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H⁺=Fe³⁺＋ ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
下列判断错误的是

A、处理等物质的量的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，反应①和②中消耗H⁺的物质的量相等 B、用相同物质的量的Cu₂S和FeS处理Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，Cu₂S消耗更多Cr₂O $_{7}^{2 -}$ C、反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D、用FeS处理废水不仅可以除去Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，还可吸附悬浮杂质

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7、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、蛋白质是人类必需的营养物质，从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B、向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 C、表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D、甜味剂三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用

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8、下列说法不正确的是

A、图①装置可用于探究卤族元素性质的递变 B、图②操作可排出盛有[Ag(NH₃)₂]OH滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置可验证无外力下气体可通过分子的扩散自发地混合均匀 D、图④装置可用于精密测量雨水的酸度

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9、下列说法不正确的是

A、羰基硫(COS)的电子式： B、白磷的结构式： C、乙炔分子中π键示意图： D、乙醛的核磁共振氢谱：

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10、下列说法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺离子，工业废水处理过程中可用Na₂S作沉淀剂 B、非遗文化“打铁花”，铁水被击打化作无数火树银花点亮夜空照，此过程涉及到焰色试验 C、波尔多液(胆矾与石灰乳混合制得)作为一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性 D、纤维素硝酸酯(又称硝酸纤维)，极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等

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11、下列物质的组成不正确的是

A、3-甲基戊烷：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ B、铜蓝：CuS C、石炭酸：C₆H₅COOH D、加热到150℃的石膏：2CaSO₄·H₂O

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12、某研究小组按下列路线合成药物中间体对乙酰氨基沙洛尔。
已知：① $\to_{HCl}^{Fe}$ ；
② $ROH ⇌_{H^{+}}^{{CH}_{3} I} {ROCH}_{3}$ ；
③酚羟基易被氧化。
请回答：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、A→B的反应类型为取代反应 B、化合物E既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 C、试剂a可以是 ${CH}_{3} COCl$ D、对乙酰氨基沙洛尔的分子式是 $C_{15} H_{15} {NO}_{4}$

(4)、写出B→C的反应方程式。

(5)、设计以A为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。
①分子中只含一个环，且含苯环；
② $^{1} H - NMR$ 谱IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无-OH基团。

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13、磷酸二氢锂作为锂电池正极新型材料磷酸铁锂的原料，还能用于有机反应的催化剂。某研究小组制备 ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ ，设计如下流程：

已知： ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇。 $H_{2} {CO}_{3}$ ： $K_{a1} = 5.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $H_{3} {PO}_{4}$ ： $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a2} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。
请回答：

(1)、第②步中 $H_{3} {PO}_{4}$ 反应完全的现象是。

(2)、第③步中煮沸的目的是。

(3)、第④步调pH适合的物质是(填化学式)。

(4)、请给出方法l的操作顺序(从下列选项选择合适操作并按序排列)：
活性炭脱色→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→干燥。
a．趁热过滤                    b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热             c．冷却                    d．减压过滤
e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热                                 f．乙醇洗涤             g.冷水洗涤

(5)、方法2包括醇盐析、过滤、洗涤、干燥等步骤。根据以下图表判断，下列说法不正确的是___________。


A、由图1可知，丙三醇的加入会使磷酸二氢锂的产率下降，加入量越多，产率越低，原因是丙三醇粘度很大，严重影响产物的过滤 B、由图2至图4可知，最佳控制条件是乙醇与磷酸质量比为2∶3，结晶温度0℃，结晶时间120min C、图5可知，方法1(a曲线)蒸发浓缩结晶时易得到大颗粒晶体，原因是水溶液中 ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 溶解度随温度变化较小，形成的晶核较少，晶体长大过程缓慢 D、图5可知，方法2(b曲线)乙醇盐析方法得到的晶体可用滤纸过滤

(6)、若按 $n (H_{3} {PO}_{4}) : n ({Li}_{2} {CO}_{3}) = 205 : 1$ 的比例，将98.0％的高纯碳酸锂50.0g加入到磷酸溶液中，应用方法2得到104.0g ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ ，则 ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 的产率为(保留三位有效数字)。

