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1、反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol⁻¹ ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（）

A、0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹ B、2分钟内O₂的转化率是50% C、2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L D、2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

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2、联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N₂H₄（l）+ 1/2 N₂O₄（l）=3/2N₂（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H₂O（g） =H₂O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N₂H₄（l）+ N₂O₄（l）=3N₂（g）+ 4H₂O（g）的ΔH是（）

A、＋458.45 kJ/mol B、－458.45 kJ/mol C、＋916.9 kJ/mol D、－916.9 kJ/mol

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3、在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D、可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器

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4、在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g) $⇌$ 2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2

A、③④⑤⑥⑦ B、①③④⑤⑥ C、①②③④⑦ D、②③④⑤⑥

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5、常温下，0.02 mol∙L⁻¹100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是（）

A、2 B、7 C、9 D、12

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6、实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) 　 ΔH=−571.6 kJ·mol⁻¹ B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) 　 ΔH=−890.3 kJ C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) 　 ΔH=−890.3 kJ·mol⁻¹ D、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) 　 ΔH=+890.3 kJ·mol⁻¹

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7、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（）

A、 $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 183 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1366.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、下列说法正确的是（）

A、反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应 B、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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9、下列说法不正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B、溶液的pH值可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量 C、用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液 D、用简易量热计测反应热时，至少要测三次温度

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10、下列说法中正确的是（）

A、只有放热反应才能自发进行 B、能够自发进行的反应一定能迅速进行 C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D、能够自发进行的反应一定是熵增的过程

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11、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、灼热的碳与CO₂反应 B、Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl反应 C、铁与稀硫酸反应 D、甲烷在氧气中燃烧

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12、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、氨水 B、二氧化硫 C、碳酸钙 D、CH₃COOH

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13、氯酸锶 $[S r {(C l O_{3})}_{2}]$ 白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中所装试剂名称为：，其作用是。

(4)、装置C中搅拌的目的是；发生反应的化学方程式为。

(5)、装置D的作用；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：。

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14、已知物质A、B、C、D和E都含钠元素，其中A是单质，B是淡黄色固体，C、D、E水溶液遇酚酞都变红，D和E遇硫酸都能产生无色无味的气体，它们相互间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)、实验室保存单质A的方法是。

(2)、B→C的反应中，还原剂是。

(3)、写出A→B的方程式并用双线桥表示电子转移情况。

(4)、写出 $C + D \to E$ 的离子方程式。

(5)、19gD和E的固体混合物，充分加热，冷却到室温称量，固体质量减少3.1g，则混合物中E的物质的量是 $m o l$ 。

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15、回答下列问题。

(1)、物质的量相同的 $C O$ 和 $C O_{2}$ ，所含的分子数之比是，所含的氧原子数之比是，质量之比是。

(2)、质量相同的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ，分子数之比是， O原子数之比是。

(3)、4.6g $X O_{2}$ 气体中含有 $1.204 \times 1 0^{23}$ 个O原子，则X的摩尔质量是。

(4)、 $1.204 \times 1 0^{24}$ 个 $N H_{3}$ 中含有的H原子数与g $C H_{4}$ 含有的H原子数目相同。

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16、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、含有 $N_{A}$ 个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B、常温常压下，1.8g $H_{2} O$ 中含电子数为 $N_{A}$ C、将标准状况下体积为0.224L $C l_{2}$ 通入水中，制成氯水，氯水中含有 $H^{+}$ 数等于0.02 $N_{A}$ D、1 $m o l$ $N a_{2} O_{2}$ 熔融时电离产生的离子数为4 $N_{A}$

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17、氟元素和氯元素结构相似，性质相似。三氟化氮( $N F_{3}$ )是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： $3 N F_{3} + 5 H_{2} O = 2 N O + H N O_{3} + 9 H F$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 $N F_{3}$ 是氧化剂， $H_{2} O$ 是还原剂 B、 $H F$ 是还原产物 C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D、 $N F_{3}$ 泄漏后，应喷洒碱液处理

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18、下列离子方程式正确的是（）

A、铜丝投入 $A g N O_{3}$ 溶液中： $C u + A g^{+} = A g + C u^{2 +}$ B、硫酸溶液和 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $S O_{4}^{2 -} + H^{+} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、大理石在盐酸中溶解： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、铁锈在硫酸中溶解： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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19、下列除杂所用的试剂或方法正确的是(括号内是杂质)（）

A、 $N a C l$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )：适量 $B a (O H)_{2}$ 溶液 B、 $H C l$ ( $C O_{2}$ )：饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $C l_{2}$ ( $H_{2} O$ )：碱石灰 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ( $N a H C O_{3}$ )：加热

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20、在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）

A、①②③ B、②①③ C、①③② D、③①②

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