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相关试卷

1、有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A、A的电子式为 B、75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂 C、B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D、由B、D制备E时浓H₂SO₄只作吸水剂

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2、对于某些离子的检验及结论正确的是

A、加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl^－ B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca²^＋ D、加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO₃

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3、下列说法正确的是

A、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、对于反应2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率 C、常温下钠与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 D、对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g) $⇌$ 2HI(g)，H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

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4、 ${CO}_{2}$ 加氢转化为燃料是实现 ${CO}_{2}$ 减排的一个重要策略，我国科学家在调控 ${CO}_{2}$ 加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子中化学键为非极性共价键 B、该反应中有C—H键生成 C、反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D、忽略反应条件，总反应为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} = {CH}_{4} + 2 H_{2} O$

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5、硫酸亚铁煅烧反应为 $2 {FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix} {SO}_{2} ↑ + {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{3} ↑$ ，下列有关说法正确的是

A、该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B、 ${FeSO}_{4}$ 中铁元素被还原 C、 ${SO}_{3}$ 是氧化产物 D、该反应中 ${FeSO}_{4}$ 既做氧化剂，又做还原剂

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6、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ B、用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ： ${IO}_{3}^{-} {＋5I}^{－} {＋6H}^{＋} {=3I}_{2} {＋3H}_{2} O$ C、往FeBr₂溶液中通入少量的氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ =2Fe³⁺ + 2Cl^－ D、Cl₂通入冷的NaOH溶液：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

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7、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、CO₂的比例模型： B、中子数为18的氯原子： $_{17}^{35} Cl$ C、N₂的结构式：N=N D、 ${CuCl}_{2}$ 的电离： ${CuCl}_{2} = {Cu}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}$

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8、下列叙述正确的是

A、H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B、甲烷和乙烯气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂气体，有白色沉淀生成 D、用CuO不可以鉴别乙酸和乙醇

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9、下列对有关物质的分类不正确的是

选项	物质	分类	不同类物质
A	干冰、白酒、加碘盐、食醋	混合物	干冰
B	CaO、H₂O、P₂O₅、K₂CO₃	氧化物	K₂CO₃
C	HgO、NaOH、KCl、P₄(白磷)	化合物	P₄(白磷)
D	铝、铁、锌、氧气	还原剂	锌

A、A B、B C、C D、D

10、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金∙∙∙∙∙∙其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF C、《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布∙∙∙∙∙∙古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO₄溶液 D、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

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11、托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(2)、写出由C生成D的化学反应方程式。

(3)、写出G的结构简式。

(4)、H到I的反应类型是。

(5)、参照上述合成路线，试剂X的化学式是。

(6)、K完全水解后，有机产物的名称是。

(7)、E的消去产物(C₆H₁₀O₂)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。

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12、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

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13、化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是

A、可与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应和取代反应 B、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、含有4种含氧官能团 D、存在顺反异构

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14、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C、尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D、聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

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15、化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。
A．联氨 $(N_{2} H_{4})$ 的碱性弱于化合物A
B．化合物H与足量氢气充分加成后，每个分子中存在3个手性碳原子
C．化合物B→C的转化过程中， $DMP$ 试剂作氧化剂
D．化合物E中，氨基的反应活性： $① < ②$
E．化合物E→F的转化过程中， $Cbz - Cl$ 试剂起到保护氨基的作用

(4)、化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，写出转化的化学方程式。

(5)、有机物X()是一种医药中间体，设计以苯乙烯()和光气 $({COCl}_{2})$ 为原料合成有机物X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - NMR$ 谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子；
②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应

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16、
“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答：
I．通过捕捉工业废气中的 ${CO}_{2}$ ，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
（1）该反应正反应活化能 ${Ea}_{1}$ 比逆反应活化能 ${Ea}_{2}$ (填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $5 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $P_{0}$ ，体系达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 的体积分数为20%。
①下列说法正确的是。
A．平衡时， ${CO}_{2}$ 气体的转化率为80%
B．升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大
C．当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态
D．为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现
②对于气体参与的反应表示平衡常数 $K_{p}$ 时用气体组分 $(B)$ 的平衡压强 $P (B)$ 代替该气体物质的量浓度 $c (B)$ 。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数 $K=$ 。
Ⅱ．“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 可用作净水剂、食品添加剂； ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 用于定量分析医药和电子产业中。
（3）在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = amol / L, 0.1 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = bmol / L$ ，则ab(填“>”、“<”或“=”)。
（4）如图是 $0.1 mol / L$ 的几种电解质溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线。在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+}) - 3 c ({Al}^{3 +}) =$ $mol / L$ (填准确值)

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17、矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿 $(Y_{2} {FeBe}_{2} {Si}_{2} O_{10})$ 是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%，含氧化铍约5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程：
已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答：

(1)、写出物质X中的所有氧化物(填化学式)；步骤III中，加入 ${NH}_{4} Cl$ 的作用是。步骤II中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子(除 ${Na}^{+} 、 {Be}^{2+}$ 以外)。

(2)、已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不正确的是_______。

A、 $Be {(OH)}_{2}$ 是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B、 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 沸点低于相似结构的 ${Be}_{2} {Cl}_{4}$ C、为得到无水 ${BeCl}_{2}$ ，可通过 ${SOCl}_{2}$ 与 ${BeCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热制得 D、 $Be$ 的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定

(3)、某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为 $Y_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。
①向复盐沉淀中加入 $NaOH$ 溶液生成 $Y {(OH)}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。
②检验氢氧化钇是否洗涤干净的操作方法为。

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18、C、 $Si$ 元素是构成物质世界的基本元素。请回答：

(1)、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数 $anm 、 bnm 、 cnm (a = b \neq c), α = β = γ = 90 °$ ，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。
①按照第一电离能由大到小对组成元素排序。
②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(2)、 $C_{60}$ 在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的是。
A． $C_{60}$ 晶体特征符合分子密堆积
B． $C_{60}$ 中的碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$
C．能量最低的激发态C原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{1} {2p}_{z}^{1}$
D． $C_{60}$ 能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别”
E． $C_{60}$ 晶体中分子的配位数为12

(3)、已知：乙二酸分子内脱水可生成 $C_{2} O_{3}$ 。芳香族化合物 $C_{12} O_{9}$ 也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则 $C_{12} O_{9}$ 的结构简式为。

(4)、物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。
①氢氟酸( $HF$ 的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致 $Si - O$ 键易断裂以外，请从化学反应的进行角度解释能够发生的原因。
②白磷 $(P_{4})$ 为正四面体构型(如图)，其中每个P均以 ${sp}^{3}$ 杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因。

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19、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向 $1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加 $KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	一定温度下，压缩装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 容器的体积	气体颜色变浅	对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动
C	温度	分别向盛有 $5 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中	热水中的试管先出现浑浊和气泡	升高温度，可加快反应速率
D	催化剂	向 $Zn$ 和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	单位时间内产生的气体增多	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

20、硫化氢 ${(H}_{2} S)$ 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液；
实验Ⅱ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液。
[已知： $H_{2} S$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ ； ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \overset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} K = 1.0 \times 10^{7.23}$ ，溶液混合后体积变化忽略不计]。
下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙(变色的 $pH$ 范围 $3.1 ~ 4.4$ )作指示剂，指示反应终点 B、实验I中 $V (NaOH) = 10 mL$ 时，存在 $c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})$ C、实验Ⅱ中发生的主要反应为 $2 {Ag}^{+} + {HS}^{-} {=Ag}_{2} S ↓ + 4 H^{+}$ D、往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入 $0.10 mol / L$ 氨水，黑色沉淀溶解，产生 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$

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