相关试卷
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1、在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－ ， 并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是( )
A、CaCO3在碱室形成 B、两个双极膜中间层中的H2O解离出的H＋均向右移动 C、向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存 D、b极为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O -
2、用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H＋和OH－ ， 并分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A、电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小 B、当电路中转移2 mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80 g C、电解过程中溶液中的SO透过阴离子交换膜移向电极b D、阳极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ -
3、双极膜(BPM)是一种由阴、阳离子交换膜和中间亲水层组成的离子交换复合膜，在直流电场作用下，中间界面层的水发生解离，在膜两侧分别得到H＋和OH－。利用如图装置可去除葡萄酒中部分酒石酸钾(2，3－二羟基丁二酸钾)，以稳定产品。下列说法正确的是( )
A、膜M为阳离子交换膜 B、装置工作时b池产物中含不对称碳原子 C、用此方法处理过的葡萄酒pH增大 D、通过各层离子交换膜的微粒数目完全相同 -
4、三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是( )
A、酸碱的浓度：进等于出 B、右侧电极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C、装置工作一段时间后，n(a)∶n(b)＝2∶1 D、右侧离子交换膜为阴离子交换膜 -
5、一种可用于吸收CO2的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A、电极a上发生的反应为H2－2e－===2H＋ B、Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处 C、该装置可以制取CaCl2和NaHCO3 D、如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有CaCO3沉淀生成 -
6、某科研小组研究采用BMED膜堆如图所示，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是( )
A、电极a连接电源的正极 B、B为阳离子交换膜 C、电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D、Ⅱ口排出的是淡水 -
7、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H2 ， 其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是( )
A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C、去除透气膜，a极的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小 -
8、一种利用Ag－Cu纳米阴极将CO2通过电化学反应转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A、M极应与外接电源的正极相连 B、装置中离子透过膜为阴离子透过膜 C、装置工作时，N极区SO的浓度不变(N极为石墨电极) D、M极生成乙醇的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O -
9、次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A、Co电极连接电源负极 B、C采用阴离子交换膜 C、石墨电极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ D、工作时，原料室中NaH2PO2的浓度不变 -
10、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，上述装置工作时，下列有关说法正确的是( )
A、乙池电极接电源正极，气体X为H2 B、Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池 C、NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小 D、甲池电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ -
11、已知：锂硫电池的总反应式为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是( )
A、b为电源的正极 B、每消耗32 g 硫，理论上导线中一定通过2 mol e－ C、N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D、SO通过阴膜由原料室移向M室 -
12、某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是( )
A、电池可用于乙醛的制备 B、b电极为正极 C、电池工作时，a电极附近pH降低 D、a电极的反应式为O2＋4e－－4H＋===2H2O -
13、如图所示的阴、阳离子交换膜电解槽中，用惰性电极电解Na2SO4溶液可制得硫酸和氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是( )
A、阳极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B、N为阴离子交换膜 C、进口b补充的是稀NaOH溶液 D、电解过程中阳极附近的pH不断降低 -
14、雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。某温度下，已知：
①2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH2
③NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g) ΔH3＝－41.8 kJ·mol－1
则ΔH2＝
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15、Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝kJ·mol－1
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16、习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水”。 消除大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－118.4 kJ·mol－1 ， 通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程Ⅰ的反应为：2HCl(g)＋CuO(s)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH ＝－120.4 kJ·mol－1 ， 过程Ⅱ反应的热化学方程式为
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17、CO2与H2在催化剂的作用下反应历程如图所示，反应历程中活化能(能垒)最大的化学方程式为
， CO2(g)＋H2(g)===·CO(g)＋H2O(g) ΔH＝eV·mol－1
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18、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。
该反应的热化学方程式：(用相对能量的变化来表示ΔH)
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19、碳氯化－氧化法提取TiO2。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的TiCl4与其他气体分离，并将其氧化得TiO2。该过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1
反应Ⅱ：TiCl4(g)＋O2(g)===TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH2＝－172 kJ/mol
已知常压下TiCl4的沸点为136.4 ℃，C的燃烧热为ΔH＝－393.5 kJ/mol，CO的燃烧热为ΔH＝－283 kJ/mol。
反应Ⅰ的ΔH1＝ kJ/mol
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20、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
能量转换关系
(1)、根据如图数据判断H－H的键能为(2)、合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)，写出(ⅱ)步的热化学方程式；计算反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝(3)、用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1 268 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝＋180 kJ·mol－1
写出NO(g)被NH3(g)还原生成N2(g)的热化学方程式