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1、除去Na₂CO₃粉末中少量NaHCO₃的方法是（）

A、加热 B、加入KOH溶液 C、加入适量硫酸 D、加入适量BaCl₂溶液

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2、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、NaCl D、Na₂CO₃

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3、下列物质的保存方法正确的是（）

A、新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处 B、漂白粉性质稳定，敞口放置不会变质 C、氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识 D、在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶

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4、下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是（）

A、NaCl溶液 B、CuSO₄ C、KCl固体 D、FeCl₃

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5、下列属于酸性氧化物的是（）

A、 $N a_{2} O$ B、MgO C、CuO D、 $C O_{2}$

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6、在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是（）

A、酒精灯失火用湿抹布盖灭 B、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、用点燃的方法处理CO尾气 D、 $K C l O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 等固体不能随便丢弃

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7、下列物质中，含有自由移动的Cl^-的是（）

A、NaClO₃溶液 B、CaCl₂溶液 C、KCl晶体 D、液态氯化氢

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8、我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（）

A、Na₂CO₃ B、NaHCO₃ C、NaOH D、KOH

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9、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）

A、离子反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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10、在下列物质分类中前者包含后者的是（）

A、氧化物、化合物 B、溶液、分散系 C、化合物、电解质 D、溶液、胶体

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11、能够区分溶液和胶体的是（）

A、观察颜色 B、过滤 C、观察外观是否均匀 D、丁达尔现象

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12、下列变化属于化学变化的是（）

A、铁在1535℃时熔化成铁水 B、木炭在氧气中燃烧 C、1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气 D、日光灯照明

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13、下列物质中，能导电的电解质是（）

A、Cu B、盐酸 C、NaOH溶液 D、熔融KNO₃

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14、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe₂O₃的分类合理的是（）

A、属于盐 B、属于氧化物 C、属于酸 D、属于碱

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15、酸碱中和反应是一类重要的化学反应。

(1)、Ⅰ．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 $p H$ 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
图1仪器 $A$ 中溶液的溶质是（填化学式）。

(2)、图3中 $V$ 的数值约为。

(3)、下列说法正确的是。
A．图2中 $b$ 点所示溶液中的溶质是 $N a C l$ 和 $N a O H$
B．取图2中 $d$ 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中 $c \to d$ 所示溶液中 $N a C l$ 的质量不断增加
D．图3中 $e \to f$ 变化趋势可说明该反应是放热反应

(4)、Ⅱ．若是在 $B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴滴加稀硫酸直至过量，并测得混合溶液的导电性随加入的硫酸的体积变化曲线如图4所示。

写出 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(5)、该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是____。

A、 $A B$ 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 $B a S O_{4}$ 不是电解质 B、 $B$ 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、 $B C$ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $B a (O H)_{2}$ 电离出的离子导电 D、 $B$ 处 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

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16、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)、请按正确的顺序连接装置： $H \to$ 、、 $\to$ 、 $\to$ ；选择最后一个装置的目的是。

(2)、Ⅰ中所盛试剂为（填序号，下同），Ⅱ中所盛试剂为。
A．氢氧化钠溶液
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．硝酸银溶液

(3)、写出实验室制取氯气的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

(4)、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 1 。

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17、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

(1)、下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中 $A$ 的类别为； $B$ 的名称为。

(2)、已知高氯酸（ $H C l O_{4}$ ）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

(3)、某同学研究 $H C l$ 性质，进行如下预测：
①从物质类别上看， $H C l$ 属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为；
②从化合价角度看， $H C l$ 具有性，能与发生反应（填标号）。
A． $N a C l O$
B． $F e$
C． $K M n O_{4}$
D． $N a O H$

(4)、某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为；该同学采集的数据是（填标号）。
A．氯水的 $p H$
B．氯离子的浓度
C．溶液的电导率
D．氧气的体积分数

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18、粗食盐水中常含有少量 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

(1)、流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是和（填ⅰ、ⅱ、ⅲ）。

(2)、过程ⅱ的目的是，发生的离子方程式为。

(3)、过程ⅲ中加入的试剂 $X$ 为。

(4)、沉淀3的成分是。

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19、水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。

(1)、下列关于水的说法，正确的是____。

A、 $2 m o l$ 水的摩尔质量是 $36 g / m o l$ B、 $18 g$ 水中含有10个电子 C、 $1 m o l$ 水中含 $2 m o l$ 氢 D、一个水分子的质量约是 $\frac{18}{6.02 \times 1 0^{23}} g$

(2)、为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的 $N a O H$ （ $N a O H$ 不参加反应）。
①某电解水实验开始时，向 $180 g$ 纯水中溶解了 $4 g N a O H$ 。此时溶液中 $N a^{+}$ 和水分子的个数比是。
②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为 $3.6 g$ 。计算此时被电解的水的物质的量是。

(3)、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式。

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20、如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条，待反应停止后，天平指针的可能指向是：①刻度盘上偏向放锌粒的一方；②刻度盘的中央；③刻度盘上偏向放镁条的一方，其中正确的是（）

A、①②③ B、仅③ C、①② D、②③

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