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相关试卷

1、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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3、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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4、已知： $Ni + {CuSO}_{4} = {NiSO}_{4} + Cu$ ， $Cu + 2 {AgNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag$ ，则下列判断正确的是

A、还原性： $Ni > Cu > Ag$ B、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Cu}^{2 +} > {Ag}^{+}$ C、还原性： $Ni < Cu < Ag$ D、氧化性： ${Ni}^{2 +} > {Ag}^{+} > {Cu}^{2 +}$

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5、已知反应①：Fe(s)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；
反应②：Fe(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，
在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：
温度
K₁
K₂
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
回答下列问题：

(1)、反应①的平衡常数的表达式是K₁=。

(2)、现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃= ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t₂时刻发生改变的条件是。图乙中t₂时刻发生改变的条件是，判断依据是。

(4)、一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。

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6、回答下列问题。

(1)、实验测得16g甲醇 ${CH}_{3} OH$ (l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $Δ$ H。
②有关键能数据如下表：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
436
391
945
试根据表中所列键能数据计算a为。

(3)、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：
①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的代数式表示)。
②已知热化学方程式： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 241.8 kJ / mol$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

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7、某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1 ，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。

(1)、写出反应的离子方程式：。

(2)、请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO₄溶液的浓度/(mol·L^-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究对该反应速率的影响； b．实验①和③探究对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④		0

(3)、图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②。

8、实现 $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ 有以下两条途径，其中 $Δ H_{1} = - 393.5 kJ / mol$ ， $Δ H_{2} = - 283.0 kJ / mol$ ，则 $Δ H$ 为

A、 $+ 110.5 kJ / mol$ B、 $- 110.5 kJ / mol$ C、 $+ 676.5 kJ / mol$ D、 $- 676.5 kJ / mol$

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9、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制 ${Br}_{2}$ 和Mg	${Br}^{-}$ 具有还原性、 ${Mg}^{2 +}$ 具有氧化性
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应为吸热反应
C	向滴有酚酞的水中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，溶液变红色后褪色	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D	高温、高压下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加

A、A B、B C、C D、D

10、冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S＜0 C、△H＜0，△S＜0 D、△H＜0，△S>0

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11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、氯水中加入 ${CaCO}_{3}$ 粉末可以提高氯水中 $HClO$ 的浓度 D、工业上合成氨时将温度控制在 $400 \sim 500 ℃$

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12、用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热(已知中和热为57.3 kJ/mol)。下列关于实验及中和反应的说法正确的是

A、如图条件下实验过程中没有热量损失 B、不能用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C、在25 ℃和101 kPa下，用25 mL 0.50 mol/L的盐酸与25mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，测出的中和热为57.3 kJ/mol D、为了使酸碱充分反应，NaOH应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

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13、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．温度计的水银柱不断上升
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A、A B、B C、C D、D

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14、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为

A、2A+3B=2C B、3A+B=2C C、A+3B=2C D、A+B=C

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15、下列反应的能量变化与图示相符的是

A、CO₂通过炽热的C B、Fe粉溶于稀硫酸 C、NaHCO₃溶于盐酸 D、Ba(OH)₂·8H₂O与 NH₄Cl反应

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16、2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是

A、液氧-液氢 B、液氮-液氢 C、液氧-甲烷 D、液氧-煤油

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17、等浓度的两种一元酸 $HA$ 和 $HB$ 分别用同一浓度的 $NaOH$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、起始酸性：HA>HB B、起始浓度： $c (HB) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ C、HA和HB起始溶液体积相同 D、滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂

