高中化学人教版（2019）-试题列表-第185页

1、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白

({PbCO}_{3})

和黄金雨中黄色的

{PbI}_{2}

。室温下

{PbCO}_{3}

和

{PbI}_{2}

在不同的溶液中分别达到溶解平衡时

- lg c ({Pb}^{2 +})

与

- lg c ({CO}_{3}^{2 -})

或

- lg c (I^{-})

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、

L_{1}

对应的是

- lg c ({Pb}^{2 +})

与

- lg c (I^{-})

的关系变化 B、

K_{sp} ({PbCO}_{3})

的数量级为

10^{- 14}

C、q点对应的是

{PbI}_{2}

不饱和溶液 D、向浓度均为

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaI

混合溶液中滴入

Pb {({NO}_{3})}_{2}

溶液，先产生黄色沉淀

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2、经过充分氧化的铅阳极泥，富含

CuO

、

Ag

、

Au

。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是

A、“浸渣1”的主要成分为

Ag

、

Au

B、“浸取2”步骤中，

Ag

被氧化的化学方程式为

2 Ag + 2 HCl + H_{2} O_{2} = 2 AgCl + 2 H_{2} O

C、“还原”步骤中，被氧化的

{NaHSO}_{3}

与产物

Au

的物质的量之比为

3 : 4

D、“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + e^{-} = Ag + 2 {NH}_{3}

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3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 ${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	可导电	${AlCl}_{3}$ 是离子化合物
B	向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝酸，加热。	产生白色沉淀，加热后变为黄色	该蛋白质的结构中含有苯环
C	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向所得水解液中滴入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀出现	蔗糖未水解
D	将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	无蓝色沉淀	菠菜中不含 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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4、1-苯基丙炔

(Ph - C \equiv C - {CH}_{3})

和

HCl

可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是

A、从

Ph - C \equiv C - {CH}_{3}

生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B、产物B对应的结构是

C、

⇌

Δ H = - (E a_{1} + E a_{4} - E a_{2} - E a_{3})

D、若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离

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5、一种水性电解液

Zn - {MnO}_{2}

可充电电池如图所示。下列叙述错误的是

A、放电时，M电极是正极 B、放电时，N电极反应：

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、充电时，Ⅱ区中

K_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度减小 D、充电时，转移

0.2 {mole}^{-}

， Ⅲ区溶液质量减少

6.5 g

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6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于

{WZ}_{2}

。下列说法正确的是

A、

{ZY}_{2}

为非极性分子 B、原子半径：

W < X < Y < Z

C、X的氢化物空间结构为三角锥形 D、基态原子的第一电离能：

W < Y < X

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7、一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：

下列说法正确的是

A、三聚氰胺分子中含有非极性键 B、电负性：

N > O > C > H

C、沸点：尿素>丙酮 D、

1 mol

三聚氰胺分子中含有

12 molσ

键

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8、劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是

选项	劳动项目	劳动过程	化学知识
A	清洗大肠	用盐和醋反复揉搓	醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味
B	制备血旺	向新鲜猪血中加入食盐	加食盐的目的主要是为了调味
C	熬制汤底	熬煮猪骨	蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等
D	炼制红油	将热油与糍粑辣椒混合	利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油

A、A B、B C、C D、D

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9、胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是

A、碳原子的杂化方式有三种 B、分子中最多有7个碳原子共平面 C、该物质存在顺反异构体 D、

1 mol

胡椒烯丙酮最多能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应

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10、下列方程式书写正确的是

A、

Ba {(OH)}_{2}

溶液与少量

{NaHCO}_{3}

溶液混合：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、用

NaH

作野外生氢剂：

2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑

C、用氢碘酸溶解

Fe {(OH)}_{3}

：

Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：

2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}

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11、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A.制备并收集少量氨气	B.产生持续稳定电流

C..验证Fe与S反应放热	D.制备乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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12、实验室制取少量氮气的反应为

{NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LN}_{2}

中

π

键数目为

2 N_{A}

B、

0.1 {molNaNO}_{2}

晶体中离子数目为

0.2 N_{A}

C、每生成

1 {molH}_{2} O

，该反应转移电子数目为

3 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{4} Cl

溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

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13、下列化学用语表达正确的是

A、

{CaC}_{2}

的电子式：

B、

H_{3} O^{+}

的球棍模型：

C、聚乳酸的结构简式：

D、基态Mn原子的结构示意图：

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14、贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是


A.东汉铜马车	B.彩陶罐

C.蜡染百褶裙	D.双肩石锛

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物L是一种黄酮类物质，对某些微生物具有一定的抗菌活性，其合成路线如下图所示：

