高中化学人教版（2019）-试题列表-第1852页

1、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)、基态N原子的价层电子排布式是。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{3} 3 s^{1}$

B．化学键中离子键成分的百分数： $C a_{3} N_{2} > M g_{3} N_{2}$

C．最简单的氮烯分子式： $N_{2} H_{2}$

D．氮烷中N原子的杂化方式都是 $s p^{3}$

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为。

③给出 $H^{+}$ 的能力： $N H_{3}$ ${[C u N H_{3}]}^{2 +}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(3)、某含氮化合物晶胞如图，其化学式为，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为。

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2、探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往碘的 $C C l_{4}$ 溶液中加入等体积浓 $K I$ 溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓 $K I$ 溶液中的溶解能力大于在 $C C l_{4}$ 中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $p H$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$A g C l$ 转化为 $A g I$ ， $A g I$ 溶解度小于 $A g C l$ 溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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3、草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液。

实验Ⅱ：往 $20 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液。

[已知： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a l} = 5.4 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5} ， K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.4 \times 1 0^{- 9}$ ，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B、实验I中

V (N a O H) = 10 m L

时，存在

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) < c (H C_{2} O_{4}^{-})

C、实验Ⅱ中发生反应

H C_{2} O_{4}^{-} + C a^{2 +} = C a C_{2} O_{4} ↓ + H^{+}

D、实验Ⅱ中

V (C a C l_{2}) = 80 m L

时，溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 4.0 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}

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4、一定条件下，

1 -

苯基丙炔(

P h - C \equiv C - C H_{3}

)可与

H C l

发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应I>反应Ⅱ B、反应活化能：反应I<反应Ⅱ C、增加

H C l

浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

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5、氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

A、电极A接电源正极，发生氧化反应 B、电极B的电极反应式为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的

N a O H

溶液 D、改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

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6、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

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7、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

Y > Z > X

B、电负性：

Z > Y > X > W

C、Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：

W < Z

D、

W_{2} X_{2}

与水反应生成产物之一是非极性分子

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8、丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是

A、丙烯分子中最多7个原子共平面 B、X的结构简式为

C H_{3} C H = C H B r

C、Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D、聚合物Z的链节为

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9、下列反应的离子方程式正确的是

A、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}

B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}

C、铜与稀硝酸：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

S^{2 -} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 H S O_{3}^{-}

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10、下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B、利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C、苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液

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11、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gC₂H₄O中含有σ键数目最多为0.7N_A B、1.7gH₂O₂中含有氧原子数为0.2N_A C、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A D、标准状况下，11.2LCl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5N_A

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12、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有

2 m o l S - S

键断裂，则转移

4 m o l

电子 C、②→③过程若药剂B是

H_{2} O_{2}

，其还原产物为

O_{2}

D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中

S - S

键位置来实现头发的定型

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13、下列说法正确的是

A、图①装置可用于制取并收集氨气 B、图②操作可排出盛有

K M n O_{4}

溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D、图④装置盐桥中阳离子向

Z n S O_{4}

溶液中迁移

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

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15、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A、氯化铁属于弱电解质 B、氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C、氯化铁可由铁与氯气反应制得 D、氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

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16、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} S

分子的球棍模型：

B、

A l C l_{3}

的价层电子对互斥模型：

C、

K I

的电子式：

K ∶ {I_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶

D、

C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}

的名称：3−甲基戊烷

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17、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、石墨烯 B、不锈钢 C、石英光导纤维 D、聚酯纤维

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18、一定条件下，水气变换反应

C O + H_{2} O ⇌ C O_{2} + H_{2}

的中间产物是

H C O O H

。为探究该反应过程，研究

H C O O H

水溶液在密封石英管中的分子反应：

Ⅰ． $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O (快)$

Ⅱ． $H C O O H ⇌ C O_{2} + H_{2} (慢)$

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， $H^{+}$ 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)、一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

，则该条件下水气变换反应的焓变

Δ H =

(用含

Δ H_{1} 、 Δ H_{2}

的代数式表示)。

(2)、反应Ⅰ正反应速率方程为：

v = k c (H^{+}) \cdot c (H C O O H)

， k为反应速率常数。

T_{1}

温度下，

H C O O H

电离平衡常数为

K_{a}

，当

H C O O H

平衡浓度为

x m o l \cdot L^{- 1}

时，

H^{+}

浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

，此时反应Ⅰ应速率

v =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

(用含

K_{a} 、 x

和k的代数式表示)。

(3)、

T_{3}

温度下，在密封石英管内完全充满

1.0 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H

水溶液，使

H C O O H

分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。

t_{1}

时刻测得

C O 、 C O_{2}

的浓度分别为

0.70 m o l \cdot L^{- 1} 0.16 m o l \cdot L^{- 1}

，反应Ⅱ达平衡时，测得

H_{2}

的浓度为

y m o l \cdot L^{- 1}

。体系达平衡后

\frac{c (C O)}{c (C O_{2})} =

(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，则图示点 $a 、 b 、 c 、 d$ 中， $C O$ 的浓度峰值点可能是(填标号)。与不同盐酸相比， $C O$ 达浓度峰值时， $C O_{2}$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变”)， $\frac{c (C O)}{c (H C O O H)}$ 的反应(填“增大”“减小”或“不变”)。

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19、根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。

已知：Ⅰ．R₁NH₂+OCNR₂→

Ⅱ．

路线：

(1)、A的化学名称为(用系统命名法命名)；

B \to C

的化学方程式为；D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。

路线二：

(2)、H中有种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有种。

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20、三氯甲硅烷

(S i H C l_{3})

是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为

31.8 ℃

，熔点为

- 126.5 ℃

，易水解。实验室根据反应

S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}

，利用如下装置制备

S i H C l_{3}

粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、制备

S i H C l_{3}

时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入

H C l

，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两处缺陷是。

(2)、已知电负性

C l > H > S i ， S i H C l_{3}

在浓

N a O H

溶液中发生反应的化学方程式为。

(3)、采用如下方法测定溶有少量

H C l

的

S i H C l_{3}

纯度。

$m_{1} g$ 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ， ②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 $m_{2} g$ ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 的代数式表示)。

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