相关试卷

1、工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，原料中的 $H_{2}$ 可来源于水煤气，相关反应如下：
a． $C (s) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
b． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、已知 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的 $C (s)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，发生反应 $a$ 、 $b$ ，下列说法错误的是_______(填标号)。

A、平衡时向容器中充入惰性气体，反应 $b$ 的平衡逆向移动 B、混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、使用催化剂可提高CO平衡转化率 D、高温有利于反应a自发进行

(3)、已知合成氨反应在催化剂表面要经历吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程， $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂上进行断键的过程要(填“吸收”或“放出”)较多的能量， $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂表面合成 ${NH}_{3} (g)$ 的反应过程的顺序为⑤→(用图1中序号表示)。

(4)、在 $t$ ℃、压强为 $0.9 MPa$ 的条件下，向一恒压密闭容器中通入 $\frac{V (H_{2})}{V (N_{2})} = 3$ 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示：
①反应 $20 min$ 达到平衡，试求 $0 \sim 20 min$ 内氨气的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $MPa \cdot min^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ (用数字表达式表示， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 $H_{2}$ 的含量符合图中(填“d”“e”“f”或“g”)点。

(5)、以 $N_{2}$ 为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示。阴极的电极反应式为。

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2、广西是中国铟(₄₉In)产业的重要基地。某工厂从金属冶炼的废渣(主要含 ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 及少量不溶于酸的杂质)中回收铟的工艺流程如图所示：
已知：①室温下： $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 28}, K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}$ ；
②若溶液中某离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、铟与铝同主族，基态铟原子的价层电子排布式为。

(2)、为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(任举一例)。

(3)、“操作1”的具体操作：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、若“酸浸2”后溶液中 ${In}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 进行“中和”时，需控制 $pH$ 的范围为。

(5)、“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“还原”中主要反应的离子方程式为。

(7)、磷化铟是半导体领域的重要原料，其晶胞结构类型与金刚石的相似，磷化铟晶体类型是晶体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为磷化铟的晶胞示意图，在晶胞坐标系中，a点铟的原子坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ ，则b点磷的原子坐标为。

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3、常温下向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 溶液中通入 $HF$ 气体，随反 $lg \frac{c (A^{-})}{c (A^{-})}$ 应进行(不考虑 $HClO$ 分解)，溶液中 $lg \frac{c (A^{-})}{c (HA)} (A^{-}$ 代表 ${ClO}^{-}$ 或 $F^{-}$ )的值随溶液 $pH$ 变化存在如图所示关系，下列说法错误的是

A、线 $M$ 代表 $lg \frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 随溶液pH的变化线 B、 $K_{a} (HF) = 10^{- 3.2}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH$ 约为12 D、溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({ClO}^{-}) + c (F^{-}) + c ({OH}^{-})$

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4、在工业生产上可利用硫 $(S_{8})$ 与 ${CH}_{4}$ 为原料制备 ${CS}_{2}$ 。
450℃以上，发生反应I： $S_{8} (g) = 4 S_{2} (g)$ ；
600℃以上，发生反应Ⅱ：2 $S_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ 。
一定条件下， $S_{8}$ 分解产生的 $S_{2}$ 体积分数、 ${CH}_{4}$ 与 $S_{2}$ 反应中 ${CH}_{4}$ 平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅱ的 $Δ H < 0$ B、 ${CS}_{2}$ 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C、在密闭容器中 $n (S_{8}) : n ({CH}_{4}) = 1 : 2$ ，某温度下若 $S_{8}$ 完全分解，当 ${CS}_{2}$ 体积分数为 $10 %$ 时， ${CH}_{4}$ 转化率为 $60 %$ D、反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度， $S_{2}$ 浓度小，反应速率慢

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5、某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a nm, N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、与 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 最近且距离相等的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有12个 B、晶胞的化学式为 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ C、 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 的空间结构为正四面体形 D、晶体的密度为 $\frac{4 \times 156 \times 10^{30}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、用醋酸处理水垢中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 反应生成蓝色沉淀： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量的 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $AgBr$ 的悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} = {Ag}_{2} S ↓$

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7、一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是

A、装置I中Li⁺移向X电极 B、装置II中电极W为阳极 C、装置II中电极 $Z$ 反应为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl

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8、下列实验方案不能达到探究目的的是

	实验方案	探究目的
A	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	菠菜中是否含有铁元素
B	向盛有 ${SO}_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	${SO}_{2}$ 是否具有漂白性
C	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，充分反应后，再滴加5滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化	比较 $K_{sp} (AgCl) 、 K_{sp} (AgI)$ 的大小
D	向两支试管中各加入 $2 mL 5 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，观察产生气泡的速率	${FeCl}_{3}$ 是否能加快 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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9、镁电池是未来能源存储的重要发展方向。部分含 $Mg$ 物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是

A、基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B、工业上常通过电解熔融 $b$ 来制备 $a$ C、经过 $d \to c \to d \to a$ 的转化可实现从海水中提取镁 D、蒸干 $d$ 的水溶液一定能得到原溶质

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10、以 ${NH}_{3}$ 为原料合成氢叠氮酸 ${HN}_{3}$ 的流程如下： ${NH}_{3} \underset{①}{\overset{NaClO}{\to}} N_{2} H_{4} \underset{②}{\overset{{HNO}_{2}}{\to}} {HN}_{3} + H_{2} O$ 。 $N_{Λ}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $43 {gHN}_{3}$ 中所含电子的数目为 $16 N_{A}$ B、 $1 {molN}_{2} H_{4}$ 中含 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ C、 $0.1 molNaClO$ 完全转化为 $NaCl$ ，转移电子的数目为 $0.1 N_{A}$ D、已知 ${HNO}_{2}$ 为弱酸， $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}$ 溶液中含 ${NO}_{2}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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11、丹参酮IIB是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其结构如下图。下列有关丹参酮IIB分子的说法正确的是

