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1、丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下：
主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{2} = + 81.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
$C_{3} H_{8} (g) ⇌ 3 C (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 106 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
请回答：

(1)、几种物质的燃烧热(25℃， $101 kPa$ )如下表所示：则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学式(状态)
$H_{2} (g)$
$C_{3} H_{6} (g)$
$C_{3} H_{8} (g)$
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
-286
-2058
-2220

(2)、假定体系内只发生反应 $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ ，反应过程中温度保持不变，压强恒定为 $P kPa$ ，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 转化率为 $α$ ，该温度下反应的平衡常数 $K_{p}$ 为________ $kPa$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知 ${CO}_{2}$ 在一定条件下能发生如下反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ， ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ ，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 能提高 $C_{3} H_{6}$ 的产量。试从两个不同角度解释原因________。

(4)、某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的 $C_{3} H_{8}$ 中生成的 $C_{3} H_{6}$ 的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A、由图可知，随温度升高， $C - H$ 键比 $C - C$ 键更活泼 B、 $C_{3} H_{8}$ 的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C、升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率 D、制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性

(5)、以丙烯为原料可以先制备丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )，再用丙烯腈电合成己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ ，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式________。

(6)、以丙烯为原料还可以制备丙酮( ${CH}_{3} {COCH}_{3}$ )。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿( ${CHCl}_{3}$ )混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理________。

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2、氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态 $F$ 原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形 B、电子排布为 $[Ne] 3 s^{1} 3 p^{6}$ 的 $Cl$ 原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱 C、 $Br$ 的半径大于 ${Br}^{-}$ 的半径 D、I元素的原子序数为53

(2)、某含有结晶水的化合物的晶胞如图。
①化学式是。
②将该化合物配成 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液，然后取 $2 mL$ 于试管中将其加热，实验现象是(从平衡移动角度考虑)。

(3)、已知常压下 ${NH}_{4} Cl$ 的分解温度为337℃， ${NH}_{4} Br$ 的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因________。

(4)、 ${Cl}_{2} O$ 是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备 ${Cl}_{2} O$ 的方法：
I.用新制的 $HgO$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应。
已知：
i. $HgO + 2 {Cl}_{2} = {HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，副反应： $2 HgO + 2 {Cl}_{2} = 2 {HgCl}_{2} + O_{2}$
ⅱ.常压下， ${Cl}_{2}$ 沸点-34.0℃，熔点-101.0℃； ${Cl}_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点-120.6℃； $O_{2}$ 沸点-183℃，熔点-218℃。
ⅲ. ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
Ⅱ.将 ${Cl}_{2}$ 通入过量潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
①方法I，所得物质 $A$ 的成分是。将纯化后的 ${Cl}_{2} O$ 产品气化，通入水中得到高纯度 ${Cl}_{2} O$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 ${Cl}_{2} O$ 时，可将 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液用 ${CCl}_{4}$ (操作名称)，得到的混合液再经过(操作名称)，可重新得到 ${Cl}_{2} O$ 。
②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式。
③ ${ClO}_{2}$ 也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体 $X$ ，可能是 ${ClO}_{2}$ 或 ${Cl}_{2} O$ 。已知 ${ClO}_{2}$ 或 ${Cl}_{2} O$ 都可完全分解，产物都是 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。请设计实验通过分解产物来确定气体 $X$ 是哪种化合物。

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3、铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是

A、石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B、当吸收塔中不再冒气泡，说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 已耗尽，需补充 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 C、合成槽中产物主要有 ${Na}_{3} {AlF}_{6}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率

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4、酒石酸是一种有机二元弱酸(用 $H_{2} R$ 表示)，酒石酸钙( $CaR$ )微溶于水。已知室温时： $K_{a1} (H_{2} R) = 9.2 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a2} (H_{2} R) = 4.3 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} (CaR) = 3.3 \times 10^{- 6}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $lg 3 = 0.48$ 。下列说法不正确的是

A、室温时， $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH$ 约为3 B、向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca$ 溶液中加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酒石酸，溶液变浑浊 C、 $CaR$ 饱和溶液中加入少量 ${Na}_{2} R$ 固体， $\frac{c ({Ca}^{2+})}{c (R^{2 -})}$ 的值减小 D、室温时，往 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} R$ 溶液中通 $HCl$ 气体至溶液 $pH = 7$ ，消耗的 $n (HCl) >n ({Na}_{2} R)$

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5、某 $Diels - Alder$ 反应机理如下，下列说法不正确的是

A、化合物VI为该反应的催化剂 B、化合物 $X$ 为 $H_{2} O$ ，可循环利用 C、若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D、化合物III转化为IV后， $C^{2} - C^{3}$ 键长变短

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6、在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用 $H_{2} O_{2}$ 同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A、该电池表明 $H_{2} O_{2}$ 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B、电池的总反应为 $2 H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} = 4 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、当外电路通过 $0.4 {mole}^{-}$ 时，中间室生成 $K_{2} {SO}_{4}$ 的质量为 $34.8 g$ D、 $H_{2} O_{2}$ 分解产生的 $O_{2}$ 在石墨2电极也可以放电，因此 $H_{2} O_{2}$ 的分解不会影响电池效率

