高中化学人教版（2019）-试题列表-第184页

1、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为

C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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2、我国力争2060年前实现碳中和，

{CO}_{2}

的资源化利用具有重要意义。

(1)、钙循环捕集

{CO}_{2}

与CaO/

Ca {(OH)}_{2}

储热体系耦合工艺

以石灰石为原料的钙循环耦合工艺流程如图所示。

①循环I中， ${CO}_{2}$ 含量较高的是(填“A”或“B”)处。

②若仅进行循环II，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如题图所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为。

③经历多次循环I后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集 ${CO}_{2}$ 效率降低。分析经历多次循环I再经历多次循环II后的CaO能有效提高 ${CO}_{2}$ 捕集效率的可能原因是。

④从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是。

(2)、利用光催化还原

{CO}_{2}

制HCOOH等液态燃料

光催化过程包括催化剂的光激发、光生电子( $e^{-}$ )与缺电子空穴( $h^{+}$ )的分离或复合、光生电子的迁移及后续的氧化与还原反应。

①光催化还原 ${CO}_{2}$ 制备HCOOH的原理如图所示，该过程机理可描述为。

②催化剂对光的吸收强度是影响其光催化性能的重要因素之一。荧光强度越强，光生电子和空穴复合几率越大。催化剂a和b的荧光光谱如图所示，请判断哪一种催化剂催化效果更好，并说明理由。

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3、以含铅废料(Pb、PbO、

P b O_{2}

、

{PbSO}_{4}

及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：

(1)、酸浸时，在

{Fe}^{2 +}

催化下Pb和

{PbO}_{2}

反应生成

{PbSO}_{4}

的离子方程式是。

(2)、

{Fe}^{2 +}

催化过程可表示为：

ⅰ： $2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ ⅱ：……

写出ⅱ的离子方程式：。

(3)、PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：

$PbO (s) + NaOH (aq) ⇄_{}^{} {NaHPbO}_{2} (aq)$ ，其溶解度曲线如图所示。

①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是。

②滤液2中含有的阴离子有 ${OH}^{-}$ 、。

(4)、结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：。(实验中可选用的试剂：；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)

(5)、六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。

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4、拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：

过程a包括以下3个主要反应：

I． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) {=C}_{2} H_{5} OH (g) + {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + C_{2} H_{5} OH (g) {=CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ． ${CH}_{3} {COOCH}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{3}$

相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性 $= \frac{n (最终转化为乙醇的 {CH}_{3} {COOCH}_{3})}{n (转化的 {CH}_{3} {COOCH}_{3})}$ ]随温度的变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A、205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B、225～235℃，反应I处于平衡状态 C、温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D、205℃时，CH₃COOCH₃起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol

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5、室温下，

K a_{1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}

，

K a_{2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}

，通过下列实验探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHSO}_{3}

溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHSO}_{3}$ 溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ，测得溶液pH约为8。

实验3：向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验4：向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列所得结论正确的是

A、实验1可知0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NaHSO}_{3}

溶液中存在：

c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {SO}_{3})

B、实验2得到的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c ({SO}_{3}^{2 -})

C、实验3中随着水不断加入，溶液中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c ({SO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 D、实验4中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {HSO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=BaSO}_{3} ↓ + H_{2} O

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6、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向苯酚钠水溶液中通入CO₂ ，观察溶液是否浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱
B	向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	FeCl₃和KI反应为可逆反应
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO₄溶液中，观察溶液是否褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色	丙烯醛中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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7、化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。

下列说法正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、Y能发生消去反应 C、Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D、1molZ最多能与2molNaOH反应

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8、叠氮酸钠(

{NaN}_{3}

)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备

{NaN}_{3}

流程如下：

已知水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是

A、

{NO}_{2}^{-}

的空间结构为平面三角形 B、反应①和反应③中浓硫酸所起的作用完全相同 C、反应②中，消耗

3 {molN}_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

时，

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

失去

10 mol

电子 D、反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 2

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9、阅读下面材料，完成下面小题。

从废定影液［主要含有 $H^{+}$ 、 $Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 -}$ 、 $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${Br}^{-}$ 等微粒］中回收Ag和 ${Br}_{2}$ 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量 ${Na}_{2} S$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 ${Ag}_{2} S$ 制Ag；滤液中通入 ${Cl}_{2}$ 氧化 ${Br}^{-}$ ，用苯萃取分液。

