相关试卷

1、下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）

A、 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、 $2 H_{2} O + 2 N a ═ 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、 $2 H_{2} O + 2 F_{2} ═ 4 H F + O_{2}$ D、 $H_{2} O + 3 N O_{2} ═ 2 H N O_{3} + N O$

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2、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）

A、反应物微粒是S、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ B、该反应可能在酸性条件下进行 C、氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D、每生成2个 $S^{2 -}$ 反应转移的电子数为6

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3、元素铬（ $C r$ ）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）

A、反应①表明 $C r_{2} O_{3}$ 为酸性氧化物 B、由于 $H_{2} O_{2}$ 受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高 C、反应②的离子方程式为 $2 C r O_{2}^{-} + 3 H_{2} O_{2} ═ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O + 2 H^{+}$ D、反应①③均为非氧化还原反应

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4、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（  ）

  图a 图b 图c

A、图示中●代表的离子是钠离子 B、图a中氯化钠固体不能导电 C、图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D、图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动

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5、下列离子方程式正确的是（）

A、将铜插入硝酸银溶液中： $C u + A g^{+} ═ C u^{2 +} + A g$ B、将过量的 $C O_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液： $C O_{2} + O H^{-} ═ H C O_{3}^{-}$ C、将 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O ═ B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、食醋除水垢： $C a C O_{3} + 2 H^{+} ═ C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ D、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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7、下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ B、 $C u \to C u {(N O_{3})}_{2}$ C、 $F e C l_{3} \to F e C l_{2}$ D、 $C O \to C O_{2}$

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8、下列分散系最不稳定的是（）

A、向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a O H$ 得到的分散系 B、向 $Z n$ 粉中加入足量的盐酸得到的分散系 C、向沸水中逐滴滴入 $F e C l_{3}$ 饱和溶液得到的分散系 D、向 $C u (O H)_{2}$ 固体中加入足量盐酸得到的分散系

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9、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 $F e^{2 +}$ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性

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10、在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）

X
Y
Z
A
酸
含氧酸
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
纯净物
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

A、A B、B C、C D、D

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11、下列关于同素异形体的说法正确的是（）

A、红磷转化为白磷属于物理变化 B、石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的分子式不同，但结构相同 D、 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 、 $S_{8}$ 都是硫元素的同素异形体

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12、某药物G的一种合成路线如下：
请回答下列问题：

(1)、G中含氧官能团有酯基和(填名称)。试剂X的结构简式为。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、写出A→B的化学方程式：。

(4)、鉴别B和C的试剂和条件是。

(5)、C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①1mol有机物能与2molNa反应 ②苯环上一溴代物只有1种
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为。

(6)、已知：(R为烃基，X为卤原子)。以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。

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13、汽车尾气中含有 $C O 、 N O 、 N O_{2}$ 等大气污染物，可发生以下反应：
① $N O_{2} (g) + C O (g) \overset{}{⇌} N O (g) + C O_{2} (g) Δ S_{1} = - 13.2 J K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
② $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ S_{2} = - 197.8 J K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g) Δ S_{3}$

(1)、已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， (忽略 $Δ H 、 Δ S$ 随温度的影响)，则 $Δ S_{3} =$ $J \cdot m o l^{- 1} \cdot K$ 。

(2)、反应①的平衡常数 $l g K p ∼ \frac{1}{T}$ 的关系如图1：
反应①为(填“吸热”或“放热”)反应；温度为 $t K$ 下，向恒容密闭容器中加入 $1 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l N O_{2} (g)$ (若只发生反应①)，测得起始压强为 $20 k P a$ ，达到平衡时， $N O_{2}$ 的转化率为； $N O$ 的分压为 $k P a$ 。

(3)、向体积均为 $1 L$ 的容器中加入 $2 m o l C O (g)$ 和 $2 m o l N O (g)$ (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：
①甲容器中，开始压强增大的原因是
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是
③c点对应的平衡常数d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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14、锑白(Sb₂O₃ ，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb₂O₃、Sb₂O₅ ，含有CuO、Fe₂O₃和SiO₂等杂质)中制取Sb₂O₃的工业流程如下图所示。
已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb³⁺、Sb⁵⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺；②“滤饼”的成分是SbOCl
回答下列问题：

(1)、将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是。

(2)、“滤渣2”的成分是。

(3)、“稀释水解”主要反应的离子方程式为；该操作中需要搅拌的原因是。

(4)、“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是。

(5)、氨水(填“是”或“不是”)弱电解质，“中和”时反应的化学方程式为；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是。

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15、溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤①涉及的离子方程式为；可采取的加热方法是。

(3)、步骤②操作中需要避光，其原因是。

(4)、将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。

(5)、欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

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16、1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂 B、过程①只发生了加成反应 C、该过程中催化剂 $M o O_{3}$ 通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D、该过程的化学方程式为

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17、 $β - G a_{2} O_{3}$ 晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将 $G a C l_{3}$ 溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为 $G a {(O H)}_{3}$ 沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到 $β - G a_{2} O_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、生成 $G a {(O H)}_{3}$ 沉淀离子方程式为： $2 G a^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 G a {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ B、用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次 C、检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 D、灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯

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18、有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：

下列说法错误的是（）

A、化合物I、Ⅱ、Ⅲ均熔点低、难挥发 B、化合物Ⅲ中O、F、S电负性顺序：F>O>S C、化合物Ⅱ中阴、阳离子的空间构型均为正四面体形 D、化合物Ⅱ中C、N原子的杂化轨道类型相同

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19、某样品含有Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：
下列说法错误的是（）

A、该样品溶液pH<7 B、该样品不含有CO $_{3}^{2 -}$ C、该样品溶液中一定存在：3c(Al³⁺)+c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺)+2c(Fe²⁺)=2c(SO $_{4}^{2 -}$ )+c(Cl^-)+c(OH^-) D、溶液A与过量CO₂反应的离子方程式为CO₂+AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$

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20、在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是（）

A、 $C H_{3} C H O H C O O H$ 可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料 B、合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的 C、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇 D、天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色

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