已知：

①

②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D第ⅰ步反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、I的结构简式为；J→K的反应类型是。

(5)、F→G的化学方程式为；F转化为G的过程中加入

K_{2} {CO}_{3}

可提高产率，其原因是。

(6)、D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种；

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②能与碳酸钠反应生成二氧化碳

其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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16、“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下：

I. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$

II. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 206.2 kJ / mol$

III. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、有利于同时提高

{CH}_{4}

平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、增大氢气浓度

(2)、在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol

{CO}_{2}

和4mol

H_{2}

，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中

{CO}_{2}

转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数

K_{P} =

(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、反应II实验测得

v_{正} = k_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数)，若升高温度，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的

H_{2}

和1mol CO，平衡时

H_{2}

和CO的转化率(

α

)及

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的物质的量(n)随

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

变化的曲线如图所示。

①图中表示 $α (H_{2})$ 和 $n ({CO}_{2})$ 变化的曲线分别是、(填编号)；

②m=；

③ ${CH}_{4}$ 的选择性为(已知 ${CH}_{4}$ 的选择性为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )。

(5)、研究者利用电解法实现了

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

的体积比为。

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17、

氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。

已知：

①苯及其生成物的沸点如下表所示。

有机物	苯	氯苯()	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。

③ ${CoCl}_{2}$ 易潮解； ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性，易被氧化。

回答下列问题：

I.氯苯的制备

①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。

②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。

（1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置________(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)________口进入；Y仪器的名称是________。

（2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为________。

（3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。

A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热

B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率

C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的

{FeCl}_{3}

、HCl，节省碱的用量，降低成本

D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品

（4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是________(填写一条)。

II. $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ (三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：

①用金属钴与氯气反应制备 ${CoCl}_{2}$ ；

②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的 ${CoCl}_{2}$ 、9.3g ${NH}_{4} Cl$ 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；

③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL $H_{2} O_{2}$ (足量)溶液；

④经过一系列操作，得到橙黄色的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体21.4g。

（5）用图中的装置组合制备 ${CoCl}_{2}$ ，仪器的连接顺序为a→________(填小写字母)。

（6）在制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 时，先加入浓氨水后滴加 $H_{2} O_{2}$ 的原因是________。

（7）制得 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 产品的产率为________%(精确到0.1%)。

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18、金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌

{ZnFe}_{2} O_{4}

、铁酸镓

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

、钛酸亚铁

{FeTiO}_{3}

、

{SiO}_{2}

]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：

已知：

①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；

②“酸浸”时，钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，室温下 ${TiO}^{2 +}$ 极易水解得到 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 等离子；

③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3 +}$	${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0	0.4
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9	1.1
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

回答下列问题：

(1)、Ga元素的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是；加入的“固体M”为(写化学式)。

(4)、反萃取后水溶液中镓元素以(用化学用语表示)形式存在。

(5)、“操作4”是指、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“高温气相沉积”中镓先转化为

Ga {({CH}_{3})}_{3}

，然后再与

{NH}_{3}

发生反应，写出

Ga {({CH}_{3})}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成GaN的化学方程式：。

(7)、测定钛白粉中

{TiO}_{2}

的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为

{Ti}^{3 +}

，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液进行滴定(

{Fe}^{3 +}

能将

{Ti}^{3 +}

氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液23.00mL。

①上述滴定的终点现象为。

②钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的质量分数为。

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19、制造尼龙-66的原料己二腈[

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

]用量很大，工业上常采用丙烯腈(

{CH}_{2} = CHCN

)电合成法来制备。其工作原理如图所示。已知

H^{+}

比

{CH}_{2} = CHCN

得电子能力强。下列说法正确的是

A、b极为阳极，电极材料可改为Fe B、甲室的电极反应式为

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 4 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

C、甲室中加入磷酸四乙基铵，其阳离子覆盖在电极表面，以抑制水电离出过多

H^{+}

D、若在乙室产生标准状况下44.8L

O_{2}

，理论上可制备216g

NC {({CH}_{2})}_{4} CN

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20、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应：

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl

，

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} +

HCl ⇌ {CH}_{3} {CHClCH}_{3}

，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

(已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)}{n {({CH}_{3} CH = {CH}_{2})}_{转化}} \times 100 %$ )。

A、丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B、一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C、根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D、其他条件不变，降低温度，体系中

\frac{n (1 - 氯 丙 烷)}{n (2 - 氯 丙 烷)}

增大

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