高中化学人教版（2019）-试题列表-第1546页

1、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、124g P₄中的共价键数目为4N_A B、标准状况下，22.4L HF中的分子数目为N_A C、1mol·L^-1的CH₃COONH₄溶液中，NH₄⁺的数目小于1N_A D、室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中，OH⁻的数目为0.01N_A

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2、根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g) = SO₂(g)　ΔH= -297.23kJ·mol^-1 ，下列说法不正确的是（）

A、加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 B、1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和 C、S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)　ΔH₁= -Q₁kJ·mol^-1；Q₁的值大于297.23kJ·mol^-1 D、足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ

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3、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是（）

A、若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C、实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 D、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

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4、物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是（）

A、晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B、SO₂具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C、银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜 D、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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5、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（）

A、在很多反应中IBr是强氧化剂 B、IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C、IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgI沉淀 D、IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI

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6、下列化学用语正确的是（）

A、K₂SO₄的电离方程式：K₂SO₄=K⁺+2SO₄²⁻ B、³⁷Cl⁻结构示意图：

C、用电子式表示溴化氢分子的形成过程：

D、铜与稀硝酸反应中电子的转移：

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7、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、CO₂ B、Fe₂O₃ C、Fe₃O₄ D、KOH

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8、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

(1)、用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管(选填“甲”或“乙”)中。

(2)、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。

(3)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1032 mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.85
第二次	25.00	0.16	29.99
第三次	25.00	0.22	28.05

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=mol·L^-1。

(4)、若测定结果偏高，其原因可能是____ (填字母编号)。

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 B、滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确 C、锥形瓶未用待测液润洗 D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E、锥形瓶水洗后未干燥 F、滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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9、

25 ℃

时，四种物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	NH₃·H₂O
电离常数Ka	1.8x10^-5	Ka₁=4.3x10^-7 ， Ka₂=5.6x10^-1¹	3.0x10^-8	1.8x10^-5

请回答下列问题：

(1)、请写出HClO的电离常数表达式。当温度升高时，HClO的Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、0.1 mol·L^-1的H₂CO₃溶液中，离子浓度从大到小的顺序为。

(3)、下列反应不能发生的是____(填序号)。

A、

C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、

C l O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C l O

C、

C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C l O^{-}

D、

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

(4)、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：

A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、25℃时，某浓度的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=0.01 mol·L^-1 ，则该溶液中水电离出的

c(H⁺)=mol·L^-1。

(6)、常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1 ，则溶液中c(OH^-)约为mol·L^-1。

(7)、常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的pH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为。

(8)、在25℃时，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则V_a∶V_b=。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=。

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10、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)、生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g)

ΔH=+131.3kJ·mol^-1 ， ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1

①该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式。

(2)、已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K=0.5。

①400℃时，2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的K'=(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、水煤气转化反应：CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3