高中化学人教版（2019）-试题列表-第1547页

1、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）。

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v_正(C)=v_逆(D)

A、①④⑤ B、②③ C、②④⑤ D、只有④

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2、在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)已经达到平衡的标志是（）。

A、HI的生成速率与HI的分解速率相等 B、HI的生成速率与H₂的生成速率之比是2∶1 C、单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D、单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I₂

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3、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）。

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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4、下列说法错误的是（）。

①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应

⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A、①④ B、③④ C、④⑤ D、②⑤

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5、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)

⇌

nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。

A、1 B、2 C、3 D、4

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6、反应A(s)＋B(g)

⇌

2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（）。

A、v(A)=0.04 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=2.4 mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.12 mol·L^-1·min^-1

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7、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，

下列各项叙述中正确的是（）。

A、构成原电池，锌片作正极 B、锌片上有铜析出，铜片上没有 C、铜片附近Cu^2＋离子浓度减小 D、导线中电流的方向是由锌片流向铜片

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8、用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) △H₁=+64.3kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂= —196.1kJ·mol^-1

③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₃= —285.8kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中，1molCu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于（）

A、+546.7kJ·mol^-1 B、-17.9kJ·mol^-1 C、-118.5kJ·mol^-1 D、-319.55kJ·mol^-1

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9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

A、在稀溶液中，H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B、已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C、已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂ ，则∆H₁>∆H₂ D、已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

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10、已知可逆反应A₂(g)＋B₂(g)

⇌_{}^{}

2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（）。

A、该反应的活化能为a kJ·mol^-1 B、该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol^-1 C、该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol^-1 D、使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小

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11、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）。

A、已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol B、稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=－57.3kJ/mol C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+285.5kJ/mol D、密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol

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12、请回答下列问题：

(1)、用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O ═ 4 N a O H + O_{2} ↑$

(2)、用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目

$C l_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O ═ H_{2} S O_{4} + 2 H C l$

(3)、利用氧化还原反应原理配平

① $N H_{3} +$ $O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array}$ $N O +$ $H_{2} O$

② $C u +$ $H N O_{3}$ （稀） $═$ $C u {(N O_{3})}_{2} +$ $N O ↑ +$ $H_{2} O$

(4)、在工业上次磷酸（

H_{3} P O_{2}

）常用于化学镀银，发生的反应如下：

$A g^{+} + H_{3} P O_{2} + H_{2} O \to A g ↓ + H_{3} P O_{4} + H^{+}$ （未配平）

请回答下列问题：

① $H_{3} P O_{2}$ 中，P元素的化合价为；该反应中， $H_{3} P O_{2}$ 被（填“氧化”或“还原”）。

②配平该离子方程式： $A g^{+} +$ $H_{3} P O_{2} +$ $H_{2} O \to$ $A g ↓ +$ $H_{3} P O_{4} +$ $H^{+}$

③ $H_{3} P O_{2}$ 是一元弱酸，写出其与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式：。

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13、按要求填空。

(1)、在

S^{2 -}

、

F e^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

H_{2} O_{2}

、S、

I^{-}

中，只有氧化性的是，既有氧化性又有还原性的是。

(2)、某同学写出以下三个化学方程式：（未配平）

① $N O + H N O_{3} \to N_{2} O_{3} + H_{2} O$

② $N_{2} O_{4} + H_{2} O \to H N O_{3} + H N O_{2}$

③ $N H_{3} + N O \to H N O_{2} + H_{2} O$

其中你认为不可能实现的是。

(3)、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是。若溶质中

C l^{-}

与

I^{-}

共存，为了氧化

I^{-}

而

C l^{-}

不被氧化，除

C l_{2}

单质外，还可用上述反应中的作氧化剂。

① $2 F e C l_{3} + 2 K I ═ 2 F e C l_{2} + 2 K C l + I_{2}$

② $2 F e C l_{2} + C l_{2} ═ 2 F e C l_{3}$

③ $2 K M n O_{4} + 16 H C l$ （浓） $═ 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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14、

(1)、柳州高中的小伟同学和波波同学进行

F e (O H)_{3}

胶体的制备实验并检验其性质：①小伟同学的操作：取一小烧杯，加入25

m L

蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴

F e C l_{3}

饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确（填“是”或“否”）
②波波同学向沸水中滴加饱和

F e C l_{3}

溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请评价是否正确（填“是”或“否”）

(2)、写出制备

F e (O H)_{3}

胶体的化学方程式：。波波同学让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质是。

(3)、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100

n m

B、空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C、雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D、发生丁达尔效应

(4)、若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象是。

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15、有A、B、C、D四种化合物，分别由

K^{+}

、

B a^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

、

O H^{-}

中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)、推断A、D的化学式。

A：， D：。

(2)、写出下列反应的离子方程式。

①：B与盐酸反应：，

②：C与硫酸反应：，

③：E（少量）与澄清石灰水反应：。

④：C与碳酸氢钠（过量）反应：。

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16、现有下列物质，回答以下问题：

① $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤ $B a S O_{4}$ 固体；⑥ $N a H S O_{4}$ 溶液；⑦ $C_{2} H_{5} O H$ ；⑧熔融的 $K N O_{3}$ ；⑨ $H C l$ ；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）

(1)、以上物质属于电解质的是。以上物质属于非电解质的是。

(2)、写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式：。

物质⑨ $H C l$ 具有（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。

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17、某温度下将

C l_{2}

通入

K O H

溶液里，反应后得到

K C l

、

K C l O

、

K C l O_{3}

的混合溶液，经测定

C l O^{-}

与

C l O_{3}^{-}

的个数之比为11∶1，则

C l_{2}

与

K O H

反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）

A、1∶3 B、4∶3 C、2∶1 D、3∶1

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18、已知氧化性：

F e^{3 +} > C u^{2 +} > H^{+}

，在溶有

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

、

C u S O_{4}

和

H_{2} S O_{4}

混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）

A、若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B、若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出 C、若铁粉无剩余且溶液中无

C u^{2 +}

，则溶液中一定没有

F e^{3 +}

D、若铁粉无剩余且溶液中有

C u^{2 +}

，则溶液中可能没有

F e^{3 +}

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19、已知

C o_{2} O_{3}

在酸性溶液中易被还原成

C o^{2 +}

，

C o_{2} O_{3}

、

C l_{2}

、

F e C l_{3}

、

I_{2}

的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、

3 C l_{2} + 6 F e I_{2} ═ 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}

B、

C l_{2} + 2 K I ═ 2 K C l + I_{2}

C、

C o_{2} O_{3} + 6 H C l ═ 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O

D、

2 F e C l_{2} + C l_{2} ═ 2 F e C l_{3}

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20、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）

O

A、稀盐酸滴加到一定量

N a H C O_{3}

溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） B、

N a O H

溶液滴入

B a {(H C O_{3})}_{2}

溶液中（横坐标是

N a O H

溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C、稀盐酸滴加到

A g N O_{3}

溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D、稀硫酸滴加到

B a (O H)_{2}

溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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