相关试卷
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1、甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。已知如下热化学方程式：
CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g) ΔH1＝－29 kJ·mol－1
3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g) ΔH1＝＋20 kJ·mol－1
计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3Br6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝kJ·mol－1
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2、按要求填空(1)、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应为
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向(填“左”或“右”)移动
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
(2)、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应是；A是
(3)、CO与H2反应可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的反应式为。若该燃料电池工作过程中转移2 mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为L
(4)、通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
①电极a上发生的电极反应为
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为
(5)、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。电池正极发生的电极反应为 ，SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 ， 有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ， 反应的化学方程式为
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3、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是( )
A、固态KPF6为离子晶体 B、放电时MCMB电极为负极 C、充电时，若正极增重39 g，则负极增重145 g D、充电时，阳极发生反应为Cn＋xPF－xe－===Cn(PF6)x -
4、室温氟穿梭可充电电池装置如图所示，负极为Ce/CeF3电极，正极为CuF2/Cu电极，氟氢离子液体{含H＋和[(FH)nF]－ ， n＝2或3}作电解质，已知放电时正极的电极反应式为CuF2＋2e－＋4[(FH)3F]－===Cu＋6[(FH)2F]－ ， 法拉第常数F＝96 500 C/mol。下列说法正确的是( )
A、充电时，[(FH)nF]－移向Ce/CeF3电极 B、用铅酸蓄电池为该电池充电时，每生成1 mol CeF3 ， Pb极增重9.6 g C、CuF2/Cu电极每减少3.8 g，该电池输出的电荷量为4 825 C D、放电时，负极发生的电极反应为Ce＋9[(FH)2F]－－3e－===CeF3＋6[(FH)3F]－ -
5、某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A、电极电势a＜b，电极b上发生氧化反应 B、HS－在硫氧化菌作用下发生反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋ C、若该电池外电路有0.4 mol电子通过，则有0.45 mol H＋迁移到b极 D、该燃料电池在高温下进行效率更高 -
6、可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A、a极为该电池的负极 B、微生物能加快甲醇的反应速率 C、a极的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O D、放电过程中，b极附近溶液pH升高 -
7、直接H2O2－H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是( )
A、电极Ⅰ为负极 B、电极Ⅱ的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O C、电池总反应为2H2O2===O2↑＋2H2O D、该电池的设计利用了H2O2在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 -
8、利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是( )
A、电子流向：电极B负载电极A B、若有机物为葡萄糖，处理0.25 mol有机物，电路中转移电子6 mol C、电极A上的反应式为X－4e－===Y＋4H＋ D、若B电极上消耗氧气22.4 L，B电极区域溶液增重36 g -
9、某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是( )
A、电能主要转化为化学能 B、a电极上的反应为：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O C、氢离子由电极a区向电极b区移动 D、1 mol V2＋参与反应，得到约6.02×1023个电子 -
10、甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K＋通过。下列有关说法错误的是( )
A、物质A是H2SO4 B、K＋经过半透膜自a极向b极迁移 C、a极电极反应为HCOO－＋2e－＋2OH－===HCO＋H2O D、Fe3＋可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用 -
11、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是( )
A、放电时，正极反应式为Br2＋2e－===2Br－ B、物质b为AQDSH2 C、放电时，H＋通过质子交换膜到达溴极室 D、增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量 -
12、某单液电池如图所示，其反应原理为H2＋2AgCl(s)
2Ag(s)＋2HCl。下列说法错误的是( )
A、放电时，左边电极为负极 B、放电时，溶液中H＋向右边电极移动 C、充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl D、充电时，当左边电极生成1 mol H2时，电解质溶液减轻2 g -
13、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A、该燃料电池的总反应为：N2＋3H22NH3 B、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 C、正极电极反应为：N2＋6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－ D、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 -
14、人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法不正确的是( )
A、该装置为原电池，且铜为正极 B、电池工作时，H＋向Cu电极移动 C、GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D、反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－ -
15、一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )
A、该装置将电能转化为化学能 B、H＋向左侧迁移 C、负极的电极反应式为C2H6－2e－===C2H4＋2H＋ D、每消耗0.1 mol C2H6 ， 需要消耗标准状况下的空气2.8 L(设空气中氧气的体积分数为20%) -
16、据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，下列关于该电池装置的说法正确的是( )
A、Y为阴离子选择性交换膜 B、左室溶液碱性增强 C、负极反应是CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋ D、转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5 g -
17、我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A、B极为电池的正极，发生还原反应 B、微生物膜的作用主要是提高B极的导电性 C、A极电极反应式为
＋H＋＋2e－===Cl－＋
D、当除去0.1 mol CH3COO－时，有0.4 mol H＋通过质子交换膜从A极向B极移动
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18、我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A、光催化电极的电势：a＞b B、电池工作时，负极区溶液的pH减小 C、正极区的电极反应为CO2＋2e－＋2HCO===CO＋2CO＋H2O D、当电路中通过1 mol电子时，正极区溶液质量增大39 g -
19、某科研机构研发的NO－空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A、a电极为电池负极 B、电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动 C、b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O===4H＋＋NO D、当外电路中通过0.2 mol电子时，a电极处消耗O2 1.12 L -
20、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2 ， 下列有关爱迪生电池的推断不正确的是( ) A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B、蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C、充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ D、放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动