高中化学人教版（2019）-试题列表-第1853页

1、盐湖卤水(主要含

N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 L i^{+} 、 C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备

L i_{2} C O_{3}

的工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 2.2 \times 1 0^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、含硼固体中的

B (O H)_{3}

在水中存在平衡：

B (O H)_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B (O H)_{4}]}^{-}

(常温下，

K_{a} = 1 0^{- 9.34}

)；

B (O H)_{3}

与

N a O H

溶液反应可制备硼砂

N a_{2} B_{4} O_{5} (O H)_{4} \cdot 8 H_{2} O

。常温下，在

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

硼砂溶液中，

{[B_{4} O_{5} (O H)_{4}]}^{2 -}

水解生成等物质的量浓度的

B (O H)_{3}

和

{[B (O H)_{4}]}^{-}

，该水解反应的离子方程式为，该溶液

p H =

。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中

L i^{+}

的浓度为

2.0 m o l \cdot L^{- 1}

，则常温下精制Ⅱ过程中

C O_{3}^{2 -}

浓度应控制在

m o l \cdot L^{- 1}

以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收

H C l

外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作

X

时应选择的试剂是，若不进行该操作而直接浓缩，将导致。

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2、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)、

- 40 ℃

时，

F_{2}

与冰反应生成

H O F

利

H F

。常温常压下，

H O F

为无色气体，固态

H O F

的晶体类型为，

H O F

水解反应的产物为(填化学式)。

(2)、

C l O_{2}

中心原子为

C l

，

C l_{2} O

中心原子为

O

，二者均为

V

形结构，但

C l O_{2}

中存在大

π

键

(Π_{3}^{5})

。

C l O_{2}

中

C l

原子的轨道杂化方式；为

O - C l - O

键角

C l - O - C l

键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较

C l O_{2}

与

C l_{2} O

中

C l - O

键的键长并说明原因。

(3)、一定条件下，

C u C l_{2} 、 K

和

F_{2}

反应生成

K C l

和化合物

X

。已知

X

属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数

a = b \neq c ， α = β = γ = 90 °

)，其中

C u

化合价为

+ 2

。上述反应的化学方程式为。若阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，化合物

X

的密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(用含

N_{A}

的代数式表示)。

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3、在含HgI₂(g)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系：

H g I_{2} (s) ⇌ H g I_{2} (a q)

；

H g I_{2} (a q) ⇌ H g^{2 +} + 2 I^{-}

；

H g I_{2} (a q) ⇌ H g I^{+} + I^{-}

；

H g I_{2} (a q) + I^{-} ⇌ H g I_{3}^{-}

；

H g I_{2} (a q) + 2 I^{-} ⇌ H g I_{4}^{2 -}

，平衡常数依次为

K_{0} 、 K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3} 、 K_{4}

。已知

l g c (H g^{2 +})

、

l g c (H g I^{+})

，

l g c (H g I_{3}^{-})

、

l g c (H g I_{4}^{2 -})

随

l g c (I^{-})

的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、线

L

表示

l g c (H g I_{4}^{2 -})

的变化情况 B、随

c (I^{-})

增大，

c [H g I_{2} (a q)]

先增大后减小 C、

a = l g \frac{K_{1}}{K_{2}}

D、溶液中I元素与

H g

元素的物质的量之比始终为

2 ： 1

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4、一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L^-1 ， TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1 ，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A、t₁时刻，体系中有E存在 B、t₂时刻，体系中无F存在 C、E和TFAA反应生成F的活化能很小 D、反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1

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5、一种制备

C u_{2} O

的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液

p H

在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加

N a O H

以保持反应在

p H = 5

条件下进行。常温下，

H_{2} S O_{3}

的电离平衡常数

K_{a l} = 1.3 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}

。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B、低温真空蒸发主要目的是防止

N a H S O_{3}

被氧化 C、溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D、若

C u_{2} O

产量不变，参与反应Ⅲ的

X

与

C u S O_{4}

物质的量之比

\frac{n (X)}{n (C u S O_{4})}

增大时，需补加

N a O H

的量减少

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6、有机物

X \to Y

的异构化反应如图所示，下列说法错误的是

A、依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B、除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C、含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D、类比上述反应，

