高中化学人教版（2019）-试题列表-第248页

1、四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)₄])与过量CO₂反应可制得Al(OH)₃。下列说法正确的是

A、半径：r(O^2‒)＜r(Al³^＋) B、电负性：χ(C)＜χ(O) C、氢化物沸点：H₂O＜CH₄ D、碱性：NaOH＜Al(OH)₃

2、实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是


A．制取CO₂	B．除去CO₂中HCl

C．制取NaHCO₃	D．制取纯碱

A、A B、B C、C D、D

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3、反应2NH₃＋NaClO=NaCl＋N₂H₄＋H₂O可用于制备肼(N₂H₄)。下列说法正确的是

A、Na⁺的结构示意图为

B、NH₃的空间构型为平面三角形 C、NaClO中既含离子键又含共价键 D、N₂H₄的结构式为

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4、高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是

A、油脂 B、淀粉 C、蛋白质 D、合成橡胶

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5、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。

(1)能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

(2) $1 molX$ 与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ ；

(3)苯环上取代基的数目不超过3个。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由

和乙醛制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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6、从废

{TiO}_{2} / {WO}_{3}

纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。

Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。

Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的

pH

调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得

H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O

已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的

pH = 2

，则此时“滤液Ⅲ”中

c ({TiO}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、

Cr

与

Ti

同周期，

Cr

、

Ca

、

O

可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为

{Ca}_{x} {CrO}_{y}

，

x

、

y

为整数)，其立方晶胞如图所示，

Ca

与

O

最小间距大于

Cr

与

O

最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。

②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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7、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。

步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。

步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取

1.120 g

提纯后的糠酸样品，配成

100 mL

溶液，准确量取

20.00 mL

于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用

0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗

NaOH

标准溶液

24.80 mL

。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。

A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管

B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定

D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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8、已知

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}

。室温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

一元弱酸HX溶液中逐滴滴加

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液的

pH

随

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1

时，溶液中

c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}

B、当

p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0

时，加入的

NaOH

溶液体积大于

10.00 mL

C、当加入

10.00 mLNaOH

溶液时，溶液中

c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})

D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的

H^{+}

浓度：a点>b点>c点

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9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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10、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、

X

通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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11、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A、

1 molX

与足量溴水反应消耗

2 {molBr}_{2}

B、

1 molY

最多能与

5 molNaOH

反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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12、类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是

①Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$

②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ${Na}_{2} O$

③ ${NaHCO}_{3}$ 可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

④Fe可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜，则Al也可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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13、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

$HF$

$HClO$

$H_{2} {CO}_{3}$

${CH}_{3} COOH$

电离常数

$4 .0 \times 10^{-4}$

$4 .7 \times 10^{-8}$

$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$

$K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$

$1 .7 \times 10^{-5}$

(1)、常温下， A．

0 .10mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液；B．

0 .10mol \cdot L^{-1}

盐酸；C．

0 .10mol \cdot L^{-1} HF

溶液

pH

由大到小的顺序是；(填字母)

(2)、A．

F^{-}

、B．

{ClO}^{-}

、C．

{CO}_{3}^{2 -}

、D．

{CH}_{3} {COO}^{-}

结合

H^{+}

的能力由大到小的顺序是 (填字母)，向

NaClO

溶液中通入

{CO}_{2}

，反应的离子方程式为；

(3)、常温下将

pH=3

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液和

pH=12

的

NaOH

溶液混合，充分混合后所得溶液的

pH=7

，则

H_{2} {SO}_{4}

溶液与

NaOH

溶液的体积比为；

(4)、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3}

，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的

pH

变化不大，其原因是，如血液中

c ({HCO}_{3}^{-}) = 10 c (H_{2} {CO}_{3})

，则血液中

c (H^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

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14、定量分析是化学实验中重要的组成部分：

(1)、某实验小组设计用

0 . 55mol/L

的

NaOH

溶液

50mL

与

0 . 50mol/L

的盐酸

50mL

置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。

①从实验装置上看，还缺少。

②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 $NaOH$ 溶液各 $50mL$ ，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
实验序号	盐酸	$NaOH$ 溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、 $NaOH$ 溶液密度均近似为 $1 {.00g/cm}^{3}$ ，中和后混合液的比热容 $c=4 .18 \times 10^{-3} kJ/ (g \cdot ° C)$ ，则该反应的中和热 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；(计算结果保留1位小数)

③用相同浓度和体积的氨水代替 $NaOH$ 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(2)、某学生用

