相关试卷
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1、利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是( )
A、M接电源的负极 B、阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中SO2的体积分数为×100% -
2、电催化还原CO2以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原CO2为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A、装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B、电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ C、电极a上生成1 mol O2时，理论上可还原44.8 L CO2 D、选用合适的催化剂，利用该装置也可能将CO2转化为CH4、CH3OH等 -
3、电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O)，下列说法不正确的是( )
A、阴极室生成的物质为NaOH和H2 B、阳极发生的电极反应是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C、a离子交换膜为阳离子交换膜 D、当外电路中转移2 mol电子时，阳极室可生成1 mol Cr2O -
4、北京化工大学的科研工作者研究出将CO2转化为甲酸，同时将5－羟甲基糠醛转化为2，5－呋喃二羧酸的电化学增值装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－ ， 并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )
A、双极膜中间层中的OH－在外电场作用下向电极b方向迁移 B、阴极上的反应式为
＋6e－＋6OH－===
＋4H2O
C、制得1 mol羧基，理论上外电路中迁移了3 mol电子
D、工作时，电极b区域pH不变
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5、对氨基苯酚(
， 俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是( )
A、b点电势高于a点 B、乙醇的作用是促进硝基苯的溶解 C、电极c上的反应为：
＋3H2O＋4e－===
＋4OH－
D、当生成1 mol 
时，右侧生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L
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6、科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是( )
A、铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO2 B、多晶铜电极的电极反应式为2CO2＋12HCO＋12e－===C2H4＋12CO＋4H2O C、通电过程中，溶液中HCO通过阴离子交换膜向右槽移动 D、当电路中通过0.6 mol电子时，理论上能产生C2H4 1.12 L -
7、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A、a为外接电源的负极 B、电解总反应：O2＋2H＋＋2SOH2O2＋S2O C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D、电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小 -
8、我国科学家以石墨烯壳层封装钴镍纳米粒子的“铠甲”催化剂作电极，实现了合成气中H2S杂质的高效去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A、x为电源负极，阴极区溶液的pH增大 B、为同时实现氢气和硫粉的分离与回收，隔膜为阳离子交换膜 C、阳极的电极反应式为H2S－2e－===S↓＋2H＋ D、通电一段时间后，阴极区的溶液可以补充到阳极区，实现电解液的再生 -
9、如图为电解法处理含有Cl－、NO的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，H＋吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是( )
A、起催化作用的是Fe(Ⅲ) B、b极的电极反应式为：10H＋＋NO＋8e－===NH＋3H2O C、阳极附近的pH变小 D、废水处理过程中Cl－浓度基本不变 -
10、我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－ ， 并在电流作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A、催化电极a上的电势低于催化电极b B、工作一段时间后，右室中c(OH－)不变 C、生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D、若使用铅酸蓄电池作电源，获得1 mol NH3时，铅酸蓄电池中有8 mol H2O生成 -
11、环己烷(
)是一种重要的有机溶剂。一种以苯(
)为原料电化学合成环己烷的装置如图(M、N均为Pt电极)所示。下列说法错误的是( )
A、b为直流电源的正极 B、电解一段时间后阳极区溶液中c增大 C、M极的电极反应式为＋6e－＋6H＋===
D、若N极产生2.24 L(标准状况)气体，则电路中转移0.2 mol电子
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12、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是( )
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液pH降低
A、A B、B C、C D、D -
13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A、“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B、在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀 C、海轮船壳上镶入锌块，利用的防护方法是外接电流法 D、铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象
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14、破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2 ， 下列说法不正确的是( )A、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B、随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C、铁电极上的电极反应式为：2NH3＋2e－＝H2↑＋2NH D、每生成标准状况下22.4 mL H2 ， 消耗0.010 mol Zn
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15、我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是( )A、钢铁外壳为负极 B、镶嵌的锌块可永久使用 C、该法为外加电流法 D、锌发生反应：Zn－2e－===Zn2＋
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16、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是( )
图1 图2
A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 -
17、某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A、电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B、电极2是阴极，发生还原反应：O2＋4e－===2O2－ C、工作时O2－从多孔电极1迁移到多孔电极2 D、理论上电源提供2mole－能分解1 mol H2O -
18、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是( )
A、阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ B、阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高 C、理论上每消耗1 mol Fe2O3 ， 阳极室溶液减少213 g D、理论上每消耗1 mol Fe2O3 ， 阴极室物质最多增加138 g -
19、以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2 ， 装置如图所示。下列说法错误的是( )
A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充NaBr C、电解总反应式为Br－＋3H2OBrO＋3H2↑ D、催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br－)＝3∶2 -
20、“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
。下列说法错误的是( )
A、相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B、阴极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ C、电解时OH−通过阴离子交换膜向b极方向移动 D、阳极反应：2HCHO＋4OH－－2e−＝2HCOO－＋2H2O＋H2↑