的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应

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7、利用热再生氨电池可实现

C u S O_{4}

电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的

C u S O_{4}

电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A、甲室

C u

电极为正极 B、隔膜为阳离子膜 C、电池总反应为：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、

N H_{3}

扩散到乙室将对电池电动势产生影响

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8、一定条件下，乙酸酐

[{(C H_{3} C O)}_{2} O]

醇解反应

[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]

可进行完全，利用此反应定量测定有机醇

(R O H)

中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。

③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A、可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B、若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C、步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D、步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

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9、一定条件下，乙酸酐

[{(C H_{3} C O)}_{2} O]

醇解反应

[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]

可进行完全，利用此反应定量测定有机醇

(R O H)

中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。

③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。 $R O H$ 样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是

A、

\frac{c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %

B、

\frac{c (V_{1} - V_{2}) \times 17}{1000 m} \times 100 %

C、

\frac{0.5 c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %

D、

\frac{c (0.5 V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %

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10、一定条件下，乙酸酐

[{(C H_{3} C O)}_{2} O]

醇解反应

[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]

可进行完全，利用此反应定量测定有机醇

(R O H)

中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。

③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。对于上述实验，下列做法正确的是

A、进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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11、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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12、鉴别浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l O 、 B a (O H)_{2}

、

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A、测定溶液

p H

B、滴加酚酞试剂 C、滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I

溶液 D、滴加饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液

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13、石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、与石墨相比，(CF)_x导电性增强 B、与石墨相比，(CF)_x抗氧化性增强 C、(CF)_x中

C - C

的键长比

C - F

短 D、1mol(CF)_x中含有2xmol共价单键

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14、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用

2 %

的硼酸溶液冲洗 C、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D、活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

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15、下列分子属于极性分子的是

A、

C S_{2}

B、

N F_{3}

C、

S O_{3}

D、

S i F_{4}

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16、实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A、稀盐酸：配制

A l C l_{3}

溶液 B、稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C、稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D、浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

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17、下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、泰山墨玉 B、龙山黑陶 C、齐国刀币 D、淄博琉璃

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18、元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

(1)、在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2)、③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)、⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。

(4)、由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：。

(5)、写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。

(6)、元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。

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19、高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K₂FeO₄ ，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO₃)₃溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂ ，其离子方程式为，将制备的Cl₂通过装置B可除去(填化学式)。

(2)、Cl₂和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是，写出制备次氯酸钾的化学方程式：。

(3)、若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO^-)：n(ClO

_{3}^{-}

)=5：1，则n(Cl⁻)：n(ClO⁻)=。

(4)、装置D的作用是。

(5)、在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄ ，写出反应的离子方程式：。

(6)、高铁酸钾(K₂FeO₄)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K₂FeO₄+1OH₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K₂FeO₄(填“>”或“<”)O₂。

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20、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是

K_{2} {SO}_{4}

、

K_{2} {CO}_{3}

、KCl)。某同学设计实验拟提取草木灰中的钾盐。

实验步骤：I.取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；

II.经过蒸发结晶，得到白色固体。

(1)、实验步骤I和II中均需要用到的玻璃仪器为。

(2)、为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：

①实验一：往试管中先加入实验步骤I中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察到，说明草木灰中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 。

②实验二：取少量实验步骤I中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成。得出的结论是，写出生成白色沉淀的离子方程式：。

③实验三：取少量实验步骤I中的滤液，加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有 ${Cl}^{-}$ 。你认为是否正确；(填“是”或“否”)；理由是。

④实验四：用洁净的铂丝蘸取实验步骤I中的滤液，进行如图所示实验，预计观察到的实验现象为。

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