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相关试卷

1、 ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
下列说法不正确的是

A、将 ${LiCoO}_{2}$ 粗品粉碎，可使焙烧更充分 B、若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架 C、可用焰色试验检验滤饼3是否洗净 D、“850℃煅烧”时，发生的化学反应为： $6 Co {(OH)}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{850 ℃}} \end{matrix} 2 {Co}_{3} O_{4} + 6 H_{2} O$

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2、下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液具有漂白性
C	向1mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液	加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

3、磺酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知： ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是

A、磺酰氯中含非极性共价键 B、氯磺酸 $({ClSO}_{3} H)$ 加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 遇潮湿空气反应生成 $H_{2} {SO}_{3}$ 和HCl D、向 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的水溶液中滴加适量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 中含有 ${Cl}^{-}$

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4、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是

A、电极A作负极，发生还原反应 B、电池工作时， $K^{+}$ 向电极A移动 C、电极B上发生的电极反应为： $4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ D、假设 $H_{2}$ 、CO全部参与电极反应，每消耗1mol ${CH}_{4}$ ，外电路中通过8mol电子

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5、探究温度、催化剂的比表面积对

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}

的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是

实验编号	t(℃)	${SO}_{2}$ 初始浓度 ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$O_{2}$ 初始浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )	5min时 ${SO}_{2}$ 的浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
Ⅰ	450	$1.2 \times 10^{- 3}$	$8.0 \times 10^{- 4}$	82	$9.0 \times 10^{- 4}$
Ⅱ	450	$1.2 \times 10^{- 3}$	b	124	$3.0 \times 10^{- 4}$
Ⅲ	500	a	$8.0 \times 10^{- 4}$	82	$6.0 \times 10^{- 4}$

A、

a = 1.2 \times 10^{- 3}

，

b = 8.0 \times 10^{- 4}

B、实验Ⅰ中，0~5min用

O_{2}

表示的化学反应速率为

6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、实验Ⅱ中，0~5min内

{SO}_{2}

的转化率为75.0% D、根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大

6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、常温下， $46 {gNO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合物含有的原子数为 $3 N_{A}$ C、40mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为 $7 N_{A}$

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7、下列说法不正确的是

A、硅具有半导体性能，是光导纤维的主要成分 B、向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其强度 C、聚乙烯耐化学腐蚀，耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料 D、油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质，产生“哈喇”味

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8、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
下列说法不正确的是

A、水杨酸中含有2种官能团 B、乙酰水杨酸的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ C、该反应的反应类型是酯化反应 D、乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸

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9、下列离子方程式正确的是

A、用饱和食盐水、 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 制备小苏打： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ B、氯化铝溶液中加过量氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ C、水中通入氯气： $H_{2} O + {Cl}_{2} ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、过量铁粉加入稀硝酸： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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10、关于反应 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO$ ，下列说法正确的是

A、 ${SiO}_{2}$ 发生氧化反应 B、若该反应生成22.4L CO，则生成Si的质量为14g C、该反应中每消耗1mol ${SiO}_{2}$ ，转移4mol电子 D、由该反应可知非金属性： $C > Si$

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11、下列有关实验装置和说法不正确的是

A、图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉，证明 ${NH}_{3}$ 是易溶于水的碱性气体 B、图乙肥皂液中有气泡产生，说明Fe与 $H_{2} O$ 反应生成了 $H_{2}$ C、图丙中观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素 D、图丁中饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是除去乙酸乙酯中的杂质并降低其溶解度

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12、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A、工业上用电解饱和食盐水制备金属钠 B、常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应 C、铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D、 ${SO}_{2}$ 通入紫色的石蕊试液，可以看到溶液先变红后褪色

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13、下列说法正确的是

A、甘油和奶油互为同系物 B、 $^{35} {Cl}_{2}$ 和 $^{37} {Cl}_{2}$ 互为同位素 C、石墨烯和富勒烯互为同素异形体 D、乙醇和乙醚互为同分异构体

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14、下列有关碱金属锂的说法不正确的是

A、Li在自然界中以化合态存在 B、Li在氧气中加热生成 ${Li}_{2} O_{2}$ C、熔点：Li>Na D、与水反应，Li不如Na剧烈

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15、下列化学用语表示正确的是

A、黄铜矿主要成分的化学式： ${CuFeS}_{2}$ B、乙醛的结构简式： ${CH}_{3} COH$ C、甲烷的球棍模型： D、 ${Mg}^{2 +}$ 的结构示意图：

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16、只含有共价键的电解质是

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${NaHCO}_{3}$ C、HClO D、Fe

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17、某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。
已知：
① $R-COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R-COCl \overset{{R'NH}_{2}}{\to} R-CONHR ＇$
②
③
请回答：

