高中化学人教版（2019）-试题列表-第147页

1、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于测定中和反应的反应热 B、图②装置用于实验室制取并收集氨气 C、图③装置用于比较C与Si的非金属性强弱 D、图④装置用于

{CH}_{4}

和

{Cl}_{2}

的取代反应并有油状液体生成

查看解析

2、下列说法不正确的是

A、天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B、煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D、石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同

查看解析

3、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A、二氧化碳：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

B、氨气：

{Ba}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Br}^{-}

C、氯化氢：

{Ca}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、二氧化硫：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

查看解析

4、下列说法正确的是

A、

H_{2} {SO}_{3}

可使紫色石蕊先变红后褪色 B、

FeO

在空气里受热能迅速被氧化成

{Fe}_{3} O_{4}

C、工业上用电解氯化钠溶液制取金属钠 D、久置的铝片插入氢氧化钠溶液中不反应

查看解析

5、下列说法正确的是

A、硬铝的硬度比铝大，利用了合金原子改变了铝原子原有的规则层状排列 B、明矾、

O_{3}

、

{ClO}_{2}

等作为水处理剂，利用了其杀菌消毒的作用 C、氢氟酸腐蚀玻璃可生产磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性质 D、浓硫酸干燥

{SO}_{2}

、

{Cl}_{2}

、

{NH}_{3}

等气体，利用了浓硫酸的吸水性

查看解析

6、下列关于实验操作说法不正确的是

A、检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B、试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗 C、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D、可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体

查看解析

7、下列说法正确的是

A、

H_{2}

与

T_{2}

互为同素异形体 B、

^{14} C

和

^{14} N

互为同位素 C、甲醇与二甲醚互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

查看解析

8、下列有关化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯离子：

^{37} {Cl}^{-}

B、

H_{2} O

的空间构型为直线型 C、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} {CH}_{2}

D、

NaCl

溶液中的水合离子：

查看解析

9、含有非极性共价键的离子化合物的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{3}

B、

{MgCl}_{2}

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

NaOH

查看解析

10、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

{SO}_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ΔH=-67 .59kJ \cdot {mol}^{-1}

。

①若正反应的活化能为 $E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{逆} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用含 $E_{正}$ 的代数式表示)。

②恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和其 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 温度下体系达平衡时的 $Δp$ ( ${Δp=p}_{0} {-p,p}_{0}$ 为体系初始压强， $p_{0} =240kPa$ ， P为体系平衡压强)，结果如图。

上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点 ${Cl}_{2}$ 的转化率为， $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{-1}$ 。

③下图曲线中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的是(填序号)。

(2)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为

以上各反应的速率方程均可表示为 $v=kc(A)c(B)$ ，其中 $c(A) 、 c(B)$ 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数( $k_{1} {~k}_{5}$ 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} {:k}_{5} =100:21:7:4:23$ 。

① $30min$ 时， $c(X)=6 .80mol \cdot L^{-1}$ ，且 $30~60min$ 内 $v(X)=0 .042mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，反应进行到 $60min$ 时， $c(X)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

② $60min$ 时， $c(D)=0 .099mol \cdot L^{-1}$ ，若 $0~60min$ 产物T的含量可忽略不计，则此时 $c(G)=$ $mol \cdot L^{-1};60min$ 后，随T的含量增加， $\frac{c(D)}{c(G)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

查看解析

11、铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐

[{Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}]

中提取铍的路径为：

已知： ${Be}^{2+} +4HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} {+2H}^{+}$

回答下列问题：

(1)、基态

{Be}^{2+}

的轨道表示式为。

(2)、为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。

(3)、“萃取分液”的目的是分离

{Be}^{2+}

和

{Al}^{3+}

，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。

(4)、写出反萃取生成

{Na}_{2} [{Be(OH)}_{4}]

的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)、电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。

(6)、

{Be(OH)}_{2}

与醋酸反应得到某含4个

Be

的配合物，4个

Be

位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个

Be

的配位环境相同，

Be

与

Be

间通过

{CH}_{3} {COO}^{-}

相连，其化学式为。

查看解析

12、在水溶液中，

{CN}^{-}

可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与

{CN}^{-}

形成配离子达平衡时，

lg \frac{c(金 属 离 子)}{c (配 离 子)}

与

-lgc ({CN}^{-})

