高中化学人教版（2019）-试题列表-第264页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、将钠投入水中：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 {Cl}^{-}

D、向

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中加入足量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓

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2、部分含

Na

或

Fe

物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是

A、g既有氧化性，又有还原性 B、e→f可通过化合反应一步实现 C、c转化为d不一定要加入氧化剂 D、1

mol

g在空气中加热生成a，转移2

mol

电子

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应每产生22.4L

O_{2}

，生成的

{OH}^{-}

数为4

N_{A}

B、通常状况下，1mol由

O_{2}

和

O_{3}

组成的混合物的分子总数为

N_{A}

C、

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

溶液中含有的O原子数目为0.3

N_{A}

D、将

1 {molCl}_{2}

通入

NaOH

溶液中充分反应，转移的电子总数为2

N_{A}

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4、劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用洁测灵清除水垢(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )	盐酸能溶解 ${CaCO}_{3}$
B	用氧化铁调配红色油漆	氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
C	用漂粉精给游泳池消毒	${CaCl}_{2}$ 具有强氧化性
D	用活性炭净水	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

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5、纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm，纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，下列说法错误的是

A、氧化铁俗称铁红 B、NH₄ClO₄中氯元素显+7价 C、纳米氧化铁属于碱性氧化物 D、纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应

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6、民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是

A、盐焗鸡中含有

NaCl

，

NaCl

属于盐 B、姜撞奶入口即化，姜撞奶的分散质粒子直径均小于1

nm

C、大良硼砂制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量 D、月饼包装袋中加入适量铁粉作抗氧化剂，利用了铁粉的还原性

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7、科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是

A、神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na₂O作为航天员的供氧剂 B、中国科学家合成了新材料C₁₀和C₁₄ ， C₁₀和C₁₄互为同素异形体 C、嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D、钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥

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8、下列物质的物质的量不是1

mol

的是

A、78g的

{Na}_{2} O_{2}

B、22.4L(标准状况)的

H_{2} O

C、

6.02 \times 10^{23}

个

{CO}_{2}

D、1L

1 mol \cdot L^{- 1}

葡萄糖溶液中的葡萄糖

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9、下列反应没有+3价铁生成的是

A、铁丝在氯气中燃烧 B、铁粉与水蒸气共热 C、氧化铁溶于盐酸 D、过量铁粉加入稀硫酸中

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10、下列转化不能一步实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}

B、

KCl \to AgCl

C、

{Na}_{2} O_{2} \to NaCl

D、

HCl \to {Cl}_{2}

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11、化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是

A、钢铁大桥生锈 B、用氯气制备漂白粉 C、生石灰作食品干燥剂 D、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀电路板

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12、文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是


A．犀角杯	B．广彩开光人物花鸟纹海碗

C．雪梅双鹤图	D．平南王铁钟

A、A B、B C、C D、D

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13、有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备M的合成路线如下：

已知：①；

②；

③碳碳双键直接相连的碳上的H(即为α-H)易发生取代反应：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\to_{}^{500 ℃}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl。

请回答：

(1)、化合物M的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、为提高化合物H的产率，可在F→H中添加吸水剂CaO B、D→E中所使用到的试剂为KOH的乙醇溶液 C、化合物C中六元环所有原子在同一平面上，则氧原子采用sp²杂化 D、化合物F的酸性强于

(3)、化合物G的结构简式是。

(4)、写出F+G→H的化学方程式。

(5)、写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体Q的结构简式。

①含有结构；

②1mol Q最多消耗4mol NaOH；

③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙烯(CH₃-CH=CH₂)和

为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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14、无水ZnCl₂常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：

已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl₂＋H₂O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。

②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)₂可转化为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 。

③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：

请回答：

(1)、利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B、步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO₂ ，使Zn元素能够完全沉淀 C、除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N₂的气流速度 D、管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