(1)、化合物A中含有官能团的名称是。

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是______。

A、化合物B的酸性比化合物A强 B、利喘贝的分子式为： $C_{18} H_{19} O_{5} N$ C、化合物D转化为E的过程涉及加成、消去两步反应 D、利喘贝在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物F

(4)、写出G→利喘贝的化学方程式。

(5)、C俗称香兰素，是一种重要的食品增香剂，设计以 $OHCCOOH$ 和为原料合成香兰素的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
①是苯的二取代物；
② $^{1} H-NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的H，无-O-O-结构。

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18、
铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ )常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
I．制取铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ )：
在 $NaOH$ 溶液中， ${Bi(OH)}_{3}$ 与 ${Cl}_{2}$ 充分搅拌反应制取 ${NaBiO}_{3}$ ，实验装置如下图所示：
已知：
① ${Bi(OH)}_{3}$ 固体呈白色且难溶于水
② ${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解
（1）丙中发生反应的离子方程式为。
（2）丙中反应完成后，需及时关闭 $K_{3}$ ，原因是，甲中 $NaOH$ 的作用是。
（3）反应结束后，为从丙中获取 ${NaBiO}_{3}$ ，请从下列选项中选出最合理的操作并排序：。
______→______→______→______(填标号)。
a．冷水洗涤　b．热水洗涤　c．自然晾干　d．在干燥器中干燥　e．在冰水中冷却　f．快速过滤
Ⅱ．探究 ${NaBiO}_{3}$ 的应用：利用 ${NaBiO}_{3}$ 测定溶液中 ${Mn}^{2+}$ 含量
（4）在试管中加入 $V_{1} {mL MnSO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合液，然后加入一定量的 ${NaBiO}_{3}$ ，充分反应分离出剩余的 ${NaBiO}_{3}$ ，向所得滤液中加入足量 $KI$ 溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用 $c mol \cdot L^{-1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用 $c mol \cdot L^{-1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} mL$ 。
(已知： ${MnO}_{4}^{-} {+I}^{-} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+I}_{2} {+H}_{2} O$ 、 $I_{2} {+S}_{2} O_{3}^{2-} \to S_{4} O_{6}^{2-} {+I}^{-}$ ，均未配平)
①混合液中 ${Mn}^{2+}$ 的含量为 $mg \cdot {mL}^{-1}$ (用含 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、c的代数式表示)；
②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是(填标号)。
a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强
c．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
e．没有分离出剩余的 ${NaBiO}_{3}$ ，直接加入足量 $KI$ 溶液

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19、乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和 $CO$ 气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： ${CH}_{3} OH(g)+CO(g) ⇌ {CH}_{3} COOH(l)$ 　 ${ΔH}_{l} =-173 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅱ： ${2CH}_{3} {OH(g)+3O}_{2} (g) ⇌ {2CO}_{2} {(g)+4H}_{2} O(l)$ 　 ${ΔH}_{2} =-1529 kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅲ： ${CH}_{3} {COOH(l)+2O}_{2} (g) ⇌ {2CO}_{2} {(g)+2H}_{2} O(l)$ 　 ${ΔH}_{3}$
反应Ⅳ： ${2CO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2CO}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{4} =-566 kJ \cdot {mol}^{-1}$
按要求回答下列问题：

(1)、反应Ⅲ的 ${ΔH}_{3} =$ ，反应Ⅱ自发进行条件是(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。

(2)、在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH₃OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 $T_{2}$ 温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 $2L$ 。
①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有。
A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂
②在温度为T₂时，反应I的平衡常数为K=
③曲线Ⅱ在T₁~T₂阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是。
④在温度为T₁时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t₁时刻加入高效催化剂，画出t₁之后甲醇物质的量的变化曲线。

(3)、有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为。

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20、氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄ ，具有较强还原性)。

(1)、写出过量NH₃发生反应I的化学方程式。

(2)、下列说法不正确的是______。

A、硝酸能使蛋白质变性 B、步骤Ⅱ应将CO(NH₂)₂溶液滴入NaClO溶液中 C、硝酸工业排放的NO_x尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质 D、实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl₂干燥

(3)、①N₂H₄是一种二元弱碱： $25 ° C$ 时，N₂H₄第一步电离平衡常数Kb₁的值为(已知： $N_{2} H_{4} {+H}^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+} K=8 .7 \times 10^{7}$ )
②若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO₃•H₂O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNO₃•H₂O的结构式(氢键用“…”表示)。

(4)、已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式；
根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子；
(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液)

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