的关系如图。

下列说法正确的是

A、

99%

的X、Y转化为配离子时，两溶液中

{CN}^{-}

的平衡浓度：

X>Y

B、向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时

\frac{c(X)}{c(X 配 离 子)} > \frac{c(Z)}{c(Z 配 离 子)}

C、由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗

{CN}^{-}

的物质的量：

Y<Z

D、若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

查看解析

13、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为

{apm,N}_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该铋氟化物的化学式为

{BiF}_{3}

B、粒子S、T之间的距离为

\frac{\sqrt{11}}{4} apm

C、该晶体的密度为

\frac{1064}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}

D、晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个

查看解析

14、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	甘油是黏稠液体	甘油分子间的氢键较强
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是

A、青铜铺首主要成分是铜锡合金 B、透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C、石质浮雕主要成分是碳酸钙 D、青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙

查看解析

16、煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。

已知：①在标准状况下，A气体的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ；化合物C的分子式为 $C_{3} H_{6}$ 。

② ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl + 2 NaOH \to_{△}^{醇} CH \equiv CH + 2 NaCl + 2 H_{2} O$

③ ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl + NaOH \to_{△}^{水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaCl$

请回答：

(1)、化合物D的官能团名称是；化合物E的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、A与B反应生成

{CH}_{3} OH

符合绿色化学原理 B、C反应生成D为取代反应 C、等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多 D、化合物F能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

(3)、写出F→有机玻璃的化学方程式。

(4)、设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

流程图的表示方法为：原料 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 中间产物…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物

(5)、F与

H_{2}

加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

①能发生水解反应；②含有2个甲基( $- {CH}_{3}$ )。

查看解析

17、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用

{NaClO}_{3}

和双氧水在80℃、酸性条件下可制得

{ClO}_{2}

。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究

{ClO}_{2}

的某些性质。

回答下列问题：

(1)、装置A中仪器x的名称为，反应需分批加入

H_{2} O_{2}

的原因是。

(2)、从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施。

(3)、装置C中生成了

{NaClO}_{2}

和气体，写出发生反应的离子方程式。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、装置A中双氧水的作用是作氧化剂 B、装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性 C、装置C中冰水浴有利于增大

{ClO}_{2}

的溶解度，使其充分反应 D、装置D的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

(5)、装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得

{NaClO}_{2}

晶体。测定

{NaClO}_{2}

纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应(

4 H^{+} + {ClO}_{2}^{-} + 4 I^{-}

= 2 I_{2} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

)后，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液将生成的

I_{2}

还原为

I^{-}

(

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-}

+ S_{4} O_{6}^{2 -}

)，记录所消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积。

某小组4次测定所消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中 ${NaClO}_{2}$ 的质量分数是。

查看解析

18、

汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。

Ⅰ.在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。发生的主要反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{催化剂} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$

已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：

物质	${CO}_{2} (g)$	$N_{2} (g)$	$CO (g)$	$NO (g)$
能量/kJ	1490	946	958	632

回答下列问题：

（1）若生成44g ${CO}_{2}$ ，则该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol $NO (g)$ 和1mol $CO (g)$ 发生上述反应，若起始压强为a MPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8a MPa，则0~10min内 $v (NO) =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol $NO (g)$ 和1mol $CO (g)$ 发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。

由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①________；②________。

（4）对于上述反应，下列叙述正确的是___________。

A. 若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态

B. 该反应达到化学平衡状态时，

n (NO) : n (CO) : n (N_{2}) : n ({CO}_{2}) = 2 : 2 : 1 : 2

C. 由图1可知，a点时

{CO}_{2}

的生成速率大于b点时CO的生成速率

D. 由图1可知，容器内气体总物质的量：

n (a) = n (c)

Ⅱ.NO也可利用电化学手段将其转化为 ${HNO}_{3}$ 脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。

（5）写出电极A的电极反应式________。

查看解析

19、某工厂的工业废水中含有大量的

{FeSO}_{4}

和较多的

{Cu}^{2 +}

。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收

{FeSO}_{4}

和金属铜，流程如下图所示：

已知：以上流程中加入的试剂均过量。

回答下列问题：

(1)、写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式)：⑤；⑦。

(2)、写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式。

(3)、下列有关说法正确的是___________。

A、硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂 B、操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌 C、取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应 D、将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体

(4)、溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质。

(5)、

{FeSO}_{4}

转化为

Fe {(OH)}_{3}

后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，写出由

Fe {(OH)}_{3}

制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的化学方程式。

查看解析

20、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：

(1)、B在周期表中的位置是。

(2)、A与B可形成化合物

B_{2} A_{4}

，写出该化合物的电子式。

(3)、C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有。

(4)、

{DEA}_{4}

是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是___________。

A、A、B、C三种元素可形成离子化合物 B、B的氢化物的稳定性小于C的氢化物 C、D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D、工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E

查看解析

相关试卷