版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含 $S$ 、 $Se$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $CuO$ 、 $ZnO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是

A、“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B、“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C、“酸化”过程中发生的离子反应为 ${SeSO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = Se ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

查看解析
2、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、 $H_{2}$ 可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开 $1 mol H - H$ 键、 $1 mol N \equiv N$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成 $1 mol N - H$ 键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②若消耗 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，理论上放出或吸收热量为 $Q_{1}$ ，则 $Q_{1}$ 为kJ。

(2)、用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。
以下叙述中，正确的是___________。

A、甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B、两烧杯中溶液的pH均增大 C、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D、若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)、某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。
实验原理： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 。
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的极，其电极反应式为；该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为。

查看解析
3、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为 ${[AlFe {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ ，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：

(1)、为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
①步骤 $Ⅰ$ 中的A是。
②步骤 $Ⅰ$ 中发生反应生成 $Ⅱ$ 中溶液离子方程式为。

(2)、某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
①铝元素在元素周期表的位置为， $H_{2} O_{2}$ 的电子式为。
②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有；可能存在的离子有，证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是。
③步骤 $Ⅱ$ 中发生反应的离子方程式为。

查看解析
4、
( $Ⅰ$ ) ${SO}_{2}$ 为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究 ${SO}_{2}$ 的某些性质，进行了如下实验，并检验 ${SO}_{2}$ 能否与氯化钡反应生成沉淀。
（1）仪器a的名称是，装置A中生成 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为；加入碳酸钠粉末的目的是。
（2）装置B会观察到，证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：。
（3）结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：。
( $Ⅱ$ )氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：
（4）检验某溶液中是否 ${NH}_{4}^{+}$ 含有的方法是(写出所需试剂、操作及现象)。
（5） ${NH}_{3}$ 是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取 ${NH}_{3}$ 的化学方程式：。

查看解析
5、干法氧化铁脱硫除去大气污染物 $H_{2} S$ 的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 为该反应的催化剂 B、脱硫反应为 ${3H}_{2} {S+Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} {O=Fe}_{2} S_{3} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O$ C、再生过程中，硫元素被还原 D、总反应为 ${2H}_{2} {S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2S+2H}_{2} O$

查看解析

6、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论或解释
A	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
B	向某溶液中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO $_{3}^{2 -}$
D	铜丝加入浓硫酸中，无明显变化	铜和浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

7、 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素， $X$ 元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍， $X$ 元素与 $Z$ 元素为同一主族， $Y$ 元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是

A、元素对应的离子半径： $Z > W > X > Y$ B、元素的非金属性： $X > Z$ C、W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物 D、Y元素的单质与 $NaOH$ 溶液能发生反应，可用作固体管道通剂

查看解析
8、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B、a是正极，b是负极 C、导线中有电子流动，电子从a极到b极 D、a极上发生了氧化反应

查看解析
9、用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤及化学反应如下：
①粗硅制取： ${SiO}_{2} (石英砂) + 2 C (焦炭) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (粗) + 2 CO ↑$ 。
②纯硅制取： $Si (粗) + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SiCl}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4} + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (纯) + 4 HCl$ 。
下列说法正确的是

A、步骤①的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$ B、步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C、可用石英坩埚灼烧熔融 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体 D、Si、 ${SiO}_{2}$ 都能与氢氟酸、NaOH溶液反应

查看解析
10、如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是

A、从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成 $N_{2}$ B、a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、常温下，e的浓溶液可以用铝罐车运输 D、在铜与e的稀溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为 $8 : 3$

查看解析
11、若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L {SO}_{3}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 mol Cu$ 和含有 $2 mol H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸反应，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$ D、常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 $0.3 N_{A}$

查看解析
12、下列离子方程式不正确的是

A、铜与浓硫酸反应： $Cu + {2H}_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、铜和稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

查看解析
13、利用下列装置能达到实验目的的是

A、利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B、利用乙装置稀释浓硫酸 C、利用丙装置进行喷泉实验 D、利用丁装置进行蒸发结晶