(1)、下列有关从废定影液中回收Ag和

{Br}_{2}

的说法正确的是

A、过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B、配制

{Na}_{2} S

溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，

\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-})}

的值增大 C、燃烧

{Ag}_{2} S

生成Ag和

{SO}_{2}

，

{Ag}_{2} S

既是还原剂又是氧化剂 D、分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

废液用过量的硝酸处理：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {OH}^{-} + 3 H^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

B、用铜电极电解CuSO₄溶液：

2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

C、CuSO₄溶液中加入小粒金属钠：

{Cu}^{2 +} + 2 Na = Cu + 2 {Na}^{+}

D、稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + NO ↑ + H_{2} O

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10、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D、FeS难溶于水，可用于除去废水中的

{Cu}^{2 +}

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11、X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是

A、Z、Y、X元素的第一电离能依次减小 B、Y基态原子的轨道表示式：

C、P原子的价层电子排布为

4 s^{1}

D、P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同

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12、反应2NH₃＋NaClO=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是

A、N₂H₄的结构式：

B、中子数为8的氮原子：¹⁵N C、O原子的最外层电子排布式：2s²2p⁶ D、NaClO的电子式：

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13、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是

A、

{Cu}_{2} S (s) \to_{高 温}^{O_{2} (g)} Cu (s)

B、

Cu (s) \overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to} Fe (s)

C、

Cu (s) \to_{△}^{S (s)} CuS (s)

D、

Cu (s) \overset{H_{2} {SO}_{4} (浓)}{\to} {SO}_{2} (g)

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14、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应： ${2NO}_{2} {+2NaOH=NaNO}_{3} {+NaNO}_{2} {+H}_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。

(3)、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、。

(4)、滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，。

(5)、该小组得出的结论依据的实验现象是。

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15、

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

${FeCl}_{3}$ (氯化铁)熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 $500 ~ 600 ° C$ 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

${FeCl}_{2}$ (氯化亚铁)熔点为 $670 ° C$ ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。

Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

（1）在装置A中，可用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。

（3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ${FeCl}_{2}$ ，下列方法可用于除杂的有_______。

A.

H_{2} O_{2}

溶液

B. 酸性

{KMnO}_{4}

溶液

C. Cl₂

D.

Fe

粉

Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

称取 $4 .60g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H₂O₂溶液；再加入足量 $NaOH$ 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 $2 .40g$ 。

（4）加入足量H₂O₂溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：________。

（5）则该样品中铁元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后1位)。

（6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。

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16、

海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。

Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（1）实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。

a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角

（2）步骤④中反应的离子方程式为。

（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（4）为了使

{MgSO}_{4}

转化为

Mg {(OH)}_{2}

，试剂①可以选用(填化学式)。

（5）

{MgCl}_{2}

的电子式为，无水

{MgCl}_{2}

在熔融状态下，通电后会产生Mg和

{Cl}_{2}

，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

（6）海水中的

{Br}^{-}

被

{Cl}_{2}

氧化的离子方程式是。

（7）吸收塔中

{SO}_{2}

将

{Br}_{2}

转化为HBr的化学方程式是。

（8）工业上也可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收吹出的

{Br}_{2}

。补全以下化学方程式：。

_______ ${Br}_{2} +$ _______ ${Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O =$ _______NaBr＋_______ ${NaBrO}_{3} +$ _______ ${NaHCO}_{3}$

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17、将

5 .00g

胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为

50.3 %

B、c点对应的固体物质只有

{CuSO}_{4}

C、将

c \to d

产生的气体全部通入

{BaCl}_{2}

溶液中，有沉淀产生 D、测胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O

)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高

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18、某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、两种无毒气体是NO₂和CO₂ B、当反应进行到第10min时，c(CO₂) = 0.02mol·L^-1 C、当反应进行到第5min时，v_正(NO) = v_逆(CO) D、若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

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19、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、该物质可与HCl发生加成反应 C、该物质分别与足量

Na

、

NaOH

反应，消耗二者物质的量之比为

5 : 1

D、

1 mol

该物质与足量饱和

{NaHCO}_{3}

溶液反应，可放出

22.4 L

(标准状况)

{CO}_{2}

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20、侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应I． ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ；

反应II． ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。

实验室模拟氨碱法制备少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列装置和操作不能达到实验目的的是


A．制取 ${CO}_{2}$	B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	C．先往a中通 ${NH}_{3}$ ，再往b中通 ${CO}_{2}$	D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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