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14、以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。

(1)、已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，乙烯的燃烧热为-1411 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $R \ln k = \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
① ${CH}_{3} OH (l)$ 脱水生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式是，该反应自发进行的条件是(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。


(2)、以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成 ${CH}_{3} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ，合成气平衡转化率随氢碳比 ( $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ )的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成 ${CH}_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{4} H_{8}$ 等，一定条件下，测得各烃的质量分数、 ${CH}_{3} OH$ 转化率随温度变化情况如图3所示。

①下列叙述不正确的是。
A．合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于 ${CH}_{4}$ 的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成 ${CH}_{3} OH$ 、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 过程有如下反应发生：
反应Ⅰ    ${2H}_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ    $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ    ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CHOCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 24 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
图2中原料气合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的转化率高于 ${CH}_{3} OH$ 的原因。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示( $t_{1}$ 为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。


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15、工业上以原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量CO、 ${NH}_{3}$ 的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B、C。

请回答：

(1)、写出氧化炉中生成NO的反应方程式。

(2)、关于该流程中的下列说法正确的是___________。

A、原料A是空气 B、尾气中的 ${NO}_{2}$ 可以用纯碱溶液处理 C、化合物C是一种无机酸酯 D、制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有 ${Fe}^{3 +}$

(3)、液氮有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。已知： ${SOCl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{2} ↑ + 2HCl$ ，写出 ${SOCl}_{2}$ 在液氨中的氨解反应方程式。

(4)、设计实验验证无色晶体B是 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子反应方程式。

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16、钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：

(1)、基态钛原子的价层电子排布式是。

(2)、Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。

A、吸、放氢过程都发生了化学变化 B、铁元素位于第四周期、第ⅧB族 C、硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B D、硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是 ${sp}^{3}$

(3)、 ${TiCl}_{4}$ 分子结构与 ${CCl}_{4}$ 相同。
① ${TiCl}_{4}$ 能形成 $[Ti {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{4}$ ，则H-N-H的键角： $[Ti {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{4}$ (填“大于”“小于”或“等于”) ${NH}_{3}$ 。
② ${CCl}_{4}$ 遇水难水解，而 ${TiCl}_{4}$ 极易水解，原因是。

(4)、某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为。

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17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向电石中滴加适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能发生氧化反应
B	将足量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，再通入 ${NH}_{3}$	一开始没有沉淀，后出现白色沉淀	${SO}_{2}$ 有酸性，白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$
C	用pH试纸分别测定同浓度 ${NaHCO}_{3}$ 和NaClO溶液的pH	测得 ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH大	${ClO}^{-}$ 水解程度小于 ${HCO}_{3}^{-}$
D	向2mL 0.1mol/L ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液，静置	先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成	溶解度： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

18、常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：

已知：溶液混合时体积变化忽略不计， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 9}$ 。下列说法不正确的是

A、在A中有白色沉淀生成 B、在B溶液中： $c ({SO}_{4}^{2 -}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})$ C、A→B的过程中 ${BaSO}_{4}$ 全部转化为 ${BaCO}_{3}$ D、B→C的过程中 ${BaCO}_{3}$ 全部溶解，沉淀消失

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19、某2L密闭容器中投入NO、O₂分别为2mol、1mol，只发生反应：2NO+O₂ $⇌$ 2NO₂ ，在不同温度下、相同时间(t min)内NO的转化率如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃
5
30
70
80
转化率/%
10
80
80
50

A、该反应是吸热反应 B、若温度为50℃，NO的转化率>80%， C、30℃、70℃温度下，t min时的 ${NO}_{2}$ 生成速率相等 D、80℃温度下，该反应的平衡常数为2

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20、根据HX的水溶液能量循环图：

下列说法不正确的是

A、由于氢键的存在， $Δ H_{1} (HF) > Δ H_{1} (HCl)$ B、相同条件下，1mol HF(g)的熵=1mol HCl(g)的熵 C、相同条件下， $Δ H_{2} (HCl) > Δ H_{2} (HBr)$ D、相同条件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最强，可推测HI电离的 $Δ G$ 最小

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