相关试卷
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1、我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH－在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为
HOCH2O－ ， 存在平衡HOCH2O－＋OH－
[OCH2O]2－＋H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2－－e－＝HCOO－＋H·。下列说法错误的是( )
A、电解一段时间后阳极区c(OH－)减小 B、理论上生成1 mol H3N+CH2COOH双极膜中有4 mol H2O解离 C、阳极总反应式为2HCHO＋4OH－－2e－＝2HCOO－＋H2↑＋2H2O D、阴极区存在反应H2C2O4＋2H+＋2e－＝CHOCOOH＋H2O -
2、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解质溶液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A、充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B、放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 g C、充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－ D、若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变 -
3、如图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( )
A、该电池工作时不发生氧化还原反应 B、放电时，负极的反应为Na15Sn4－15e－===15Na＋＋4Sn C、充电时，Na＋会被吸附进入过渡金属氧化物层 D、充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极 -
4、如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是( )
A、M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋ B、充电时二次电池的正极应与M极相连 C、H＋通过质子交换膜由N极向M极移动 D、若N极消耗了标准状况下2.24 L O2 ， 则有0.4 mol电子从N极流向M极 -
5、科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是( )
A、放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH) B、放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子为2 mol C、充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O D、充电时，阳极溶液中OH－浓度升高 -
6、一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
A、放电时，多孔碳材料电极为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2 -
7、一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是( )
A、充电过程中，光能最终转化为电能 B、充电效率只与光照产生的电子量有关 C、放电时，电极M为正极，电极反应为S＋6e－===4S2－ D、放电时N电极室增加2 mol离子，理论上外电路转移1 mol电子 -
8、我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解H2S研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A、该装置的总反应为H2SH2＋S B、能量转化方式主要为“光能电能化学能” C、a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ D、a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 -
9、利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是( )
A、X电极是负极 B、Y电极上的反应式：Cmn－4me－===mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH＋ C、H＋由左向右移动 D、有1 mol CO2生成时，消耗1 mol MnO2 -
10、以硝酸盐为离子导体的Na-O2电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A、镍电极上发生还原反应 B、M的电极反应为4Na＋＋O2＋2NO＋2e－===4NaNO2 C、Na2O是该过程中的中间产物 D、固体电解质能起到隔绝空气的作用 -
11、我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H2O2：2H2O＋O2===2H2O2 ， 不能自发进行；
②单独脱除SO2：4OH－＋2SO2＋O2===2SO＋2H2O，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH－和H＋ ， 并向两极迁移)。下列分析错误的是( )
A、左侧电极电势比右侧电极电势低 B、产生H2O2的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2 C、反应过程中不需补加稀H2SO4 D、协同转化总反应式为SO2＋O2＋2H2O===H2O2＋H2SO4 -
12、内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A、b极为正极，发生还原反应 B、电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极 C、a极电极反应为CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O D、该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜 -
13、固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAg4I5晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag＋ ， 氧气流通过该传感器时，O2可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知O2的含量。下列说法正确的是( )
A、银电极为正极，多孔石墨电极为负极 B、O2透过聚四氟乙烯膜后与AlI3反应生成I2 C、银电极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag D、当传感器内迁移2 mol Ag＋时，有标准状况下22.4 L O2参与反应 -
14、中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是( )
A、电子从M电极经导线流向N电极 B、N电极的电极反应式为Fe－2e－ === Fe2＋ C、正极区附近溶液的pH增大 D、电路中转移0.01 mol电子时，有0.08 g O2参与反应 -
15、高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池装置如图所示。金刚石压砧把H2压入储氢电极PdHx ， 它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。下列说法错误的是( )
A、Pd电极为正极 B、交换膜为质子交换膜 C、电池正极反应为PdHx－1＋H＋＋e－===PdHx D、Pd与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差 -
16、我国科学家研究出一种新型水系Zn－C2H2电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是( )
A、OH－通过阴离子交换膜向a电极移动 B、左侧极室中c减小 C、a极的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－===C2H4＋2OH－ D、每转移2 mol e－ ， 右侧极室中溶液质量增加34 g -
17、锂硫电池放电过程中正极变化为S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。我国科学家掺入Ni解决Li2S8、Li2S6、Li2S4溶解度小、易透过隔膜的问题。下列说法正确的是( )
A、放电时，负极电解质溶液每增重0.07 g，电路转移0.01 NA电子 B、充电时，电池的总反应方程式为16Li＋xS8===8Li2Sx C、Ni对多硫化物的吸附能力相比于石墨烯更小 D、Ni应当掺杂在电池隔膜的正极一侧 -
18、一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知在KOH溶液中，Zn2＋以2－存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是( )
A、MnO2为电池的正极 B、Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜 C、Zn电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===2－ D、当Ⅱ区质量增加17.4 g时，电路中转移0.1 mol电子 -
19、近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A、电极a是负极 B、电极b的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C、该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 D、酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 -
20、某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下图所示。下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)( )
A、该电池放电时质子从电极B移向电极A B、负极的电极反应为SO2＋2H2O＋2e－===SO＋4H＋ C、a端的电势高于b端 D、相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2∶5