相关试卷

1、下列化学用语或表述正确的是

A、H₂S的电子式： B、基态氧原子的核外电子排布图： C、气态二聚氟化氢[(HF)₂]分子结构： D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：

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2、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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3、吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯（G）的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
回答下列问题：

(1)、A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为________。

(2)、C的化学名称为。若 $2 molC$ 反应生成 $1 molD$ ，则反应的化学方程式为。

(3)、D中含氧官能团的名称为。D（）转化为 $E$ 的过程中，断裂②处 $C - H$ 键而不断裂①、③和④处 $C - H$ 键的原因为。

(4)、E到F的转化中，试剂X可能是_____（填标号）。

A、 ${MnO}_{2}$ B、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $Zn$

(5)、F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸（）的结构简式是________（写出1种即可）。

(6)、欲使用类似题中的方法合成 $G^{'}$ （），应在最后一步使用 $D^{'}$ 替代题目路线中的D与F反应。 $D^{'}$ 的结构简式是________。

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4、硫酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 是重要的化工原料，可通过 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应制备。

(1)、已知： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H_{1} = - 97.3 kJ / mol$ ， ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H_{2} = - 29.7 kJ / mol$ ，则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ ，该反应（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发。

(2)、在恒容密闭容器中，按不同投料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，在催化条件下发生反应生成 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 。 $T_{1}$ 温度下达平衡时， $Δ p$ 随投料比的变化如下图所示。
已知： $Δ p = p_{0}$ (初始) $- p$ (平衡)；本题中 $p_{0} = 240 kPa$ 。
①a点， ${Cl}_{2} (g)$ 的分压为 $kPa$ 。
② $T_{1}$ 温度下， $K_{P} =$ ${kPa}^{- 1}$ 。
③若 $T_{2} > T_{1}$ 且 $n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2}) \geq 1 : 1$ 时，请在图中画出 $Δ p$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

(3)、硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。催化剂表面的催化活性位点。
①催化氯化甲苯的总反应方程式为。
②过程ⅲ（填“吸热”或“放热”），理由是。

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5、臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦（），某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。
配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为 $2 mL / min$ （体积按照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、 $50 min$ 时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。
再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
25
35
50
草甘膦转化率/%
0
18.7
42.8
56.6
81.4
87.2
96.2
回答下列问题：

(1)、水中溶解度： $O_{2}$ ________（填“>”“<”或“=”） $O_{3}$ 。

(2)、锥形瓶中KI溶液（中性）的作用是，发生反应的离子方程式是。

(3)、为使 $O_{3}$ 与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有、。

(4)、若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为________mg/L。（结果保留2位有效数字）

(5)、草甘膦转化速率最快的时间段是（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，该时间段以外速率相对较慢的原因是。

(6)、通气 $50 min$ 后，向反应后的 $KI$ 溶液中加入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。用 $0.1010 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，发生反应 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $19.80 mL$ 。则 $50 min$ 内， $O_{3}$ 的利用率为________%。（结果保留到小数点后一位） $(O_{3} 利用率 = \frac{草甘膦消耗 O_{3} 的量}{通入 O_{3} 的总量} \times 100 %)$ 。

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6、钒触媒常用作 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 的催化剂。一种从废钒触媒（含 ${VOSO}_{4} 、 V_{2} O_{5} 、 K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）中回收 $V_{2} O_{5}$ 的工艺如下图：
已知：① ${VOSO}_{4}$ 易溶于硫酸；
② $V_{2} O_{5}$ 为两性氧化物，溶于酸生成 ${VO}_{2}^{+}$ ，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为 ${Na}_{2} O \cdot 3 V_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的简化电子排布式为________。

(2)、“浸取”步骤， $V_{2} O_{5}$ 参与反应的化学方程式为________。

(3)、“氧化”步骤，生成 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为________。

(4)、“碱溶”步骤，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的量不宜过多，原因是________。

(5)、“沉钒”步骤，加 ${NH}_{4} Cl$ 生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ 。该步骤需要加入过量的 ${NH}_{4} Cl$ ，请从平衡的角度解释原因________。

(6)、“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是________。

(7)、“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是________。

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7、常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数 $δ$ 随溶液 $pH$ 的变化关系如下图：
[比如： $δ ({HCO}_{3}^{-}) = \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})}$ ]，已知： $K_{sp} ({MCO}_{3}) = 2 \times 10^{- 9}$ （ $M^{2^{+}}$ 不水解，不与 ${Cl}^{-}$ 反应）。
下列说法正确的是

A、 $pH = 7.34$ 时， $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})} = 100$ B、 $pH = 9$ 时， $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})$ 时， $c ({OH}^{-}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、用 $HCl$ 调节 ${MCO}_{3}$ 浑浊液使其 $pH = 10.34$ 时， $c (M^{2 +}) \approx 2 \times 10^{- 4.5} mol / L$

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8、单质Li在N₂中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图：
已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li⁺均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是

A、该化合物的化学式为Li₃N B、底面上的Li⁺之间的最小距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ C、底面上的Li⁺中，与1号N^3-最近的有6个 D、底面上Li⁺的配位数为3，棱上Li⁺的配位数为2

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9、一定条件下，将 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 按物质的量之比为 $3 : 1$ 充入密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数 $(χ_{{NH}_{3}})$ 随温度变化如下图：
下列说法错误的是

A、压强： $p_{1} < 20 MPa$ B、速率： $b < a$ C、a点时， $N_{2}$ 的转化率约为 $33 %$ D、虚线表示 $p_{1}$ 条件下充入 $He$ 后的图像