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7、已知甲烷分解反应 ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。其正反应速率方程为 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CH}_{4})$ ，逆反应速率方程为 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时， $c^{2} (H_{2}) / c ({CH}_{4}) = a$ 。下列说法不正确的是

A、为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B、其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 $k_{正}^{'} = 2 a k_{逆}^{'}$ C、恒温恒压下通入 $Ar$ 气体，平衡正向移动， $c (H_{2})$ 减小 D、根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应

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8、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 是一种重要的化工产品。实验室可利用 ${CoCl}_{2}$ 制取该配合物： $2 {CoCl}_{2} + 2 HCl + 12 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是

A、 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有极性键、配位键和氢键 B、 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中 $∠ N - Co - N$ 有两种不同大小的键角 C、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 与 ${Co}^{3 +}$ 形成配离子的稳定性： ${NH}_{3} > H_{2} O$ D、若 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中两个 ${NH}_{3}$ 被 ${Cl}^{-}$ 替代，得到的 ${[Co {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$ 有2种结构

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9、下图是配制 $100 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的过程示意图，下列说法正确的是

A、操作1前用托盘天平和滤纸称取 $8.00 g$ 氢氧化钠固体 B、为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C、若操作2中未冷却的 $NaOH$ 溶液转移到容量瓶中，所配 $NaOH$ 溶液浓度偏高 D、操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线

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10、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A、 $1 {molCl}_{2}$ 通入足量 $KI$ 溶液中，得到 $I_{2}$ 的数目为 $N_{A}$ B、室温下， $1 LpH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 9} N_{A}$ C、 $1.2 g$ 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 $0.4 N_{A}$ D、 $6.5 g$ 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 $0.2 N_{A}$

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11、阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，其结构如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜有甜味，但不属于糖类物质 B、可用2种不同的 $α -$ 氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜 C、阿斯巴甜既能与酸反应，又能与碱反应 D、该分子中存在4个手性碳原子

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12、黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为： $W + {MYZ}_{3} + X \to M_{2} W + {XZ}_{2} + Y_{2} ↑$ (未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素， $X$ 的一种核素可用于考古， $Z$ 和 $W$ 位于周期表同一主族， $M$ 的基态原子价层 $s$ 轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $Z > W$ B、上述元素均位于元素周期表的 $p$ 区 C、第一电离能： $M > W$ D、基态原子核外电子的空间运动状态数： $Y < Z$

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13、下列方程式正确的是

A、保存 ${FeCl}_{2}$ 溶液加入少量铁粉的原因： $Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$ B、 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ C、将少量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中： ${Cl}_{2} + {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 3 H^{+}$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 与 $NaOH$ 溶液共热反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \overset{△}{\to} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$

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14、下列有关硝酸的反应说法正确的是

A、在反应 $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ 中， ${NO}_{2}$ 是还原剂， $H_{2} O$ 是氧化剂 B、实验室用 ${HNO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} S$ 反应制取 $H_{2} S$ 气体 C、用 ${HNO}_{3}$ 制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ：方案① $Cu \overset{{HNO}_{3}}{\to} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，方案② $Cu \to_{△}^{空气} \overset{{HNO}_{3}}{\to}$ $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，方案② ${HNO}_{3}$ 的利用率高 D、浓硝酸被 $Cu$ 还原为 ${NO}_{2}$ ，若反应消耗 $1 {molHNO}_{3}$ ，则转移 $1 mol$ 电子

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15、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	热空气吹出法用于海水提溴	溴单质沸点低，受热易分解
B	${SO}_{2}$ 通入紫色石蕊溶液变红	${SO}_{2}$ 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	沸点： $N_{2}$ 低于 $CO$	$N_{2}$ 为非极性分子， $CO$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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16、化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是

A、汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B、用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C、维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D、铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用

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17、下列化学用语表示不正确的是

A、苯的实验式： $CH$ B、基态As原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的 $VSEPR$ 模型： D、中子数为20的 $Cl$ 原子的核素符号： $_{17}^{37} Cl$

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18、下列属于极性分子的是

A、 $P_{4}$ B、 ${BF}_{3}$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${CO}_{2}$

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19、劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用“爆炸盐(含 ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2}$ )”洗涤衣物	过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性
B	轮船外壳连接锌块	利用了牺牲阳极法保护轮船
C	用泡沫灭火器灭火	${NaHCO}_{3}$ 和 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 相互促进水解
D	高炉炼铁时将工厂烟囱加高	增加反应时间，提高原料平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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20、奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型是。 $B \to C$ 所用的“混酸”是。

(2)、 $E \to F$ 中， ${CH}_{3} ONa$ 的作用有①将E中 $- {NO}_{2}$ 取代为 $- {OCH}_{3}$ ；②________。

(3)、F与试剂X按等物质的量反应生成G和 ${POCl}_{3}$ ，试剂X为________（填化学式）。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1

(5)、D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为。
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构。

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化学式(状态)	$H_{2} (g)$	$C_{3} H_{6} (g)$	$C_{3} H_{8} (g)$
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-286	-2058	-2220