(3)、实验流程中的“一系列操作”是：，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl₂·xH₂O(x=1~4)]，将其与SOCl₂混合并加热，可得到无水ZnCl₂ ，写出发生的反应方程式。

(4)、用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L^-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H₂Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn²⁺＋Y^2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。

①做空白试验的目的为。

②产物ZnCl₂的纯度为(保留三位有效数字)。

③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是。

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15、1，3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。请回答：

(1)、在573K，可通过使丁烯脱氢制取1，3-丁二烯：

反应I C₄H₈(g) $⇌$ C₄H₆(g)＋H₂(g) ΔH₁= +115.73 kJ∙mol⁻¹

已知：该条件下，1mol H₂完全燃烧所放出的热量为242kJ。

①写出丁烯燃烧的热化学方程式。

②有利于提高C₄H₈平衡转化率的条件是。

A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压

③工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸气反应，其理由是。

(2)、丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由能(ΔG=ΔH-TΔS)随温度的变化关系如下表所示。

主反应I 1-C₄H₈ + $\frac{1}{2}$ O₂ $⇌$ 1，3-C₄H₆+ H₂O

副反应I 1-C₄H₈ $⇌$ iC₄H₈

副反应Ⅱ 1-C₄H₈ $⇌$ c-2-C₄H₈

副反应Ⅲ 1-C₄H₈ $⇌$ t-2-C₄H₈

副反应Ⅳ 1-C₄H₈+4O₂ $⇌$ 4CO+4H₂O

副反应V 1-C₄H₈ + 6O₂ $⇌$ 4CO₂ + 4H₂O

副反应Ⅵ 1-C₄H₈ + 4O₂ $⇌$ 4CO₂ + 4H₂

各反应在不同温度下的吉布斯自由能ΔG

结合表格数据：

①在1000K下可能会非自发的反应是，判断依据是。

②分析上图中当温度超过600K时1，3-丁二烯产率几乎为零的原因。

(3)、某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20 L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000 Pa增大到1500 Pa，该条件下反应平衡常数。

(4)、一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定CO₂并转化为CH₄ ，正极上的电极反应式是：。

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16、固态化合物Y的组成为Cu₂S·GeFeS₂ ，以Y为原料实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。

请回答：

(1)、固体D的化学式为；用电子式表示液体E中主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH₃MgCl反应，该反应为构建Ge-C键，写出其化学方程式。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B、固体C中可能含有Mg(NO₂)₂ C、浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D、强度：Mg-C键> Ge-C键

(3)、写出溶液G中所有的阴离子；设计实验验证Y中含有Cu元素。

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17、非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：

(1)、基态N原子的电子云有个伸展方向；NH₃的沸点比PH₃的 (填“高”或“低”)，原因是；写出Ca₃SiO₅与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式。

(2)、AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al ，则金属原子空间占有率为(列出计算表达式)。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A．第三电离能大小：F>O>N>C

B．SO₂F₂的结构类似H₂SO₄ ， SO₂F₂中的键角∠OSO<∠FSF

C．熔点大小：AlF₃>AlBr₃>AlCl₃ ，推测AlF₃为离子化合物

D．能量最低的F⁺的2p轨道存在一个单电子

E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g)

(4)、工业上，邻硝基苯酚(

)常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示：

物质	邻硝基苯酚	对硝基苯酚	苯酚
pK_a	7.22	7.15	10.0

常温下，邻羟基苯酚的pK_a比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因(可画图并配上文字解释说明)。

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18、为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	方案设计	现象	结论
A	取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上	观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光	金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华
B	灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中	铜丝恢复亮红色	醇可与氧化铜发生氧化反应
C	将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO₄溶液和CuCl₂溶液中	FeSO₄溶液中无明显现象；CuCl₂溶液中Al片表面有红色物质附着	Cl^-能加速破坏Al片表面的氧化膜
D	向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁	出现蓝色晶体	增大溶剂极性可以改变溶质溶解度