高中化学人教版（2019）-试题列表-第1854页

1、已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是（）

A、若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B、若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu₂O，一定不含有 Fe₂O₃ C、若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe₂O₃)：n(Cu₂O)为 2：1 D、另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu₂O 的质量分数为 9(b-a)/a

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2、将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）

A、先偏左后偏右 B、先偏右后偏左 C、一直偏右 D、一直偏左

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3、将0.42gNaHCO₃和0.53gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.05mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）

A、

B、

C、

D、

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4、在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是（）

A、

^{144} Nd

原子核内有84个中子 B、

^{144} Nd

、

^{146} Nd

互为同位素 C、

^{144} Nd

、

^{146} Nd

的化学性质有很大不同 D、图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量

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5、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（）

A、此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B、此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C、此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D、此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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6、下列化学用语表示错误的是（）

A、

{CO}_{2}

分子的结构模型：

B、

N_{2}

的结构式：

N \equiv N

C、

H_{2} O

的电子式：

H ： O ： H

D、

S^{2 -}

的结构示意图：

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7、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；

(2)、从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是、；

(3)、物质G所含官能团的名称为、；

(4)、依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为；

(5)、下列物质的酸性由大到小的顺序是(写标号)：

① ② ③

(6)、

(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H₂C=C=CH-CHO外，还有种；

(7)、甲苯与溴在FeBr₃催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线(无机试剂任选)。

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8、超纯

G a (C H_{3})_{3}

是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯

G a (C H_{3})_{3}

方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯

G a (C H_{3})_{3}

的工艺流程如下：

已知：①金属 $G a$ 的化学性质和 $A l$ 相似， $G a$ 的熔点为 $29.8 ℃$ ；

② $E t_{2} O$ (乙醚)和 $N R_{3}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质	$G a (C H_{3})_{3}$	$E t_{2} O$	$C H_{3} I$	$N R_{3}$
沸点/ $℃$	55.7	34.6	42.4	365.8

回答下列问题：

(1)、晶体

G a (C H_{3})_{3}

的晶体类型是；

(2)、“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在

40 - 45 ℃

的原因是，阴极的电极反应式为；

(3)、“合成

G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)

”工序中的产物还包括

M g I_{2}

和

C H_{3} M g I

，写出该反应的化学方程式：；

(4)、“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；

(5)、下列说法错误的是____；

A、流程中

E t_{2} O

得到了循环利用 B、流程中，“合成

G a_{2} M g_{5}

”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C、“工序X”的作用是解配

G a {(C H_{3})}_{3} (N R_{3})

，并蒸出

G a {(C H_{3})}_{3}

D、用核磁共振氢谱不能区分

G a {(C H_{3})}_{3}

和

C H_{3} I

(6)、直接分解

G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)

不能制备超纯

G a {(C H_{3})}_{3}

，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯

G a {(C H_{3})}_{3}

的理由是；

(7)、比较分子中的

C - G a - C

键角大小：

G a {(C H_{3})}_{3}

G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)

(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

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9、聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

(1)、Ⅰ．苯乙烯的制备
已知下列反应的热化学方程式：

① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、在某温度、

100 k P a

下，向反应器中充入

1 m o l

气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入

m o l

水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

(3)、在

913 K

、

100 k P a

下，以水蒸气作稀释气。

F e_{2} O_{3}

作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；

(4)、关于本反应体系中催化剂

F e_{2} O_{3}

的描述错误的是____；

A、X射线衍射技术可测定

F e_{2} O_{3}

晶体结构 B、

F e_{2} O_{3}

可改变乙苯平衡转化率 C、

F e_{2} O_{3}

降低了乙苯脱氢反应的活化能 D、改变

F e_{2} O_{3}

颗粒大小不影响反应速率

(5)、Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $C u$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} C H_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} C H_{2} ·$ ，实现苯乙烯可控聚合。

