高中化学人教版（2019）-试题列表-第182页

1、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI₂溶液中依次滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	往NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO $_{2}^{-}$ ＞CO $_{3}^{2 -}$
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	NaHCO₃(aq)为8.3，CH₃COONa(aq)为8.9	水解常数：K_h(HCO $_{3}^{-}$ )＜K_h(CH₃COO^-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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2、某温度下，用0.1000mol/L硝酸银标准溶液对25mL含KX和KY的混合溶液进行电位滴定(Y^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。

已知：Ag⁺+2Y^-=[AgY₂]^- ， [AgY₂]^-+Ag⁺=2AgY↓。该温度下，K_sp(AgY)=2×10^-¹⁶ ， K_sp(AgX)=2×10^-¹⁰。下列说法不正确的是

A、B→C主要发生了反应：Ag⁺+X^-=AgX↓ B、若HY为弱酸，则从0→A点，水的电离程度不断减小 C、原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/L D、AgX(s)+Y^-(aq)

\overset{}{⇌}

AgY(s)+X^-(aq)的平衡常数为10^-⁶

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3、某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：

①M+N $\overset{}{⇌}$ X+W

②M+N $\overset{}{⇌}$ Y+W

反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、0～30min，消耗M的平均速率为0.01mol•L^-1•min^-1 B、体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、充分反应后，X的选择性[

\frac{n_{生 成} (X)}{n_{总 转 化} (M)}

×100%]为62.5%

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4、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是

A、钛箔作阴极，发生还原反应 B、阳极反应主要为：Cl^--2e^-+H₂O=HClO+H⁺ C、电解后海水pH明显下降 D、理论上生成1molH₂转移电子数为2N_A

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5、通过下列实验可从I₂的CCl₄溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A、I₂/CCl₄溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘 B、操作①为分液，需要使用分液漏斗 C、步骤②发生的反应为：IO

_{3}^{-}

+5I^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O D、操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

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6、α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是

A、分子中碳原子的杂化方式有3种 B、其同分异构体不可能是芳香族化合物 C、能发生加成聚合反应 D、在“H₂O，H⁺/加热”条件下反应可生成二元羧酸

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7、下列反应的离子方程式不正确的是

A、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH

_{4}^{+}

B、氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O C、用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg²⁺(aq)=Fe²⁺(aq)+HgS(s) D、向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-

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8、下列说法正确的是

A、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解 B、通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化 C、氨基酸既能与HCl反应，也能NaOH反应，产物均为盐和水 D、天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、向1L1mol/LNH₄Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH

_{4}^{+}

数目为N_A B、1molAlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为N_A C、4.2gC₃H₆中含有σ键的数目为0.8N_A D、标准状况下5.6LCH₄与5.6LCl₂混合后光照，充分反应后生成CH₃Cl的数目为0.25N_A

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10、汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+K₂O+16N₂↑。下列判断不正确的是

A、该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B、生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5N_A C、N₂既是氧化产物又是还原产物 D、被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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11、完成下述实验，装置或试剂不正确的是


A.实验室制氯气	B.验证氨气易溶于水且溶液呈碱性	C.溶液的转移	D.实验室制乙炔除去H₂S杂质

A、A B、B C、C D、D

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂

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13、SO₂是一种常见氧化物，下列说法不正确的是

A、SO₂属于弱电解质 B、SO₂可用作食品添加剂 C、SO₂既有氧化性又有还原性 D、SO₂具有漂白性

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14、化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B、La－Ni合金是一种新型储氢合金材料 C、高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的 D、制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料

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15、五氧化二碘(

I_{2} O_{5}

)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ： $2 I_{2} (s) + 5 O_{2} (g) ⇌ 2 I_{2} O_{5} (s)$ ${ΔH}_{1}$ $K_{1}$ ；

反应Ⅱ： $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ $K_{2}$ ；

反应Ⅲ： $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：

① ${ΔH}_{3} =$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的代数式表示)， $K_{3} =$ (用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示)。

②查阅资料可知： $Δ H_{3} < 0$ 、 $Δ H_{1} < 0$ ，则反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2}$ 随着温度的升高而(填“增大”或“减小”)，判断的理由为。

(2)、

T_{1}

℃时向盛有足量

I_{2} O_{5} (s)

