相关试卷

1、下列说法正确的是

A、稀硝酸可用铝罐车运输 B、金属锂和钠保存在煤油中 C、氯水保存在棕色广口瓶中，置于阴凉干燥处 D、硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉

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2、下列相关说法正确的是

A、生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B、生活中常将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C、工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度 D、实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸

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3、下列说法不正确的是

A、氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂 B、过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源 C、氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液” D、二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂

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4、常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ B、强酸性溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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5、下列说法不正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 中存在离子键和非极性共价键 B、 $H_{2} O$ 汽化时必须破坏分子间的氢键 C、 $NaOH$ 溶于水的过程中破坏了离子键 D、 ${CCl}_{4}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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6、航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素 $_{96}^{247} Cm$ 提供能量，已知 $Cm$ 属于过渡元素。下列说法不正确的是

A、 $Cm$ 是一种金属元素 B、 $_{96}^{244} Cm$ 、 $_{96}^{247} Cm$ 、 $_{96}^{248} Cm$ 互为同位素 C、 $_{96}^{244} Cm$ 、 $_{96}^{247} Cm$ 、 $_{96}^{248} Cm$ 的化学性质有很大不同 D、 $_{96}^{247} Cm$ 原子核内中子数与核外电子数之差为55

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7、下列说法不正确的是

A、钾离子的结构示意图： B、 $H_{2} O$ 的分子结构模型： C、甲烷的结构式： D、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程：

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8、反应 $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ 中，氧化剂是

A、 $N_{2}$ B、 $C$ C、 ${Si}_{3} N_{4}$ D、 $CO$

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9、下列物质对应的化学式不正确的是

A、纯碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、磁性氧化铁： ${Fe}_{3} O_{4}$ C、硫黄： $S$ D、石膏： $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$

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10、下列物质属于电解质且能导电的是

A、盐酸 B、氯化钠固体 C、熔融氢氧化钠 D、铁丝

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11、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、稀盐酸 B、氢氧化铁胶体 C、泥浆 D、硫酸铜溶液

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12、钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是

A、 B、 C、 D、

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13、下列物质属于碱性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $MgO$ C、 ${Al}_{2} O_{3}$ D、 ${CO}_{2}$

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14、在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应：X₂+2OH^-=X^-+XO^-+H₂O(X=Cl₂ ， Br₂)，XO^-在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关。如BrO^-在273K左右歧化反应很慢，在 323~353K则全部转化为Br^-和 BrO $_{3}^{-}$ 。

(1)、某温度下，含0.01mol Br₂的溴水与VmL 1.00 mol· L^-1KOH 溶液恰好完全反应，则V=。

(2)、某温度下，含 0.01 mol Br₂的溴水与 KOH 溶液恰好完全反应，若n(BrO^-)=n(BrO $_{3}^{-}$ )，则n(Br^-)=mol；若反应后 $\frac{c ({Br}^{-})}{c ({BrO}^{-})}$ =m(m≠1)，则反应转移电子数=(用含m的式子表示)。

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15、有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)、实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)、关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。
②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

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16、某同学为探究浅黄色液体 X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：

(1)、X中3种元素是(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为。

(2)、X在过量氧气中燃烧的化学方程式是

(3)、溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式

(4)、用H₂还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。

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17、如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。

L

Y

Z

X

J

Q

T

M

请回答如下问题：

(1)、L元素在周期表中的位置是

(2)、下列说法不正确的是____________。

A、Y与Q元素形成的化合物 YQ₃中所有原子最外层都满足8电子结构 B、X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：X<T C、用 pH 试纸测得 Q单质的水溶液 pH=3 D、简单离子半径： X>Y>Z

(3)、已知 JZQ₂与 H₂O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：

(4)、非金属性 QM(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。

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18、回答下列问题

(1)、写出H₂O₂的电子式

(2)、写出Na₂SO₄在水中的电离方程式

(3)、用电子式表示NaF的形成过程。

(4)、稳定性：H₂OH₂S(填“＞”、“＜”)，还原性：H₂O H₂S(填“＞”、“＜”)。

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19、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元系的金属性强弱	取MgCl₂与AlCl₃溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃	取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低	该固体是Na₂CO₃
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余	取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察	若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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20、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂ C、该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D、图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

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