高中化学人教版（2019）-试题列表-第263页

1、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	A上有气体产生	B的质量增加	二价金属A不断溶解

根据实验现象判断下列说法错误的是

A、装置甲中正极的电极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑ B、四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D C、装置乙中B为负极 D、装置丙中负极电极反应式为：A-2e^-=A²⁺

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2、下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是

A、加入MnO₂时产生气泡速率加快 B、加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C、光照时试管中黄绿色变浅 D、加入铁粉时溶液颜色变浅

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3、研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A、已知：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)

Δ

H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C、非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D、熵增的放热反应一定是自发反应

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4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A、“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B、医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C、打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D、纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO₄的转化剂

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5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在

\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}

=10⁶mol/L的溶液中：Al³⁺、H⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

B、使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

C、与Al反应能放出H₂的溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Ba²⁺、

{HSO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、常温下，水电离出的c(H⁺)=10^-13mol/L溶液中：ClO^-、K⁺、Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

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6、下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是

A、葡萄糖在体内缓慢氧化 B、碳酸氢钠和稀盐酸反应 C、NaOH溶液与盐酸反应 D、

Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

{NH}_{4} Cl

晶体反应

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7、下列有关事实，与水解反应无关是

A、热的纯碱溶液用于清洗油污 B、氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C、加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D、明矾在生活中常用作净水剂

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8、下列物质的电离方程式中书写正确的是

A、H₂SO₄

⇌

H⁺+

{HSO}_{4}^{-}

B、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

C、Na₂SO₄=2Na⁺+

{SO}_{4}^{2-}

D、H₃PO₄=H⁺+

H_{2} {PO}_{4}^{-}

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9、下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是

A、

{MgCl}_{2}

B、HCl C、

C_{2} H_{5} OH

D、

H_{2} O

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10、第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是

A、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放CO₂ B、太阳能电池是将太阳能转化为电能 C、开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 D、“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为SiO₂

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11、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe²^＋＞Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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12、一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A、正极反应为

{MnO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、理论上，每转移

1 {mol e}^{-}

，两个电极质量改变相差

16 g

C、

{MnSO}_{4}

溶液的浓度始终保持不变 D、若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀

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13、

${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并探究 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与酸的反应。

实验一、制备 ${Fe}_{3} O_{4}$

ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和 ${FeCl}_{2}$ 固体配制500 $mL$ $4.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液。

ⅱ．取100 $mL$ $4.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液，用植物油封住(如图所示)，加入 $V_{1} mL 5 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，二者恰好反应后，过滤，得到 $Fe {(OH)}_{2}$ 固体。

ⅲ．取 $200 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液和分散剂[能使制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 颗粒更小]，加入过量 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。

ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。

（1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是； $V_{1} =$ $mL$ 。

（2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为。

实验二、探究 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与稀硫酸的反应

甲同学对 ${Fe}_{3} O_{4}$ 能否与酸反应提出了猜想：

猜想1： ${Fe}_{3} O_{4}$ 能与酸反应；猜想2： ${Fe}_{3} O_{4}$ 不能与酸反应。

为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将0.1g ${Fe}_{3} O_{4}$ ，粉末加入10 $mL$ 3 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液中，浸泡5min，取2 $mL$ 上层清液于试管①②中，分别加入5滴 $KSCN$ 溶液和 $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 溶液，振荡试管	两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成
2	将0.1g ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末加入10 $mL$ 6 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，浸泡5min，取2 $mL$ 上层清液于试管③④中，分别加入5滴 $KSCN$ 溶液和 $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 溶液，振荡试管	试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成

已知： $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ 。

（3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且(填离子符号)能促进 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与酸反应。 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末与稀硫酸反应的离子方程式为。

（4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末时加入适量的，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴 $KSCN$ 溶液和 $K_{3} {[Fe (CN)]}_{6}$ 溶液，振荡试管，观察到，证明甲同学的结论正确。

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14、某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为

{Cu}_{2} S

和

{Fe}_{2} O_{3}

，其他成分不参与反应)制备胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

，

M = 250 g \cdot {mol}^{- 1}

)和硫酸铁铵晶体[

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]。请回答下列问题：

(1)、胆矾在水中的电离方程式为。

(2)、废弃矿石中的

{Cu}_{2} S

在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为，氧化产物为(写化学式)。

(3)、分离物质X和Y的操作名称为，酸浸2的目的是。

(4)、氧化2时发生反应的离子方程式为，该步骤使用

H_{2} O_{2}

溶液作氧化剂的优点是。

(5)、氧化1中，每生成100g胆矾晶体，消耗标准状况下的氧气体积为L。

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15、亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置A中发生反应

2 {NaClO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 4 {NaHSO}_{4} + H_{2} O

。请回答下列问题：

已知：①温度高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 分解成 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaCl$ ；

② ${ClO}_{2}$ 在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体， ${ClO}_{2}$ 能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

(1)、装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为；装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在

{SO}_{4}^{2 -}

的操作及现象为。

(2)、装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是；圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为，

H_{2} O_{2}

体现了(填“氧化”或“还原”)性。

(3)、不同温度下，

{NaClO}_{2}

析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得

{NaClO}_{2}

，适宜的温度为；

{ClO}_{2}

和

{NaClO}_{2}

均可用于杀菌、漂白和消毒，与

{ClO}_{2}

相比，

{NaClO}_{2}

固体的优点为。

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16、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

碳酸氢钠(① ${NaHCO}_{3}$ )为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。 ${NaHCO}_{3}$ 既能与酸(如③盐酸)反应生成④ $NaCl$ 、⑤ $H_{2} O$ 和⑥ ${CO}_{2}$ ，又能与碱(如⑦ $NaOH$ )反应生成碳酸盐和水。高温下， ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合发生反应，产生大量的 ${CO}_{2}$ ，同时生成⑨ $Al {(OH)}_{3}$ 固体。 ${CO}_{2}$ 携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。

(1)、上述标有序号的物质中，常温下能导电的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、高温下，①固体受热分解的化学方程式为。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为。

(3)、实验室需要使用240mL1.0mol·L^-1NaHCO₃溶液：

ⅰ．用 ${NaHCO}_{3}$ 固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、；用托盘天平称量g ${NaHCO}_{3}$ 固体。

ⅱ．从配制的溶液中取出20.0 $mL$ ，取出溶液的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ ，向其中滴加0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为 $mL$ 。

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17、现有

FeO

和

{Fe}_{2} O_{3}

组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入350

mL

2

mol \cdot L^{- 1}

的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量

NaOH

溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是

A、

m = 20.4

B、至少需要0.9

mol

NaOH

C、

FeO

与

{Fe}_{2} O_{3}

的物质的量之比为2：1 D、若用足量

H_{2}

还原mg该混合物，则消耗0.35

mol

H_{2}

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18、配制100mL1.00mol·L^-1Na₂CO₃溶液的操作过程示意图如图：

下列说法错误的是

A、操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B、操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C、进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D、操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容

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19、CH₄和CO₂按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO₂的高效转化，下列说法正确的是

A、过程ⅰ中，每消耗22.4LCH₄反应中转移的电子数为6N_A B、过程ⅱ中，氧化剂为Fe₃O₄和H₂ C、过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应 D、上述流程只涉及两种单质

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20、根据下列实验及现象，得出的结论正确的是

实验
现象	灯泡发光	火焰呈黄色
结论	A． ${CuSO}_{4}$ 溶液属于电解质	B．b溶液中含有 ${Na}^{+}$
实验
现象	烧杯中无色溶液变红	鲜花褪色
结论	C．a属于碱	D． ${Cl}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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