的VL恒容密闭容器中通入

0.8 molCO

，此时压强为p，仅发生反应

I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)

Δ H_{3} < 0

，

T_{1}

℃时，

t_{1} \min

后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。

①下列关于反应 $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ 的说法正确的是(填标号)。

A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且 ${ΔH}_{3}$ 的值变大

B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡

D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

② $T_{1}$ ℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 $K_{p} =$ (分压=总压×物质的量分数)。

③保持其他条件不变，仅移出部分 ${CO}_{2}$ ， CO的平衡转化率随 ${CO}_{2}$ 的移出率[ ${CO}_{2}$ 的移出率 $= \frac{{CO}_{2} 实际移出量}{{CO}_{2} 实际生成量} \times 100 %$ ]的变化关系如图。则 $a =$ ， $b =$ 。

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16、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

{TiO}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO

以及少量的

{Fe}_{2} O_{3}

。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 见下表：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中， ${TiO}_{2} 、 {SiO}_{2}$ 几乎不发生反应， ${Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐；

② $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2 \times 10^{- 5}$ 。

回答下列问题：

(1)、为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为(填一种即可)。

(2)、

{Al}_{2} O_{3}

“焙烧”时，转化为

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

；

① ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 在水中的电离方程式为。

②在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、“水浸”后的

pH

约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为(填离子符号)。

(4)、水浸渣在

160 ℃

“酸溶”，最适合的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)加热。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

{TiO}^{2 +}

水解析出

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式为。

(6)、利用表中数据，可计算出

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =

。

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17、“84”消毒液是一种以次氯酸(

NaClO

)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(

HClO

与

{ClO}^{-}

的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：

i．取 $5 ． 00mL$ “84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入 $20mL$ 碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。

ii．加入几滴指示剂，用 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )标准溶液( $pH>7$ )滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。

已知：① ${ClO}^{-} {+2H}^{+} {+2I}^{-} = {Cl}^{-} {+I}_{2} {+H}_{2} O$ ； ${2Na}_{2} S_{2} O_{3} {+I}_{2} {=2NaI+Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。

②实验所得数据如表所示：

实验次数	1	2	3	4
标准溶液初始读数/ $mL$	0.00	0.10	4.40	0.50
滴定终点时标准溶液读数/ $mL$	31.80	31.95	31.95	32.25

回答下列问题：

(1)、使用磨口具塞锥形瓶的原因是；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是。

(2)、滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要，水洗之后需要进行的操作是，在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为(填标号)。

A． B． C． D．

(3)、步骤ⅱ选用的指示剂为，滴定终点的现象为。

(4)、该“84”消毒液中

{ClO}^{-}

与

HClO

的总浓度为

mol \cdot L^{-1}

，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为(填标号)。

a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长

c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出

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18、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液滴定10.00mL

0.05 mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；

②不考虑操作过程中质量的损失。

(1)、常温下a点溶液中：

①该溶液中，所含微粒有种。

②a点时，pH=。

(2)、a→b的过程中：

①该反应的实质为(用离子方程式表示)。

②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为(填标号)。

③b点溶液中， $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} =$ 。

④上述10mL $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸与10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为 $1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ，反应前后溶液的平均温度变化为 $T$ ℃，水的比热容为 $4.18 J \cdot {mol}^{- 1}$ )。

(3)、c点溶液中，

c ({Na}^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(4)、常温下，d点溶液中，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =

。

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19、常温下，向10.00mL0.2000mol·L^-1NH₄Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是

A、a点溶液中，

\frac{{c(Cl}^{-} {)-c(Na}^{+} {)-c(NH}_{4}^{+})}{{c(H}^{+} {)-c(OH}^{-})}

<1 B、b点溶液中，c(Na⁺)+c(Cl^-)+c(NH₃·H₂O)=

\frac{1}{5}

mol·L^-1 C、c点溶液中，c(Na⁺)=2c(

{NH}_{4}^{+}

)+2c(NH₃·H₂O) D、d点溶液中，

\frac{1}{{c(OH}^{-} {)-c(H}^{+})}

<15

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20、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液滴定

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为（）

已知：① $\lg 2 \approx 0.3$ ；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。

A、8.4 B、8.7 C、9.3 D、9.6

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