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相关试卷

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是（）

A、电负性X<Y B、X的氢化物常温下均是气态 C、含Z的盐溶液只显酸性 D、氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

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2、柳胺酚是一种常见的利胆药，结构如图。下列说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{13} H_{11} N O_{3}$ B、分子中所有原子可能共面 C、能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、1mol柳胺酚最多能与3molNaOH反应

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3、下列装置能分离苯和溴苯的是（）

A、 B、 C、 D、

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4、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、干冰升华时吸热，可用作人工降雨 B、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、 $F e C l_{3}$ 溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu D、 $N a H C O_{3}$ 固体受热分解产生 $C O_{2}$ ，可用作膨松剂

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5、下列化学用语正确的是（）

A、软脂酸的化学式： $C_{17} H_{33} C O O H$ B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： C、溴化钠的电子式： D、基态氮原子的轨道表示式：

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6、我国正式提出将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。下列做法有利于实现此目标的是（）

A、充分利用新能源 B、推广使用一次性餐具 C、鼓励使用私家车出行 D、向燃煤中加入适量碳酸钙

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7、将一块质量为10.8g表面(常温时)已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，计算：

(1)、金属钠和水反应的化学方程式：；

(2)、氧化钠的质量g；

(3)、所得溶液的质量分数。（小数点后面保留一位）

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8、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。
利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

(1)、仪器x的名称是， D处可以选用下列装置中的（填写编号）。
a b c d

(2)、圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(3)、装置B作用为，装置C中的试剂为。

(4)、烧杯中发生反应的化学方程式为。

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9、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图 $($ 夹持仪器略 $)$ 。

(1)、过氧化钠( $N a_{2} O_{2}$ )中氧元素的化合价是____(填序号)。

A、-1 B、-2

(2)、A装置为 $C O_{2}$ 的发生装置，反应的离子方程式为。

(3)、C装置为 $O_{2}$ 的发生装置，反应的化学方程式为
Ⅰ；Ⅱ。

(4)、C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量 $C$ 装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若且不褪色，则证明固体中含有。

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10、根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，回答下列问题。

(1)、NH₃是剂(填“氧化”或“还原”)，N₂是产物(填“氧化”或“还原’)；Cl₂在该反应中(填”得到“或”失去)电子，发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)、氧化剂与还原剂的分子数之比为。

(3)、当有4个NH₃参加反应时，转移的电子个数为。

(4)、用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况： 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。

(5)、用单线桥表示此反应中的电子转移情况： 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。

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11、下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量金属 $N a$ 放在坩埚中灼烧，产生白色固体	该白色固体为 $N a_{2} O_{2}$
B	取少量溶液 $X$ 加入足量稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定有Na⁺可能有K⁺
D	将金属 $N a$ 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生	说明 $N a$ 比 $C u$ 活泼

A、A B、B C、C D、D

12、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A、2：1 B、3：1 C、4：1 D、21：5

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13、如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（）

A、a处通入的是潮湿的氯气 B、c中盛放的可能是浓硫酸 C、c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D、c中盛放的可能是饱和食盐水

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14、从氧化还原反应的角度分析，在下列反应中H₂O的作用与反应Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr中H₂O的作用不同的是（）

A、2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ B、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃ C、Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO D、2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑

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15、下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）

A、Cl₂→HCl B、KClO₃→O₂ C、Fe³^＋→Fe D、C→CO₂

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16、在化学反应 $Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ 中，作氧化剂的是（）

A、Zn B、HCl C、ZnCl₂ D、H₂

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17、下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）

A、氯水和液氯都是混合物 B、H₂在Cl₂中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟 C、新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 D、工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

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18、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，正确的是（）

A、向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升 B、相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃ D、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

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19、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铝片和 $C u S O_{4}$ 溶液反应： $A l + C u^{2 +} = A l^{3 +} + C u$ B、盐酸与氢氧化钠反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、氧化铜与盐酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、在水溶液中能够大量共存的一组离子是（）

A、Na^＋、Ag^＋、Cl^- B、Na^＋、Mg²^＋、Cl^- C、Ba²^＋、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、Ba²^＋、H^＋、CO $_{3}^{2 -}$

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