查看解析
14、化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 是有毒气体，不可在葡萄酒中微量添加 B、 $S \to {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$ 可以实现一步转化 C、针对新冠肺炎疫情，可用双氧水对场所进行杀菌消毒，过氧化氢分子只有极性共价键 D、重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

查看解析
15、下列化学用语正确的是

A、中子数为8的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 ${Cl}^{-}$ 离子的结构示意图 C、氯化钠的电子式： D、水分子的结构式：

查看解析
16、某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体W。回答下列问题：
已知：R－NH₂ $\to_{t-BuONa}^{R^{'} -X}$ R－NH－R^'
$\to_{{AlCl}_{3} /Δ}^{R-X}$

(1)、化合物W的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是________。

A、A→B的反应试剂/条件是浓硝酸/加热 B、B→C的反应类型为取代反应 C、C→G的作用是定位氯原子的位置并保护氨基 D、中②号碳氯键与羰基共同作用，C的正电性更大，反应活性更强

(3)、化合物I的结构简式为。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的信息，设计以苯和ClCH₂COCl为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出符合下列条件的D的同分异构体。
①分子中含有苯环且与F原子直接相连；
②¹H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有。

查看解析
17、某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：

合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
有关物质性质如表所示：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，微溶于乙醇
具有两性
酸性和还原性
常温不易，氧化变质


回答下列问题：

(1)、步骤I制备FeSO₄ ，先打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是。

(2)、步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有、(填2种)。

(3)、步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞 B、步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出 C、步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤 D、步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)、步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。

A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

查看解析
18、甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：

(1)、用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
I.CH₄(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂
已知：H₂的标准燃烧热为285.8kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。计算△H₂=kJ/mol。

(2)、若采用方法I生产甲醇。在200℃下，向恒容为5L的密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可提高CH₄的平衡转化率的是(填标号)。
A.升高温度                                        B.初始总压强不变，提高CH₄的分压
C.投料比不变，增大反应物浓度          D.反应达到平衡后，再充入一定量He
②在200℃下，方法I的标准压力平衡常数K $_{p}^{θ}$ =(可保留)。
已知：2A(g) $\overset{}{⇌}$ B(g)的标准平衡常数K $_{p}^{θ}$ = $\frac{[\frac{p(B)}{p^{θ}}]}{{[\frac{p(A)}{p^{θ}}]}^{2}}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(A)和p(B)为平衡分压(某成分的物质的量分数×总压)。
③若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将(填：变大、变小或不变)。

(3)、为提高生产效率，利用方法II进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸不会导致体系温度的变化。

①通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是。
②从反应速率的角度分析，通入CH₄后维持200℃的原因(不考虑催化剂失活)。

查看解析
19、氯化亚砜( )常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：

(1)、用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl₂ ，原子利用率达100%。写出该反应方程式。

(2)、下列有关说法不正确的是________。

A、SO₃是极性分子，容易与H₂O发生反应 B、途径①能制得无水FeCl₃是因为SOCl₂吸水性强且产物HCl能抑制Fe³⁺水解 C、FeCl₃在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe³⁺+H₂O $⇌_{}^{}$ Fe(OH)²⁺+H⁺ D、CH₃COCl能与NH₃反应生成乙酰胺

(3)、途径②除了CH₃COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式。

(4)、SOCl₂极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因。

(5)、途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在。

查看解析
20、硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：

(1)、基态硼原子的价层电子排布式是。

(2)、下列说法不正确的是________。

A、根据对角线规则，B元素的一些化学性质与Si元素相似 B、第一电离能(I₁)：I₁(Be)＜I₁(B)＜I₁(C) C、BF₃的空间结构为平面三角形 D、晶体硼的熔点为2300℃，推测其为共价晶体

(3)、储氢材料氨硼烷水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 3NH $_{4}^{+}$ ++9H₂↑。反应中硼原子的杂化轨道类型由变为。

(4)、AlF₃的熔点(1040℃)远高于BF₃的熔点(-127℃)，从晶体类型及微粒间作用力角度分析其原因。

(5)、硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系(如图1)，a=b≠c， α=90°，β=120°，镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示。
①硼化镁的化学式为。
②B的配位数(紧邻的镁原子数)是。

查看解析

上一页 179 180 181 182 183 下一页跳转