引发剂

C_{6} H_{5} C H_{2} C l 、 C_{6} H_{5} C H_{2} B r 、 C_{6} H_{5} C H_{2} I

中活性最高的是；

(6)、室温下，①

C u^{+}

在配体L的水溶液中形成

{[C u {(L)}_{2}]}^{+}

，其反应平衡常数为K；②

C u B r

在水中的溶度积常数为

K_{s p}

。由此可知，

C u B r

在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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10、金属

N i

对

H_{2}

有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状

N i

转化成多孔型雷尼

N i

后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼 $N i$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $N i$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $N i$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $H_{2}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

(1)、操作(a)中，反应的离子方程式是；

(2)、操作(d)中，判断雷尼

N i

被水洗净的方法是；

(3)、操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；

A、丙酮 B、四氯化碳 C、乙醇 D、正己烷

(4)、向集气管中充入

H_{2}

时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；

(5)、仪器M的名称是；

(6)、反应前应向装置Ⅱ中通入

N_{2}

一段时间，目的是；

(7)、如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8)、判断氢化反应完全的现象是。

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11、

N_{2} H_{4}

是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某

R u

(Ⅱ)催化剂(用

{[L - R u - N H_{3}]}^{+}

表示)能高效电催化氧化

N H_{3}

合成

N_{2} H_{4}

，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、

R u

(Ⅱ)被氧化至

R u

(Ⅲ)后，配体

N H_{3}

失去质子能力增强 B、M中

R u

的化合价为

+ 3

C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式：

4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}

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12、向一恒容密闭容器中加入

1 m o l C H_{4}

和一定量的

H_{2} O

，发生反应：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

。

C H_{4}

的平衡转化率按不同投料比

x (x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)})

随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

x_{1} < x_{2}

B、反应速率：

v_{b 正} < v_{c 正}

C、点a、b、c对应的平衡常数：

K_{a} < K_{b} = K_{c}

D、反应温度为

T_{1}

，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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13、常温下，用浓度为

0.0200 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

标准溶液滴定浓度均为

0.0200 m o l \cdot L^{- 1}

的

H C l

和

C H_{3} C O O H

的混合溶液，滴定过程中溶液的

p H

随

η

(

η = \frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶 液)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

K_{a} (C H_{3} C O O H)

约为

1 0^{- 4.76}

B、点a：

c (N a^{+}) = c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)

C、点b：

c (C H_{3} C O O H) < c (C H_{3} C O O^{-})

D、水的电离程度：

a < b < c < d

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14、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为

a p m

。阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、晶体最简化学式为

K C a B_{6} C_{6}

B、晶体中与

K^{+}

最近且距离相等的

C a^{2 +}

有8个 C、晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D、晶体的密度为

\frac{2.17 \times 1 0^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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15、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄

(A s_{2} S_{3})

褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、

S_{2} O_{3}^{2 -}

和

S O_{4}^{2 -}

的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素

A s

和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的

\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}

：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化

1 m o l A s_{2} S_{3}

转移的电子数之比为3∶7

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16、处理某铜冶金污水(含

C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 A l^{3 +}

)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $p H$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36} ， K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ 。

下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有

F e (O H)_{3}

和

A l (O H)_{3}

B、

N a_{2} S

溶液呈碱性，其主要原因是

S^{2 -} + H_{2} O ⇌ H S^{-} + O H^{-}

C、“沉淀池Ⅱ”中，当

C u^{2 +}

和

Z n^{2 +}

完全沉淀时，溶液中

\frac{c (C u^{2 +})}{c (Z n^{2 +})} = 4.0 \times 1 0^{- 12}

D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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17、葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A、溴化钠起催化和导电作用 B、每生成

1 m o l

葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了

2 m o l

电子 C、葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

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18、取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

)，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$A g N O_{3}$ 溶液
B	$N a O H$ 溶液	$A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液
C	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	$K S C N$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z>W B、原子半径：X<Y<Z<W C、Y和W的单质都能与水反应生成气体 D、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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20、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

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