0 .5000mol \cdot L^{-1}

的

NaOH

标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于

0 .035g \cdot {mL}^{-1}

)，其操作分解为如下几步：

A．移取 $20mL$ 待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 $NaOH$ 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 $1 ~ 2 cm$

E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 $NaOH$ 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→→F；

②若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

④到达滴定终点的现象是；

⑤滴定至终点消耗 $NaOH$ 溶液 $24 . 00mL$ ，则该白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{-1}$ ，由此可知该白醋是否符合国家标准。

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15、2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用：

(1)、液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知

25 ° C

、

101kPa

下

1g

甲烷燃烧生成

{CO}_{2}

和液态水放出热量

55 ． 4kJ

，则甲烷的燃烧热

ΔH=

，甲烷燃烧的热化学方程式为。

(2)、长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上

H_{2}

可用

CO

在高温下与水蒸气反应制得。

已知：在 $25 ° C$ 、 $101kPa$ 下：

$H_{2} {O(g)=H}_{2} {(g)+1/2O}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$

${C(s)+1/2O}_{2} (g)=CO(g)$ ${ΔH}_{2} =-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

则 $CO$ 与水蒸气反应转化为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的热化学方程式为。

(3)、用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知：

① $N_{2} {(g)+2O}_{2} {(g)=2NO}_{2} (g)$ 正反应的话化能 $E_{a} =123 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的话化能 $E_{a} =$ 。

② $N_{2} H_{4} (l)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和水蒸气的热化学方程式。

③ ${1g N}_{2} H_{4} (l)$ 与足量 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和液态水时，放出的热量是 $kJ$ 。(计算结果保留1位小数)

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16、一定量的

{CO}_{2}

与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

{C(s)+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO(g)

，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A、

550 ° C

时，若充入惰性气体，

v_{正}

、

v_{逆}

均减小，平衡不移动 B、

650 ° C

时，反应达平衡后

{CO}_{2}

的转化率为

25.0 %

C、

T ° C

时，若充入等体积的

{CO}_{2}

和

CO

，平衡向逆反应方向移动 D、高温和高压均有利于提高

{CO}_{2}

的转化率

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17、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	等体积 $pH=3$ 的 $HCOOH$ 溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液分别与足量锌反应	${CH}_{3} COOH$ 溶液中放出的气体多	酸性： ${HCOOH>CH}_{3} COOH$
B	将 $1mL pH=11$ 的氨水稀释至 $100mL$ ，测 $pH$	$pH=9$	稀释后 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离程度减小
C	将 $pH=3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 $pH=11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合，测 $pH$	$pH>7$	${CH}_{3} COOH$ 是弱酸
D	将盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ ，混合气体的烧瓶置于热水中	烧瓶内红棕色变深	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4} ΔH>0$

A、A B、B C、C D、D

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18、在水溶液中进行的反应：

{RO}_{3}^{-} {(aq)+5R}^{-} {(aq)+6H}^{+} {(aq)=3R}_{2} {(aq)+3H}_{2} O(l)

，已知该反应的速率方程为

v=k \cdot c^{a} ({RO}_{3}^{-}) \cdot c^{b} (R^{-}) \cdot c^{c} (H^{+})

(k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在

20 ° C

进行四次实验，所得的数据如下表：

编号物理量	①	②	③	④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.001	0.001	0.001	0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.10	0.20	0.20	0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$	0.008	0.008	0.004	0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$	$2 .4 \times 10^{-8}$	$4 .8 \times 10^{-8}$	$1 .2 \times 10^{-4}$	$4 .8 \times 10^{-8}$

下列结论正确的是

A、

a=2

B、

b=2

C、

c=2

D、

k=0 ． 03

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19、常温下，

0 .010mol \cdot L^{-1} NaOH

溶液和

0 {.010mol}^{-1} \cdot L^{-1}

盐酸相比，下列说法错误的是

A、前者

pH=12

，后者

pH=2

B、分别取等体积的两种溶液混合，

pH=7

C、稀释至原体积的100倍，两溶液中

c (H^{+})

均变成原溶液中

c (H^{+})

的0.01倍 D、水电离的

H^{+}

浓度均为

1 .0 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}

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20、已知

HCOOH

的电离常数

K_{a} =2 \times 10^{-4}

，则

0 .5mol \cdot L^{-1} HCOOH

溶液的

pH

及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是

A、

1 H^{+}

B、

1 HCOOH

C、

2 H^{+}

D、

2 HCOOH

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