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10、物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是

选项	性质差异	主要结构因素
A	密度：干冰 $>$ 冰	分子空间结构
B	硬度：金刚石>石墨	碳原子排列方式
C	沸点：正戊烷>新戊烷	支链数目
D	冠醚识别 ${Na}^{+}$ 的能力：15-冠-5>12-冠-4	冠醚空腔直径

A、A B、B C、C D、D

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11、我国科学家发明了一种 $Zn - {MnO}_{2}$ 可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是

A、充电时， $K^{+}$ 向 $Zn$ 电极移动 B、充电时，阴极附近溶液的 $pH$ 增大 C、放电时，当电路中转移 $0.2 mol$ 电子时，正极区溶液质量增加 $5.5 g$ D、放电时，电池总反应为 $Zn + 4 {OH}^{-} + {MnO}_{2} + 4 H^{+} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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12、邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与 ${Fe}^{2 +}$ 发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度。下列说法正确的是

A、配离子中6个氮原子处于同一平面 B、邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C、氮原子用 $p$ 轨道中的孤电子对与 ${Fe}^{2 +}$ 形成配位键 D、形成配合物后 ${Fe}^{2 +}$ 中部分能级之间的能量差发生了变化

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13、工业上生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2.24 {LSO}_{2}$ 中含原子的数目为 $0.3 N_{A}$ B、反应①中所有元素的化合价均发生变化 C、反应②中使用催化剂可提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 D、③中常用 $H_{2} O$ 作 ${SO}_{3}$ 的吸收剂

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14、下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${NH}_{3}$ 与AgCl悬浊液反应： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 与NaClO溶液反应： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ]溶液与 ${FeCl}_{2}$ 溶液反应： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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15、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是
选项
气体
试剂
装置
A
${NH}_{3}$
浓氨水
B
$O_{2}$
${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'
${Cl}_{2}$
${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D
NO
$Cu +$ 浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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16、甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下：
下列说法错误的是

A、 $M$ 是两性化合物 B、 $N$ 中所有碳原子可能共平面 C、 $Q$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子

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17、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 下列说法正确的是

A、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中的配位原子：O B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、 $H_{2} O$ 分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图： D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的轨道表示式：

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18、川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是

A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析

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19、有机物I在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。
已知： $ROH + {COCl}_{2} \to ClCOOR + HCl$
请回答：

(1)、化合物H中不含氧的官能团名称是________。

(2)、化合物A的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物B中所有原子一定共平面 B、C→D的反应中，两个F原子存在不同选择性 C、 $1 mol$ 化合物H与 $H_{2}$ 在一定条件下完全反应，最多消耗 $6 {molH}_{2}$ D、TMSA的结构可能为， $Si$ 采用 ${sp}^{3}$ 的杂化方式成键

(4)、反应 $E + F \to G$ 需控制 $pH$ 约为8，写出 $E + F \to G$ 的化学方程式________。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。
①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液混合能发生显色反应；
②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱表明：分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“ $= C =$ ”结构。

(6)、请结合以上相关信息，以、 ${COCl}_{2}$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $TMSA$ 为原料，设计合成的路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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20、 ${CaO}_{2}$ 可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙 $({CaO}_{2})$ ，实验流程为：
已知：i. ${CaO}_{2}$ 溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii. ${CaCl}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 {NH}_{4} Cl$ 。

(1)、关于步骤①，下列说法正确的是_______。

A、可用稀硫酸代替稀盐酸 B、为使 ${CaCO}_{3}$ 充分反应，稀盐酸应当过量 C、煮沸是为了除去溶液中的 ${CO}_{2}$ ，防止后续步骤在碱性条件下与 ${Ca}^{2 +}$ 生成 ${CaCO}_{3}$ 沉淀，影响产品纯度 D、过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高 ${CaO}_{2}$ 的纯度

(2)、步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水 $- H_{2} O_{2}$ 混合液中，解释选择这样混合方式的原因________。

(3)、步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。

A、无水乙醇 B、饱和 $NaCl$ 溶液 C、70%乙醇水溶液 D、滤液

(4)、可采用量气法测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时 ${CaO}_{2}$ 迅速分解生成 $CaO$ 和 $O_{2}$ (假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是。
②有关量气法测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量的正确操作为(选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A.停止加热，冷却至室温；
B.向试管中加入样品；
C.加热试管，使样品完全分解；
D.停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量 $0.5000 g$ 烘干恒重后的 ${CaO}_{2}$ 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 $44.80 mL$ (已换算为标准状况)气体，计算产品中 ${CaO}_{2}$ 的质量分数。

(5)、有研究团队在高压(约 $5 \times 10^{10} Pa$ )条件下合成了另一种钙的氧化物 ${CaO}_{3} (s)$ ： $CaO (s) + O_{2} (s) \to {CaO}_{3} (s)$ ， ${CaO}_{3}$ 中各原子均满足8电子稳定结构。
①写出 ${CaO}_{3}$ 电子式。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)。
a. ${CaO}_{3}$ 比 $CaO$ 离子间的作用力大　　b.反应的熵增大　　c.反应中体积减小

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反应时间/min	0	5	10	15	25	35	50
草甘膦转化率/%	0	18.7	42.8	56.6	81.4	87.2	96.2

选项	气体	试剂	装置
A	${NH}_{3}$	浓氨水
B	$O_{2}$	${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'	${Cl}_{2}$	${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D	NO	$Cu +$ 浓硝酸