相关试卷
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1、新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。请写出电极反应：
电极a：
电极b：
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2、电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(
)，电极材料均为石墨。已知：装置工作时，电极a上有O2生成且能逸出；双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－ ， 并分别通过其中的阳离子交换膜、阴离子交换膜向两侧发生迁移。请写出电极反应：
a极：；b极：
c极：；d极：
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3、一种电化学法合成甲酸盐和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如图所示。请写出电极反应：
In/In2O3－x电极：；Ni2P极：
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4、利用电解原理可以实现环氧化合物的选择性电氢化(如图所示)。请写出电极反应：
a极：；b极：
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5、利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺，反应进行一段时间，负极质量减轻7.8 g，D出口溶液增重0.19 g
(1)、电流的方向为(填“A→B”或“B→A”)(2)、生成目标产物的电极反应式为(3)、电流效率η＝%。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位) -
6、直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) ΔH。转化步骤如图所示：
(1)、原料CO2可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作CO2捕捉剂的廉价试剂(2)、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4 ， 则总反应的ΔH＝(用图中焓变以及ΔH4表示) -
7、如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为
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8、1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2 ， 写出该反应的热化学方程式：
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9、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)的焓变ΔH＝kJ·mol－1
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10、异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
①C3H8O(g)⇌C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·mol－1
②2C3H6(g)⇌C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·mol－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g) ΔH＝－3 750 kJ·mol－1 ， 则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
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11、次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH＝c kJ·mol－1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1
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12、工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。
用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867.0 kJ·mol－1
NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－28.5 kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式
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13、肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)、液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N2 ， 放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ， 消耗16 g液态肼放出的热量为(2)、已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－544 kJ·mol－1 ， 键能数据如下表：化学键
N－N
N－H
O==O
O－H
键能/(kJ·mol－1)
193
391
497
463
则氮氮三键的键能为。若H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 ， 则N2H4(g)的燃烧热为
(3)、已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1 ， 则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 -
14、已知△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ·mol－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092 kJ·mol－1 ， 丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220 kJ·mol－1 ， 1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为( )A、－658 B、－482 C、－329 D、－285
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15、NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)＋NO(g)===O2(g)＋NO2(g)ΔH1
第二步：NO2(g)===NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)===2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)===3O2(g) ΔH4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A、ΔH1＞0，ΔH2＞0 B、ΔH2＝ΔH3－ΔH1 C、ΔH2＞ΔH1 ， ΔH1＞ΔH3 D、ΔH3＝ΔH4－ΔH2－ΔH1 -
16、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A、反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B、CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C、ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3 D、H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 -
17、备CrCl3过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A、ΔH2＜ΔH4 ， ΔH3＞ΔH5 B、CCl4中共价键的键能约为ΔH3 C、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 D、ΔH5很小，说明COCl2沸点很高 -
18、已知室温下， 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是( )
A、ΔH1＞0 B、ΔH2＞ΔH3 C、ΔH3＞ΔH1 D、ΔH2＝ΔH1＋ΔH3 -
19、已知25 ℃、101 kPa下，1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1
则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A、ΔH＝－396.36 kJ·mol－1 B、ΔH＝－198.55 kJ·mol－1 C、ΔH＝－154.54 kJ·mol－1 D、ΔH＝－110.53 kJ·mol－1 -
20、已知几种离子反应的热化学方程式如下，下列有关判断正确的是( )
①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；
②Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH2；
③NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l) ΔH3；
④Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH4。
A、ΔH2＞0，ΔH3＜0 B、ΔH2＜ΔH4 C、ΔH4＜ΔH1＋ΔH2 D、ΔH1＞ΔH3