A、有3种含氧官能团 B、有2个手性碳 C、可发生氧化反应、酯化反应和消去反应 D、 $1 mol$ 该分子最多可与 $5 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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12、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大。已知 $X$ 元素形成的化合物最多，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子核外未成对电子数之比为 $3 : 1$ ， $W$ 在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > Z > W$ B、第一电离能： $Y > Z > X$ C、原子半径： $W > X > Z$ D、最简单氢化物的沸点： $Z > X > Y$

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13、某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是

A、研磨 B、溶解 C、过滤 D、蒸馏

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14、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是

A、 ${BF}_{3}$ 是极性分子 B、键角： $H_{2} O < {BF}_{3}$ C、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 中存在氢键和配位键 D、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化可产生阴、阳离子

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15、 ${NCl}_{3}$ 可用于柠檬等水果的熏蒸处理，遇水发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {NH}_{3} + 3 HClO$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、HClO在溶液中能电离出 ${Cl}^{-}$ C、 $H_{2} O$ 中含有 $s - p σ$ 键 D、 ${NCl}_{3}$ 的VSEPR模型为

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16、壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产。下列说法正确的是

A、银饰的主要材质是传统无机非金属材料 B、米酒酿造过程中发生了化学反应 C、铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜 D、绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体

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17、溴虫氟苯双酰胺（K）是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已简化）。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的名称是；A→B所用的“混酸”是。

(2)、C的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(3)、D中的含氧官能团名称为；E→F的反应类型是。

(4)、G→H的化学方程式是。

(5)、满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①具有相同官能团
②能发生银镜反应
③苯环上连有2个基团

(6)、人工智能DeepSeek分析上述合成路线后，也给出了一个可探索的合成路线：
X、Y的结构简式分别为、。

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18、研究表明工业上采用Fe-ZSM-a（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中 $N_{2} O$ 的减排，所涉及的反应如下：
反应Ⅰ    $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 163 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $K_{298 K} = 2.28 \times 10^{36}$
反应Ⅱ    $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 365 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示， $1 {molN}_{2} O (g)$ 中所有化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
共价键
$N \equiv N$
$N = N$
O=O
O-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
946
418
497
142

(2)、298K时，反应Ⅰ的 $K$ 值很大，但 $N_{2} O$ 的热分解却难以发生，其原因是。

(3)、恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是（填字母序号）。
a． $CO$ 的分压不变       b． $v (N_{2} O) : v (N_{2}) = 1 : 1$        c．反应器内气体密度不变
为进一步提高 $N_{2} O$ 的平衡转化率，可采取的措施有（任写一条）。

(4)、实验室将 $N_{2} O (g)$ 和 $CO (g)$ 按进料比 $η [\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}] = 0.5$ 、1、2充入填充有Fe-ZSM-a的恒容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到 $N_{2} O$ 转化率与温度（T）、进料比 $(η)$ 关系如图。
①曲线Ⅲ表示的进料比 $η [\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}] =$ ；反应在M点达到平衡，此时 $CO$ 的转化率为，用平衡分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ （ $p_{分} = p_{总} \times$ 物质的量分数，初始压强为 $p_{0}$ ）。
②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上 $N_{2} O$ 变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注），决速步骤的反应方程式为。

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19、铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：
已知： $H_{3} {AsO}_{3}$ 是一种三元弱酸。常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 39}$ ； $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.0 \times 10^{- 16}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Ni}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是，滤渣1的主要成分是 ${FeAsO}_{4}$ 。写出该步骤生成 ${FeAsO}_{4}$ 的离子方程式。

(3)、常温下，调pH的目的是进一步去除 ${Fe}^{3 +}$ ，使 $c ({Fe}^{3 +}) \leq 3.0 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 。若溶液中 $c ({Ni}^{2 +}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ，则需控制pH的范围是。

(4)、滤渣3的主要成分是。

(5)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度
低于30℃
30℃~54℃
54℃~280℃
高于280℃
晶体形态
${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
多种结晶水合物
${NiSO}_{4}$
①从 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得稳定的 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
② ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为。

(6)、氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $a pm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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20、
贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以 $H_{3} {PO}_{4}$ 为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题：
Ⅰ．萃取法
萃取剂与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $NaCl$ 的溶配液中的 ${Cl}^{-}$ 形成有机相， $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 与 ${Na}^{+}$ 形成水相，利用如下实验装置制备 ${NaH}_{2} {PO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体并回收萃取剂。
（1）仪器a的名称是；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是。
（2）萃取法制 ${NaH}_{2} {PO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，需选用的装置及使用顺序是（填序号）。
Ⅱ．中和法
取 $2 {mLH}_{3} {PO}_{4}$ 于烧杯中，加入 $15 mL$ 蒸馏水，搅匀。少量分批加入 $6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液调节溶液的 $pH = 9.20$ 时制得 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥，得 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 晶体。
（3）实验中制备 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 的化学方程式为。
（4）调pH=7.0~8.0后，改用 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的目的是。
（5）取某样品 $a g$ 配制成 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH= ，此时样品中含磷微粒完全转化为 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ ，再用浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液滴定至 $pH = 9.20$ ，所用体积 $V mL$ 。该样品中 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 的质量分数为（用含有 $a$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示）。【 $M ({Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O) = 358 g \cdot {mol}^{- 1}$ 】。

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共价键	$N \equiv N$	$N = N$	O=O	O-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	946	418	497	142

温度	低于30℃	30℃~54℃	54℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$