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相关试卷

1、某小组为了探究紫红色 $K_{2} {FeO}_{4}$ 与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)：
按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知 ${CaC}_{2} O_{4}$ 难溶于水。下列叙述正确的是

A、装置c中的现象是溶液变蓝色 B、由装置b中现象可推知，有 ${CO}_{2}$ 生成 C、由e处现象可证明草酸被氧化 D、可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分

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2、下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是

X
Y
Z
A
$Na$
$NaOH$
$NaCl$
B
${Al}_{2} O_{3}$
$Na [Al {(OH)}_{4}]$
$Al {(OH)}_{3}$
C
$Si$
${SiO}_{2}$
$H_{2} {SiO}_{3}$
D
$N_{2}$
$NO$
${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、部分含 $N$ 及 $Cl$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、图中 $e$ 、e^'对应含氧酸均为强电解质 B、工业上通过 $a \to b \to c \to d \to e$ 来制备 ${HNO}_{3}$ C、利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D、久置的b^'水溶液酸性会增强

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4、硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 分子的空间结构为平面三角形 B、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ C、反应①每消耗 $3.4 {gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为 $0.1 N_{A}$ D、反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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5、M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是

A、N分子可形成分子间氢键 B、M分子中含有一个手性碳原子 C、G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D、G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应

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6、膦 $({PH}_{3})$ 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 ${NH}_{3}$ 相似，可用白磷 $(P_{4})$ 与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为 $P_{4} + 3 KOH + 3 H_{2} O = {PH}_{3} ↑ + 3 {KH}_{2} {PO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} {PO}_{2}$ 为三元酸 B、 $P_{4}$ 和 ${PH}_{3}$ 的空间构型相同 C、键长： ${PH}_{3} > {NH}_{3}$ ，键角： ${PH}_{3} > {NH}_{3}$ D、将过量 ${NH}_{3}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，形成的1mol配离子中有 $8 N_{A}$ 个σ键

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7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ B、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中加入过量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 ${Na}_{2} S$ 溶液： $S^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = S ↓ + 2 {Fe}^{2 +}$ D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入过量氨水： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {Cu}^{2 +} = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$

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8、以下试剂的保存方法正确的是

A、浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B、活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C、氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D、盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞

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9、化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是

A、激发态H原子的轨道表达式： B、 ${Na}_{2} S$ 形成过程： C、可表示乙烷 D、 ${Cl}_{2}$ 中化学键的电子云轮廓图：

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10、中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是

A、纳西族羊皮披肩 B、九霄环佩木古琴 C、南朝弦纹三足铜铛 D、东晋酱褐釉陶牛车

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11、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：

已知：
ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
ⅱ.饱和 ${CO}_{2}$ 水溶液pH为5.6。

(1)、某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。

针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了 ${CO}_{2}$ 。乙同学认为不合理，其依据一是；依据二是乙醇中含官能团(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。

(2)、“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=。
②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是。

a．试剂X为饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。

(3)、①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式。
②F→G为加聚反应，化学方程式是。

(4)、在反应Ⅰ→Ⅵ中，属于加成反应的是。

(5)、研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯( $C_{6} H_{8} O_{4}$ )的结构简式。

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12、X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

(1)、已知X位于第一周期，则X₂Y电子式为。

(2)、比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(3)、已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是。

(4)、下列推断正确的是(填序号)。
a．简单离子半径： $M^{-} {>Q}^{+} {>R}^{2+}$
b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

(5)、比较I^-和M的阴离子，还原性更强的是(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因。

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13、一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。

(1)、锌是该电池的(填“正”或“负”)极，发生的电极反应为。

(2)、装置中稀硫酸的作用是。
a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体

(3)、该原电池外电路中电流方向为(填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”)。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是：。

(4)、若将稀硫酸换成硫酸铜，电池总反应方程式为。

(5)、下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是。
a． $H_{2} {+Cl}_{2} =2HCl$ b． ${2Ag}^{+} {+Cu=Cu}^{2+} +2Ag$ c． ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$

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14、某实验小组用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol/L H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + SO₂+ S ↓+ H₂O
实验序号
温度/℃
Na₂S₂O₃溶液体积/mL
H₂SO₄溶液体积/mL
H₂O体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
t₁
Ⅱ
20
5
10
a
t₂
Ⅲ
60
5
5
10
t₃
实验结果：t₁>t₂>t₃。下列说法不正确的是

A、研究H₂SO₄浓度对该反应速率的影响，a = 5 B、对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H₂SO₄) 越大，反应速率越快 C、对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D、进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na₂S₂O₃溶液、H₂SO₄溶液、H₂O

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15、下列实验方案(夹持装置已略)能达实验目的的是
A．分离酒精和水
B．比较Mg、Al金属性的强弱
C．探究浓度对化学反应速率的影响
D．除去SO₂中的少量CO₂

A、A B、B C、C D、D

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16、10mL0.40mol/LH₂O₂溶液在催化剂作用下发生分解。不同时刻测定生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O₂)/mL
0.0
4.6
11.2
22.4
26.5
29.9
忽略溶液的体积变化，下列叙述不正确的是

A、0~4min的平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) =2 .5 \times 10^{-2} mol/(L \cdot min)$ B、0~6min随反应进行速率变快可能是由于反应放热使温度升高 C、反应至4min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L D、反应至4min时，H₂O₂分解了50%

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17、一定温度下，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A、压缩容器，增大压强 B、恒容，充入H₂ C、恒压，充入氩气 D、恒容，充入He

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18、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实
①苯不能使溴的CCl₄溶液褪色 ②苯能与H₂发生加成反应 ③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、①②⑤ B、②④⑤ C、①④⑤ D、①③⑤

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19、氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确

A、NH₄H是离子化合物 B、NH₄H固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生 C、NH₄H中的H^-离子半径比锂离子半径大 D、NH₄H溶入水后，形成的溶液显酸性

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20、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中少量乙烯的操作方法是

A、将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C、将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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