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18、
硫化氢既是一种污染环境的有害气体，也是一种可以转换合成为多种化工产品的硫资源，合理地利用这部分硫资源对环境保护及提高能源经济效益都非常重要。
Ⅰ．硫化氢和甲烷重整制氢气是硫化氢利用的一种新途径。
该途径主反应为： $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CS}_{2} (g) Δ H = + 233 kJ / mol$ $Δ G (1000 ℃) = - 13.68 kJ / mol$
副反应： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ G (1000 ℃) = + 55.22 kJ / mol$
${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s) Δ G (1000 ℃) = - 49.77 kJ / mol$
（1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明反应已达平衡状态的有（填标号）。
a. $2 v_{正} (H_{2} S) = 4 v_{逆} (H_{2})$
b. $c ({CH}_{4}) : c (H_{2}) : c ({CS}_{2}) = 1 : 4 : 1$
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）实验测得主反应 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (H_{2} S) \cdot c ({CH}_{4}), v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (H_{2}) \cdot c ({CS}_{2})$ （ $k_{正} 、 k_{逆}$ 是速率常数，只与温度有关）。
①主反应的化学平衡常数K与速率常数 $k_{正} 、 k_{逆}$ 的关系：。
②反应达平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数（填“>”“<”或“=”） $k_{逆}$ 增大的倍数。
③若在 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 ${1molH}_{2} S$ 和 ${1molCH}_{4}$ ，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时， ${CH}_{4}$ 为 $0 .85mol$ ，则 $H_{2} S$ 的转化率为， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ （请写出计算式）。
（3）在反应温度为 $950 ℃$ 、进料 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为 $1 : 12$ 时， $H_{2} S$ 转化率可达90%，但 $4h$ 后催化剂也迅速失活。其原因为。
Ⅱ．硫化氢回收制硫黄是硫化氢利用的另一种途径。 $H_{2} S$ 和 ${SO}_{2}$ 在硫酸铝溶液中发生反应： $2 H_{2} S + {SO}_{2} ⇌ 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ 。探究硫化氢转化率的影响因素，其他条件相同时， $H_{2} S$ 的转化率随投料比 $[n (H_{2} S) : n ({SO}_{2})]$ 的变化如图1所示， $H_{2} S$ 的转化率随温度的变化如图2所示。
（4）该工艺的最优条件为。
（5）当温度升高至 $80 ℃$ 时， $H_{2} S$ 的转化率下降，从溶解度分析其原因可能为。

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19、已知室温下浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的各溶液 $pH$ 如下表所示。
溶液
${NH}_{4} Cl$
${NaHSO}_{3}$
$NaCN$
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
$pH$
5.1
4.0
11.0
9.7
11.6

(1)、① ${NaHSO}_{3}$ 溶液显酸性的原因是。
②侯氏制碱法中，使 ${NH}_{4} Cl$ 从母液中析出的措施不包括（填标号）。
A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入 ${CO}_{2}$
③ $25 ℃$ 时，将 $amol \cdot L^{- 1}$ 氨水与 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ ，试用含a的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(2)、①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ $c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})$ （填“>”“<”或“=”）。

(3)、①向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入过量的 $HCN$ 溶液，写出反应的离子方程式：。
②在一定温度下， $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液加水稀释至 $10mL$ 过程中，下列数值变小的是（填标号）。
A. $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B. $\frac{c (HCN) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CN}^{-})}$ C. $c ({OH}^{-})$ D. $\frac{c (HCN)}{c (H^{+})}$
③已知 $25 ℃$ 时氢氰酸 $(HCN)$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$ ，同浓度、同体积的 $NaCN$ 与 $HCN$ 的混合溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

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20、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 $0 .035g/mL$ 。用 $NaOH$ 标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}$ ，则此时溶液中的 $pH =$ 。（已知室温下醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ）

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 $NaOH$ 溶液的体积为 $mL$ 。

(5)、用 $0 .06000mol/LNaOH$ 标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。
滴定次数
待测溶液的体积/ $mL$
标准溶液的体积/ $mL$
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.02
25.01
2
25.00
0.70
25.71
3
25.00
0.50
24.2
则该白醋的浓度是 $mol/L$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用 $NaOH$ 标准溶液润洗就直接注入 $NaOH$ 标准溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中摇动时有液滴溅出 D、读取 $NaOH$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

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