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1、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（）

A、 $N a H S O_{4}$ 溶液显酸性， $N a H C O_{3}$ 溶液也显酸性 B、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物， $S O_{2}$ 也是酸性氧化物 C、 $N a_{2} O$ 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 $M g {(O H)}_{2}$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶解度大于 $C a C O_{3}$ ， $N a H C O_{3}$ 的溶解度也大于 $N a_{2} C O_{3}$

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2、下列说法不正确的是（）

A、对于化学反应： $A + B = C + D$ ，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B、已知① $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ ；② $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ ，则氧化性强弱顺序为： $F e^{3 +} > C u^{2 +} > F e^{2 +}$ C、非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D、用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理

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3、下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是（）

A、钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D、钠比铁活泼，可以利用钠将 $F e C l_{3}$ 溶液中的铁置换出来

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4、工业上一种制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 方法的化学原理可表示为： $C l O_{x}^{-} + F e^{3 +} + O H^{-} \overset{}{\to} F e O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ (未配平)，已知每生成2个 $F e O_{4}^{2 -}$ ，同时消耗3个 $C l O_{x}^{-}$ ，则 $C l O_{x}^{-}$ 中x的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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5、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A、HCl→Cl₂ B、KClO₃→KCl C、MnO₂→Mn²⁺ D、SO₂→SO₃

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6、下列化学用语不正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、 $S^{2 -}$ 结构示意图： C、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D、醋酸的电离方程式： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

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7、金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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8、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B、钠：冶炼稀有金属 C、纯碱：治疗胃酸过多 D、小苏打：制作馒头和面包的膨松剂

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9、下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是（）

A、二氧化碳 B、氯化钠 C、硫酸 D、碱石灰

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10、下列物质属于同素异形体的是（）

A、金刚石 $C_{60}$ B、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ C、水和冰 D、生石灰和熟石灰

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11、在密闭容器中充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，容器体积为5L，在一定温度下催化反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， $N H_{3}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)、①前3min内平均反应速率： $v (H_{2}) =$ ；
②平衡时， $N_{2}$ 的转化率为； $N H_{3}$ 的体积分数为；混合气体的平均摩尔质量为g/mol；反应前后压强之比 $P_{前} ： P_{后} =$ 。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=。

(2)、①若在4min时，保持体积不变，通入氖气， $c (N H_{3})$ (填增大，减小或不变)。
②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间 $c (N H_{3})$ 变为， QK(填“>”“=”或“<”)，反应向方向进行。

(3)、在恒温恒容条件下，充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是
①断开3molH-H键的同时断开2molN-H键
② $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的体积比保持不变
③容器内密度不变
④ $v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$
⑤单位时间内生成nmol $N_{2}$ 的同时，消耗2nmol $N H_{3}$
⑥ $c (N H_{3})$ 不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不变
⑧容器内的压强不再变化

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12、把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ②
再燃烧水煤气： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$ ③
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} < 0$ ④

(1)、则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $Δ H_{1}$ 与 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 的数学关系式是。

(2)、水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = + 133.7 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$
①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式，温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)
③恒温恒容条件下，再投入 $H_{2} O (g)$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\frac{c (H_{2})}{c (H_{2} O)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)

(3)、①已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 484 k J / m o l$
化学键
H-H
O=O
O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
436
x
463
则表中x=。
②已知： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J / m o l$ ，根据上述信息写出 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式。

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13、反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 57 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、X、Y两点的反应速率：X>Y C、X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D、Y、Z两点对应的平衡常数相等

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14、在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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15、利用水煤气合成甲醇的反应原理为： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 一定条件下，将1mol CO和2mol $H_{2}$ 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数 $φ (C H_{3} O H)$ 变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $Δ H < 0$ B、图中压强的大小关系是 $a < b < c < d$ C、 $C H_{3} O H$ 的体积分数越大，则平衡常数越大 D、恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。

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16、工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂ $⇌$ 4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（）

A、使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B、适当提高O₂的浓度可以提高NH₃的转化率 C、升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D、NH₃的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

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17、对于可逆反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H > 0$ 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是（）

A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、再充入A

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18、在 $I^{-}$ 存在下， $H_{2} O_{2}$ 分解的反应历程为：
① $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + I O^{-}$
② $H_{2} O_{2} + I O^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 $I^{-}$ 存在改变了双氧水分解的反应历程 B、反应①是吸热反应 C、 $I^{-}$ 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D、决定总反应速率的是第1步基元反应

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19、某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号
温度/℃
V(Na₂S₂O₃)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
出现浑浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t₁
②
20
5.0
5.0
a
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法不正确的是（）

A、实验②中a=5.0 B、t₂>t₁>t₃ C、实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D、实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

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20、把5.4g铝片投入到500mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是（）

A、0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、 $t = c$ 时反应处平衡状态 D、 $t > c$ 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 $c (H^{+})$ 降低

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实验编号	温度/℃	V(Na₂S₂O₃)/mL	V(H₂SO₄)/mL	V(H₂O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t₁
②	20	5.0	5.0	a	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

化学键	H-H	O=O	O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	436	x	463