相关试卷
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1、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )
A、X的分子式为C12H16O3 B、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化反应 C、在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成 D、不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X -
2、消炎镇痛药F的一种合成路线如下：
以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成
的路线已知：
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3、氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍。M的合成路线I如下所示(部分试剂及反应条件略)。
已知：
为了减少G的用量，利用上述合成路线I中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ．假定每一步
反应的产率均为a，合成路线I和Ⅱ中1 mol F均生成a3 mol M，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ为(涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)
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4、瑞格列奈的制备过程如下
以
和CH3MgBr为主要原料合成
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5、化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)
依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
和Cl2CHOCH3为原料合成
的路线(HCN等无机试剂任选) -
6、氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)
化合物
是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以
为原料合成
的路线(无机试剂任选) -
7、某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
已知：
吗吲哚－2－甲酸(
)是一种医药中间体，设计以
和CH3CHO为原料合成吲哚－2－甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
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8、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
(5)聚乳酸(
)是一种可降解高分子，可通过化合物X(
)开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 -
9、F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似。写出以
、
、HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) -
10、化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：(i)
(ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：
HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等参照上述合成路线，设计以
和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体
的合成路线(其他试剂任选) -
11、按要求填空(1)、目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺
①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式：
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
(2)、粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4 ， 下列说法正确的是____
A、体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq) B、阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋ C、钛电极电势高 D、阴极区可获得超细银粉的原理：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋ E、电解液中添加Ti3＋ /Ti4＋ ， 可实现Ti3＋/Ti4＋循环利用(3)、工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。
①电解产生的阳极泥的主要成分为 ， 工作一段时间后，溶液中c(Pb2＋)(填“增大”“减小”或“不变”)
②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是
(4)、利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等），是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①电解池工作过程中，Pt电极附近溶液的pH(填“增大”或“减小”)
②电路中每转移2 mol电子，阴极室溶液质量增加g
(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素 CO(NH2)2 ， 其工作原理如图所示
①阴极的电极反应式为
②反应一段时间后，阳极区溶液的pH基本不变，结合化学用语解释原因
(6)、工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应： ， 随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式
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12、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。
(1)、电源中X电极为直流电源的极(2)、pH变化：A： ， B： ， C：(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)、通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)(4)、若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为(设电解前后溶液体积无变化) -
13、二氧化氯（ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过用惰性电极电解氯化铵溶液和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A、a极与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B、电解池a极上发生的电极反应为NH＋ 6e－＋3Cl－ === NCl3＋4H＋ C、当有0.3 mol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3 D、二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 -
14、某研究团队用HClCuCl2混合溶液作腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是( )
A、X为盐酸 B、BDD电极反应式：H2O－e－===HO·＋H＋ C、蚀铜槽中发生的反应：CuCl2＋Cu＋4HCl===2H2CuCl3 D、当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol Cl－到BDD电极区域 -
15、某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是( )
A、阳极可能的副产物有O2 B、阴极电极反应为O2＋4e－＋4HR===2H2O＋4R－ C、装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D、容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质 -
16、己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH2==CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A、石墨电极1是阴极 B、电解过程中稀硫酸浓度减小 C、石墨电极2的电极反应式为2CH2==CHCN＋2H＋＋2e－NC(CH2)4CN D、制备1 mol NC(CH2)4CN，生成O2的体积为22.4 L(标准状况) -
17、利用电解池原理可将CO2转化为燃料或者化学品。如图通过将CO2与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。下列说法正确的是( )
A、装置中b电极为阴极，发生还原反应 B、电极a的电极反应可能为CO2＋H2O＋2e－ ===HCOO－＋OH- C、中间的离子交换膜一定是质子交换膜 D、电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1 -
18、关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察到明显锈蚀
8小时未观察到明显锈蚀
1小时观察到明显锈蚀
A、①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B、②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C、③中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D、对比①②③，说明苯能隔绝O2 -
19、氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是( )
A、阶段Ⅰ中，电源a为正极、b为负极 B、阶段Ⅱ中阴极的电极反应为Na0.44－xMnO2＋xe－＋xNa＋===Na0.44MnO2 C、比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，且便于提纯NaOH D、阶段Ⅰ和Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水中进行 -
20、利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是( )
A、M接电源的负极 B、阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中SO2的体积分数为×100%