高中化学人教版（2019）-试题列表-第267页

1、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同温度下用 $pH$ 计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的 $pH$ ，甲酸溶液的 $pH$ 更小	烷基越长，推电子效应越大
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑且膨胀	浓硫酸只体现强氧化性
C	先将注射器充满 ${NO}_{2}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	增大压强，平衡 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 向生成 ${NO}_{2}$ 气体的方向移动
D	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原

A、A B、B C、C D、D

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2、离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是

A、该化合物中不存在配位键 B、图中负离子的空间结构为正四面体形 C、图中正离子中碳原子的杂化方式为

{sp}^{2} 、 {sp}^{3}

D、C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为

N > C > H

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3、下列关于物质的性质、用途等描述错误的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，在葡萄酒中添加适量的

{SO}_{2}

可防止葡萄酒氧化变质 B、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C、液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D、氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂

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4、下列实验事故的处理方法合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	不慎将金属汞洒落地面	必须尽可能收集，然后用硫磺粉覆盖
B	金属钠着火	快速用二氧化碳灭火器灭火
C	稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上	用3%~5%的烧碱溶液冲洗
D	蒸馏操作时忘记加沸石	停止加热，立即加入沸石再加热

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学用语表达正确的是

A、激发态氯原子的价电子排布图为

B、

{CH}_{4}

中C原子最高能级的电子云轮廓图为

C、

H_{2} O_{2}

的电子式为

D、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

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6、甘肃省博物馆汇集了甘肃从远古时期到近现代的大量文化珍宝。下列说法错误的是

A、铜奔马的主要成分是合金 B、驿使图壁画砖的主要成分是碳酸钙 C、《仪礼》竹木简牍的主要成分是纤维素 D、人头形器口彩陶瓶的主要成分是硅酸盐

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7、物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为

1.25 g/L

，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。

(1)、有机物C中官能团的名称：；与C互为同分异构体的结构简式

(2)、下列说法正确的是___________。

A、等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B、有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、有机物D的二氯代物只有2种 D、有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去

(3)、写出有机物C在金属铜催化下与

O_{2}

反应的化学方程式：。

(4)、已知在浓硫酸条件下

2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O

，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式。

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8、连二硫酸锰晶体(

{MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O

)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为

{MnSO}_{4}

和

{SO}_{2}

。实验室中可利用饱和

{SO}_{2}

水溶液与

{MnO}_{2}

反应制备连二硫酸锰，同时有

{MnSO}_{4}

生成，其制备装置和具体步骤如下：

Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量 ${MnO}_{2}$ 和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的 ${SO}_{2}$ 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。

Ⅱ．待烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通 ${SO}_{2}$ 。

Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。

Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。

Ⅴ.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得 ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、写出仪器D的名称。

(2)、对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。

(5)、步骤Ⅱ中反应的离子方程式有

{MnO}_{2} + {SO}_{2} = {Mn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}

、。

(6)、步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：。

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9、氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。

(1)、工业合成氨在合成塔中进行原理为：

N_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，已知断开

1molN \equiv N

所需能量946kJ，断开

1molH - H

所需能量436kJ，断开

1molN - H

所需能量391kJ，该反应生成

{1molNH}_{3} (g)

放出kJ的热量。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B、热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C、当断裂

1molN \equiv N

键的同时生成

2molN - H

键则说明合成氨反应已达平衡 D、催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率

(3)、在2L恒容密闭容器中通入一定量的

N_{2} (g)

和

H_{2} (g)

，在一定条件下进行反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：

X代表的物质是：；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为： $mol/(L \cdot min)$

(4)、研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许

H^{+}

通过，请写出氨气这一极的电极方程式：；当消耗

3 {molO}_{2}

时，可产生氮气在标况下的体积为：L。

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10、结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，写出X的化学式。

(2)、写出B转化为强酸的化学反应方程式。

(3)、写出固体A的一种用途。

(4)、设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案。

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11、请回答：

(1)、写出石膏的化学式：。

(2)、写出丙烯

({CH}_{3} CH = {CH}_{2})

发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式：。

(3)、下列物质沸点由高到低的顺序为：(填序号)。

①正戊烷 ② ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$ ③丙烷 ④ ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$

(4)、

{({CH}_{3} {CH}_{2})}_{2} {CHCH}_{3}

的一氯代物有种。

(5)、写出乙烯的电子式：。

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12、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的

选项	实验操作及现象	实验结论
A	红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体	C与 ${HNO}_{3}$ 反应生成了 ${NO}_{2}$
B	取两支试管各加入 $5mL0 {.1mol/LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液；另取两支试管各加入 $5mL0 {.1mol/LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快	热水中反应速率比冷水中快
C	取少量 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	该 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 试样已经变质
D	取 $5mL0 .1mol/LKI$ 溶液于试管中，加入 $1mL0 {.1mol/LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应存在限度